2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
实验室以V2O5为原料合成用于制各VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：(1)VOCl2中V的化合价为______。
(2)步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为______。
也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液，该法的缺点是______(3)步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是______。
②装置B中的试剂是______。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为bmL.滴定反应为：VO2++Fe2++ 2H+=VO2++Fe3++H2O。
①KMnO4溶液的作用是______。
NaNO2溶液的作用是______。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为______。
三、简答题（本大题共4小题，共47.0分）16.硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O2催化剂,△4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②完成下列计算：(1)密度为1.4g/cm3的65%的浓硝酸的物质的量浓度为______ ，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸______ ml．(2)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是______ ．(3)现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是______ mol/L.(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)(3)硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NO x，其中n(NO)：n(NO2)=9：1．①如果用NaOH溶液完全吸收NO x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？(富氧空气中O2的体积分数为0.25)(写出计算过程)②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？(写出计算过程)17.电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。
(1)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。
在工业上通常利用如下图装置生产Na2FeO4①阳极的电极反应式为________②阴极产生的气体为________③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%________b%(填“>”“=”或“<”)(2)如下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4+)________(填“>”“<”或“=”)c(NO3−)。
②Ir−Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为________。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。
18.合成药物X的路线如下：(1)X中含氧官能团的名称为______；A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，A的结构简式为______。
(2)反应①的反应类型为______。
反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式：______。
(3)反应⑥的产物为G和______(填结构简式)。
(4)X分子消去一分子水的得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有______种，其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为______。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应b.能发生消去反应c.苯环上只有2个取代基，且分子中只有2个甲基(5)参照上述合成路线，设计一条以CH3OH、CH≡CH为原料制备聚丙烯醇的合成路线图(无机试剂任用)。
合成路线图示例如下：。
19.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：______ ，可观察到的实验现象是______ (填序号)．a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.钠球四处游动d.溶液呈红色(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是______ ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是______ .向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______ ，得到的胶状沉淀物因具有______ 性，可用于______ ．(3)取少量FeCl2溶液，按如图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是______ ，与上述现象相关的反应的化学方程式：______ ．(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______ ．A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无．【答案与解析】1.答案：A解析：本题主要考查化学反应中的能量转化，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，据此进行分析解答。
A.高温煅烧石灰石，是吸热反应，故A正确；B.天然气燃烧，是放热反应，故B错误；C.氧化钙溶于水，是放热反应，故C错误；D.铝片与稀盐酸反应，是放热反应，故D错误。
故选A。
2.答案：A解析：解：A、四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为，故A正确；B、相同离子不能合并，故氯化钙的电子式为，故B错误；C、二氧化碳中C原子与氧原子间以双键结合，故其电子式为，故C错误；D、用一条短线来代表一对共用电子对的式子为结构式，故其结构式为，故D错误；故选：A。
本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，试题基础性强、难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。
3.答案：C解析：本题考查有机物的性质和除杂，难度不大，明确取代反应的特征是解本题的关键。
A.淀粉或纤维素都水解生成葡萄糖，分子式都为(C6H10O5)n，故A正确；B.葡萄糖能分解生成乙醇：C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑，故B正确；C.氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，将原物质除掉，故C错误；D.③为酯化反应，④为水解反应，酯化反应和水解反应都是取代反应，故D正确。