初中化学计算题的解题技巧初中化学计算题的解题技巧关于化学式的计算（一）关系式法[例1] 某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。

按规定，产品中含尿素[ ]质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？解析：设该产品含尿素x%，根据题意得：~ 2N60 28x% 42%∴该厂生产的化肥不属于一级品。

又如：① 含碳元素质量相同的CO和的质量比为。

② 质量相同的CO和中所含碳元素的质量比为。

③ 质量相等的Fe与的混合物中铁元素的质量分数为。

这几道题均可用关系式法来求解。

提示③方法一：设与的质量均为160，则方法二： ~160 4850%∴方法三： ~16050%∴关系式法是解关于化学式的计算时最常用、最基本也最灵活的方法。

（二）代换法记[例2] 在化合物和中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物中，Y的质量分数为（）A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%解析：设X、Y、Z三种元素的相对原子质量分别为。

由中Y的质量分数为40%，知由中Y的质量分数为50%，知将代入中，y的质量分数答案：B（三）变形法[例3] 下列含铁的化学式中，含铁的质量分数最高的是（）A. B. C. D.解析：首先将这几种含铁化合物的化学式变形为含一个铁原子的化学式；，然后再比较剩余部分的质量，其质量越小，含铁的质量分数越高。

答案：C（四）适当组合法[例4] 由和的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为（）A. 32%B. 46%C. 78%D. 22%解析：在和中，除氧元素外，若剩余部分与混合物中合并到一起，则该混合物可看成只由和O两部分组成。

因氧元素占22%∴ 部分占78% 由关系式 ~ S78 3278%答案：A三. 关于化学方程式的计算：（一）涉及反应物量的问题的类型[例5] 实验室用氢气还原氧化铜，当大部分固体变红时停止加热，冷却后的残余固体质量为，共用去氢气，此时生成水的质量为（）。

A. B. C. D.解析：在氢气还原氧化铜的实验操作中，氢气是“先通后撤”，氢气的实际用量大于参加还原反应的质量，故计算生成水的质量时，氢气为干扰数据，应排除，根据氧元素守恒。

~18 16x∴∴答案选B（二）差量法[例6] 将氢气通入有10g氧化铁粉末的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，并继续通入氢气至试管温度降至室温，试管内固体剩余物质为7.6g，剩余物质中铁的质量为（）。

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 2g解析：设剩余物质中铁的质量为x160 112x∴∴答案：选B[例7] 一氧化碳与二氧化碳的混合气体10g跟足量的氧气反应后，所得气体的质量比原来增加4g。

则原混合气体中二氧化碳的质量分数是（）。

A. 20%B. 70%C. 30%D. 60%解析：增加的质量是CO与反应生成的与原CO的质量之差，即与CO反应的氧元素的质量，设混合物中CO质量为x。

∴CO ~28 44 16x 4g解得∴答案：选C（三）质量守恒法[例8] 有含、的混合物，测得其中钙元素的质量分数为57.2%，取混合物7g高温煅烧，冷却后将固体投入足量水中，固体全部溶解生成，则生成的质量为（）。

A. 3.7gB. 7.4gC. 14.8gD. 22.2g解析：该题目涉及的反应是∵ 与质量未知∴直接求解困难但由于已知混合物中元素的质量分数，且其中元素全部转化为，由元素守恒，~40 74x答案：选B[例9]（2003全国竞赛题）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐），则反应产生的氢气的质量是多少？（）。

A. 2gB. 3gC. 3.5gD. 4.5g解析：由若已知各种金属的质量和生成的各硫酸盐的质量，可以计算的质量。

我们发现，盐由金属离子（设为R）和硫酸根离子构成，硫酸由和构成。

由增加的质量即为中的质量，由此可以计算出中H元素的质量。

即产生的的质量。

96 250g 218g 168g x答案：选C此题恰当运用了元素组合和守恒的方法。

（四）拆分技巧[例10] 取一定质量的CO和的混合气体，通入足量的氢氧化钙溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。

求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。

解析：根据题意可知，生成的沉淀为，由于全部被吸收，若将拆分为和两部分，根据题中的等量关系有：则混合气体中CO和的分子个数比为：即2CO ~∴混合气体中C原子与O原子的个数比为：答：（五）转化技巧[例11] 一定质量的镁粉和木炭粉的混合物，在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质氧化镁与原混合物质量相等，则原混合物中镁粉与木炭粉的质量比为。

解析：本题涉及的反应是∴依题意，木炭粉的质量与氧化镁中氧元素的质量相等。

因此，题中Mg与C的质量比可转化为中与O元素的质量比。

即答案：[例12] 将铜和氢氧化铜的混合物在空气中加强热，铜完全氧化，氢氧化铜完全分解，若反应前后固体物质的质量相等，试计算原混合物中铜元素的质量分数。

解析：方法一：受热分解，固体质量不断减轻；Cu受热与化合，固体质量不断增加；完全反应后固体物质总质量与原固体混合物质量相等，说明：，即与Cu反应的的质量等于分解生成的水的质量。

设它们的质量均为m。

设原混合物中含、的质量分别x、y，中元素质量为z。

128 32 98 18x m y m∴∴98 64z∴则混合物中元素的质量分数方法二：由原混合物完全反应后的剩余物全部为可得，原混合物的质量等于反应后的总质量。

由元素在反应前后质量守恒可知，反应后中元素的质量分数即为原混合物中元素的质量分数。

即元素%=反应后中元素%总之，计算题解题技巧很多，要在平时的练习中注意总结、积累。

【模拟试题】一. 选择题1. 质量分别为a和b的铁片，分别与足量盐酸和稀硫酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b的关系是 AA. a=bB. a>bC. a<bD. 无法比较2. 足量的铁、铝、锌分别跟同质量、同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量是（ D ）A. 铝多B. 铁少C. 锌少D. 一样多3. 经测定，12.8克某铁矿石含氧化铁6.4克，则该矿石中铁元素的质量分数是（ A ）。

A. 35%B. 40%C. 50%D. 80%4. 用5.6克含杂质的铁粉跟足量稀盐酸充分反应后，生成0.2克H2。

则铁粉中含有的杂质最可能是（）。

A. 碳和铝B. 碳和锌C. 铜和碳D. 铁锈5. 下列几种铁的化合物中，含铁质量分数由高到低的一组是（）。

A. FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSB. FeS2、FeCO3、Fe2O3、Fe3O4C. FeO、Fe3O4、FeCO3、FeS2D. Fe3O4、Fe2O3、FeS、FeCO36. 用28克一氧化碳在高温下跟58克某种铁的氧化物恰好完全反应，则这种铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为（ C ）。

A. 7:2B. 7:3C. 21D. 21:57. 在水、甲烷（CH4）、氯化氢、氨四种物质中氢元素的质量分数由高到低的顺序是（ D ）。

A. H2O、HCl、CH4、NH3B. HCl、H2O、NH3、CH4C. CH4、 H2O、NH3 、HClD. CH4、NH3 、H2O、HCl8. 用10克含杂质（不与酸反应）的铁与50克稀硫酸恰好完全反应，滤出杂质，溶液质量为55.4克，则含杂质铁中纯铁的质量分数是（ B ）。

A. 28%B. 56%C. 54%D. 98%9. 在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为31%，则铁元素的质量分数为（ D ）。

A. 62%B. 54%C. 14%D. 7%10. 氢气和氧气的混合气体24g，使之充分反应后，测得生成水18g，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（ A D ）。

A. 2gB. 6gC. 8gD. 10g11. 金属R和盐酸反应，在放出H2的同时，生成RCl2，已知11.2g金属跟足量的盐酸反应可生成0.4g H2，则R的相对原子质量是（ C ）。

A. 40B. 24C. 56D. 6512. KClO3和KCl的混合物中，含KCl a克，加热完全分解后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（ C ）。

A. 1:1B. 2:1C. 1.64:1D. 1.5:1二. 填空1. 在氧化铁和四氧化三铁两种氧化物中，它们的铁元素质量比为1:2，则氧化铁和四氧化三铁的质量比为。

2. 将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，所得固体质量是原混合物质量的67%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比是。

3. 在托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸，在天平右盘加砝码使天平平衡。

然后向烧杯中加锌片，充分反应后取出剩余的1.65克锌片（假设溶液无损失），再向天平右盘添11克砝码，又达到平衡。

则最初放入烧杯中锌片的质量是克（取整数）。

4. 在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。

A B（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如上图A），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针偏转。

（填“不”或“向左”或“向右”）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如上图B）等充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针偏转。

（填“不”或“向左”或“向右”）5. 在CO与CO2的混合气体中，C元素的质量分数是36%，取此混合物5g，通过足量的灼热CuO充分反应后，将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀克。

6. 在CO与CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将混合气体10g，通入足量的石灰水中，得到的白色沉淀物克。

7. 用氢气、单质碳和一氧化碳作还原剂，分别使相同质量的氧化铜在高温下完全反应，消耗氢气、单质碳和一氧化碳的质量比是。

8. 被相同质量的碳单质还原（碳均转化为CO2）的氧化铁、氧化铜的质量比为，相同质量的氧化铁、氧化铜被还原时，消耗H2质量比为。

9. 将一定量的氢气和氧气的混合气体，在密闭的容器中点燃，生成9g水，又知原混合气体中氢气与氧气的质量比为3:2，则原混合气体的质量为。

10. CO与CO2的混合气体3.4g，通过含有足量灼热氧化铜的玻璃管，待反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4g，则原混合气体中CO的质量是克，反应生成的CO2与原混合物中的CO2的质量比为。

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