元素原子得电子能力的强弱，可以采用下 列方法间接判断： 1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及 气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容 易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电 子的能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得 电子的能力越强。
课堂练习：
F2 Cl2 Br2 I2
Cl Br I)
反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温 高温、持续加热 缓慢进行
方程式
H2+F2====2HF H2+Cl2=====2HCl H2+Br2======2HBr H2+I2======2HI
氢化物稳定性 HF很稳定 HCl稳定 HBr较不稳定 HI很不稳定
2）递变性
第VIII 族： 第8、9、10三个纵列
（ 共 零族： 稀有气体元素 18 个 主族序数 = 最外层电子数 纵 副族及第VIII族元素统称过渡金属或过渡元素 列
元素周期表的结构
元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 七 横 十 八 纵
三 长 三 短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 短 8种元素 一 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 不 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 全
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外）
（3）元素化合价：最高正价+1 → +7
最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的实质？
2.元素周期表的结构
短 周 期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
分子 一核10电子
二核10电子
离子
Ne
HF
N3- O2-、FNa+、Mg2+、Al3+ OHH 3O +
三核10电子
四核10电子
H 2O
NH3
五核10电子
CH4
NH4+
一、元素周期律
什么叫周期？
每隔一定间隔，又会重复出现的现象
1.原子序数： 元素在元素周期表中的序号。
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
练：第四周期ⅤB族元素、第五周期ⅢA族元素的 原子序数分别为多少？
30 2）第五周期ⅥA族元素的原子序数为多少？ 52
3、根据原子序数推出元素在周期表中的位置。
例如：19号元素在第几周期？第几族？
第四周期ⅠA族
25号元素在第几周期？第几族？ 第四周期ⅦB族
元素原子失电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换 出氢的难易程度。置换反应越容易发生， 元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的 碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原 子失电子的能力越强。
⑥任何原子核都是由质子和中子构成的
⑦不同元素原子的质量数一定不等
二、原子核外电子排布 核外电子运动状态
概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域
电子层
符号： 电子层数： 能量：
K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 低—————————高
离核距离：近—————————远
记忆
3.核外电子排布规律： 1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 2) 每一层最多容纳的电子数为2n2 2→ 8 → 18→ 32→50··· → 2n2 3）最外层不超过8个电子 （当K层为最外层时，不超过2个） 4）次外层不超过18个电子 望大家能熟练的书写1-20号元素的原子结构 示意图
（1）电子层越多，半径越大
（2）电子层相同，核电荷数越大半径越小。
（3）同种元素形成的微粒，核外电子越多，半径越大 例题：比较下列微粒半径的大小
(1)Li、Na 、 K
K>Na>Li
Na>Mg>Al
(2)Na、Mg、Al (4)Cl 、 Cl(5)Na 、 Na+
(3)Ca2+、 Cl-、 S2- Ca2+<Cl-<S2-
3.同周期元素的递变规律 同周期元素，从左到右： 1）原子失电子能力逐渐 减弱 ，得电子 能力逐渐 增强 。
即
a.同周期元素，从左到右： 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 b.同周期元素，从左到右： 还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
同周期元素，从左到右： 2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐 渐 减弱 ，酸性逐渐 增强 。
排满应为32种元素
七 主 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A） 七 副族：7个（ Ⅰ B~Ⅶ B） 族：16个 副 第Ⅷ族：1个（第8、9、10三个纵列） 零 （共18个纵列） 零族：1个（稀有气体） 八 族
短周期（第———— 周期） 1.2.3 周期—— 7 个（共—— 7 个横行） 长周期（第———— 周期） 4.5.6
18
L K M L K
III B
IV B
V B
VI B
VII
B
VIII
IB
II B
8 2
过渡 从左到右依次是：ⅠA ,ⅡA ,ⅢB ,ⅣB ,ⅤB ,ⅥB , ⅦB 元素 VIII（3列），ⅠB ,ⅡB ，ⅢA , ⅣA ,ⅤA ,ⅥA ,ⅦA ,
思考回答： 1.周期数= 2.主族序数= 3.每一周期元素的种数分别有多少？稀有气体元素的原 子序数分别是几？ 4.同一周期的IIA与IIIA的原子序数相差几？ 5.同一主族的上下相邻的两元素原子序数相差几？ 下列各组元素的原子序数分别相差多少？ 11Na与19K： ， 17Cl与35Br： （3、4周期） 37Rb与55Cs： ， 53I与85At： (5、6周期)
思考：质量数与相对原子质量的区 别与联系？
1.质量数=质子数+中子数
2.相对原子质量是以12C质量的1/12为标 准，用其他原子的质量与它相比得到的比 值
3.相对原子质量取近似整数值=质量数
原子的表示：
中子数= A - Z
有6个中子的碳原子怎样表示？ 3H 18O的相对分子质量是多少？ 2
a d c+ -b
元 素 周 期 表
族—— 个纵行） 16个（共—— 18
不完全周期（第———— 7 周期）
7 个，用—— 主族———— A字母表示 7 个，用—— 副族———— B字母表示 8、9、10 1 个，包括——纵行 第Ⅷ族————
——族1个（稀有气体）
0
探究二：微粒半径大小的比较 规律：一层、二核、三电子
周 期
长 周 期
镧57La ~ 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA 共七个主族
族
副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , (B) ⅦB 共七个副族
如：碳 氯 铀
12C 13C 14C 35Cl 37Cl
234U 235U 238U
判断下列说法：
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同 ③电子数相同的微粒不一定是同一种元素
④一种元素只能有一种质量数，一种氯原子的质量数 为35
⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
1
2
3
4
5
6
7
8 9 10
Ⅷ
11 18
ⅠA ⅡAⅢBⅣBⅤB ⅥB ⅦB
ⅠBⅡBⅢA ⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1
2 3 4 5
2 10 18 36 54 La Ac 86
2 8 8 18 18 32
6
7
118 32
小结：非金属元素均在主族和0族里 思考：全部是金属的主族、全部是非金属的主族？
原子结构与化合价
负价-----非金属标志 最高正价-----最外层电子数 金属------只有正价 O F价态
常见的10电子的微粒
[书写思维方法和技巧]
首先确定10电子的中性原子Ne，然后找出 附近的阴、阳离子，非金属氢化物
分子:Ne HF H2O NH3 CH4 阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阴离子: O2- F- OH- N3-
记住:
1）一般，最高正价=最外层电子数 2）最高正价 + ︳最低负价 ︳= 8 最外层电子数-8 = 负价 3) 金属无负价，F无正价，O无最高正 价 4）一般，最高正价存在于氧化物及酸 根中，最低负价通常存在于氢化物中
元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性变化，这个规律叫做 元素周期律
探究一：元素周期律
Cl<ClNa>Na+
探究三：元素周期表中的几个等量关系
（1）原子序数=核内质子数=原子的核外电子数 （2）周期序数=电子层数（电子层数决定周期数） （3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价 （4）非金属元素：|最高正价|+|负价|=8
（ 5. ）某元素R的最高正价与最低负价的绝对值 的差为2，则该元素形成的最高价氧化物为？氢 化物为？
元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一 类原子的总称。 元素种类由质子数决定的
氕(H)
氘(D)
氚(T)
质子 中子 电子
氕、氘、氚的原子结构有何异同？原子核都是由质 子和中子构成的吗？
核素： 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同 的同一元素的不同核素互为同位 素。