VIP学员个性化教案教师学生姓名上课日期学科科学年级初三教材版本华师大版类型知识讲解□：考题讲解□:授课时段学案主题化学实验教学目标1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

2.掌握物质的常见分离方法，了解各分离方法适用的混合物状态；学会过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液的实验操作技能学习重点、难点学习重点】实验的基本操作和实验题的解法考点及考试要求教学过程怎么教一、复习及导入二、本节课重点内容1．（5分）甲、乙两个实验小组利用下图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。

他们的实验步骤如下：①在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K1、K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳②打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗③关闭K1，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应⑤关闭K3，打开K4，从分液漏斗放入稀盐酸⑥打开K1，使玻璃管中的液体流入烧杯回答下列问题：（1）步骤①中发生反应的化学方程式为__________。

（2）步骤④的具体操作是________。

（3）整个过程中注射器的作用是__________。

（4）在步骤⑥中，甲乙两组观察到了不同的现象。

甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。

两组产生不同现象的原因是________。

2.（6分）甲同学在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe △Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2↑（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。

SO2与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应。

（3）点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声。

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。

【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

请帮助小明完成下表：[来源:学+科+网]A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98% __________ 不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45% 稍有褪色不褪色有爆鸣声SO2、H2都有实验三25% __________ 不褪色_________ 只有H2【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。

【反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。

（2）实验一中C装置的作用是_________________________________。

【拓展延伸】实验结束后甲同学先撤去了酒精灯，请你预测会发生什么后果___ _____。

3.（6分）雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：①CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度0℃10℃20℃30℃Na2CO37.1 12.2 21.8 39.7NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀①配制碳酸钠溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

装置一装置二【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

【进行实验2】实验操作实验现象①取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀（1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。

（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。

（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。

【进行实验3】实验操作实验现象①取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。

（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。

（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案。

4．（6分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。

在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如右图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。

一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。

提示：I. 电解饱和食盐水的反应，见本试卷30题。

II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。

探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠（1）检验含有氢氧化钠的方法是。

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数【实验1】用酸碱中和法测定甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐加入一定溶质质量分① 取待测液 称重 ② 加入足量 氯化镁溶液③ 过滤出 沉淀物 ④ 洗涤 沉淀物 ⑤ 干燥 称重 A B C D E F数的稀盐酸，边加边振荡，用pH 计测定溶液的pH ，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。

（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为 mL 。

【实验2】用沉淀法测定资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl 乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验： （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 。

滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置， （写出实验步骤、现象和结论）。

（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）5.工业铁红的主要成分是Fe 2O 3，还含有少量的FeO 、Fe 3O 4。

为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体（H 2C 2O 4·3H 2O ）在浓H 2SO 4作用下受热分解，化学方程式为：H 2C 2O 4·3H 2O CO 2↑+ CO↑+ 4H 2O【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（1）实验前应先检查装置的气密性。

（2）进入D 中的气体是纯净、干燥的CO ，则A 、C 中的试剂依次是 （填字母编号）。

a ．浓硫酸b ．澄清的石灰水c ．氢氧化钠溶液 （3）B 装置的作用是 。

（4）对D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO ，其作用分别是：①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸。

②停止加热后 。

【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的质量分数77.8％70.0％72.4％浓H 2SO 4Δ（5）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。

① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则m的取值范围是。

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是。

6.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱a g样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案。

资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

【方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na2CO3的质量分数：称取样品，溶于足量的水，滴加过量的CaCl2溶液，再洗涤……，最后称得沉淀物 b g。

（1）滴加CaCl2溶液要足量的原因：．（2）将反应后的混合物过滤，对沉淀物进行洗涤、、称量．利用沉淀物的质量计算Na2CO3的质量分数。

如不洗涤沉淀会造成测定结果______（填“偏大”或“偏小”），这是因为；（3）列出碳酸钠的质量分数的计算式。

【方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na2CO3的质量分数．利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，且每步反应均完全）。

（4）连接装置A和B，打开止水夹K。

通入已除去CO2的空气，排尽装置A和B中含有的，再接装置C和D。

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。

待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置内通入已除去CO2的空气，目的是____ __，装置B的作用是。

装置（填标号）在反应前后的质量由m g变为n g就是产生CO2的质量，由此可计算出样品中Na2CO3的质量分数为；装置D的作用是．（6）有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因而造成的误差．7.某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。

过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论。

已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。

整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。

请回答下列问题：（1）仪器a的名称是，装置A的作用是；（2）不用装置E代替装置C的理由是。

（3）装置D中过氧化钠药品的质量为m g，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。

若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数 = 。

8.某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。

探究过程如下：（1）. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；（2）. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；（3）. 待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；（4）. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。