Fe发生氧化反应，生成Na2FeO4，故Fe
为阳极，Ni为阴极，但强碱性电解质溶液中电极反应产 物中不能有H＋，阳极反应应为Fe－6e－＋8OH－ ===FeO
2－ 4
＋4H2O，A项错误；H 在阴极被还原，B项
＋
正确；电解过程中阴离子向阳极移动，C项错误；由以
2－ 上分析看出2H2O＋Fe＋2OH－===FeO 4 ＋3H2 ­ ，故最
－
＋
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专题九
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电化学原理
2.有关电解池解题的一般思路
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专题九
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电化学原理
（1）确定阴阳极的方法
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电化学原理
（2）电极反应式的书写步骤及方法
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电化学原理
[特别提醒]
电解池电极反应式中，如果是H＋、
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高考真题再现
2．[2013· 北京卷] 下列金属防腐的措施中，使用 )
外加电流的阴极保护法的是( B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
A．水中的钢闸门连接电源的负极
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高考真题再现
[解析] A A项使用的是外加电流的阴极保护法， 正确；金属护栏表面涂漆、汽车底盘喷涂高分子膜属 于物理防腐，不是电化学防护法，B、C项错误；地下 钢管连接镁块是牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。
终碱性降低，D项错误。
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电化学原理
考点二
新型二次化学电源为载体的电化学
1．新型电池充、放电时电极反应式的书写 (1)新型电池的放电过程遵循原电池的工作原理，充电过 程遵循电解池的工作原理。解答新型电池问题的关键在于正 确书写电极反应式。 (2)新型电池“放电”时正、负极电极反应式的书写：根据 电池反应分析物质得失电子情况，考虑电极反应生成的物质 是否与电解质溶液中的离子发生反应。对于较复杂的电极反 应，可以利用总反应式减去较简单一极电极反应式得到较复 杂一极电极反应式的方法解决。
电化学综合考查
新课标全国卷 ⅠT27，天津卷 T6，北京卷T26
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电化学原理
► 考点一 电池工作原理及电极反应方程式的书写 1.有关原电池解题的一般思路
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电化学原理
（1）确定正负极方法
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电化学原理 (2)电极反应式的书写步骤及方法
2－ A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO 4 ＋8H＋ B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－===H2 ­ C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶 液pH不变
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电化学原理
B
[解析]
电化学原理
【教师备用习题】 1．下列叙述正确的是( )
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 C．图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向 CuSO4溶液 D．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极 反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
2．原电池、电解池的比较
比较项 目 能量转 换 原电池 电极与电解质溶液自发进 行氧化还原反应， 化学 能→电能 的性质决定 负极发生氧化反应，正极 发生还原反应 电解池 外加电源作用下发 生氧化还原反应， 电能→化学能 由外接电源决定 阳极发生氧化反 应，阴极发生还原 反应
电极的 由电极材料和电解质溶液 判断 电极与 反应类 型
－
24H2O,C 项正确；葡萄糖不是电解质，故不向溶液中加
入电解质则无法形成原电池，D 项错误。
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电化学原理
变式2
图9­3所示装置中盛KOH溶液的部分是一个 )
氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的是(
A．该装置中Cu极为正极 B．一段时间后锌片质量减少 C．b极的电极反应式为H2－2e－===2H＋ D．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变
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高考真题再现
【高考指南】 分析近几年广东高考试题发现电化学原理为每年 的必考内容，一般结合能源与环保问题、以新型电池 为依托，考查电化学的基础知识，题型既有选择题 中，也有非选择题，选择题中主要考查原电池以及电 解池的工作原理，如电极判断、电极产物的判断、电 子或离子流向、溶液pH的判断等；而非选择题中主要 考查电极反应式的书写与带盐桥的原电池装置示意 图、金属的电化学腐蚀与防护等。
A．若形成原电池时，B极是负极 B．加入H2SO4，溶液中H＋向A极移动 C．加入NaOH，A的电极反应式为C6H12O6－24e－ ＋36OH ===6CO2 3 ＋24H2O
－ －
D．不再添加任何试剂，该装置即能获得电流
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电化学原理
C
[解析] 该反应中葡萄糖被氧化，O2 被还原，故
－ －
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电化学原理
[误区警示] 原电池中比较容易失去电子的金属作负 极，负极上一定发生氧化反应、流出电子，因此阴离子 一定移向负极。
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电化学原理
变式1 葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一。 某同学利用葡萄糖的氧化反应原理，设计了如图9－2所 示的装置。下列说法正确的是( )
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考点二
新型二次化学电源为载体的电化学
1．新型电池充、放电时电极反应式的书写 (3)原电池的负极反应与电解池的阴极反应、 原电池的正 极反应与电解池的阳极反应互为逆反应，据此可快速写出充、 放电时的电极反应式。
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高 频 考 点 探 究 易 错 归 纳 整 合
专题九
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主干知识整合
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1．[2013· 新课标全国卷Ⅱ] “ZEBRA”蓄电池的结 构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠 离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述 错误的是( )
A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为NiCl2＋2e ===Ni＋2Cl
形成原电池时 A 为负极，B 为正极，A 项错误；原电池 放电时，阳离子向正极移动，B 项错误；碱性条件下， 该原电池总反应为 C6H12O6＋6O2＋12OH ===12H2O＋ 6CO2 3 ，正极反应为 6O2＋24e ＋12H2O===24OH ，两
－ － －
－ 者相减得负极反应为 C6H12O6 － 24e－ ＋ 36OH －==6CO 2 3 ＋
OH－放电，不论溶液是酸性还是碱性，则一定写H＋、 OH－得、失电子，其他情况下酸性溶液中一定不能出现 OH ，同理在碱性溶液中一定不能出现H 。
－ ＋
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例1
[2013· 江苏卷] Mg—H2O2电池可用于驱动 )
无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意 图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(
分析电解 确 定 正 原反应及题中信息 揪 电 子 得 失 数 目 质溶液
定 正 负 极 产 物 确 揪 揪 揪 揪 揪 揪 揪 揪 揪 揪 井 平 电 极 反 应 式 依据电子得失守恒，得出总反应式 配
例如：碱性CH3OH燃料电池电极反应式的书写步 骤。 步骤1 确定得失电子数目：负极为CH3OH－6e－ 为O2＋4e－ ； 步骤2
® H2O；左边比右边多2个H、1
个O，由于电极反应遵循质量守恒定律，则正极反应式 为O2＋4e ＋4H ===2H2O，故D正确。
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电化学原理
【教师备用习题】 2. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、 铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置 如图所示。下列推断合理的是( )
＋ －
铜，锌片的质量增大，故B选项错误；KOH溶液显碱 性，氢离子不能在碱性溶液中大量共存，则负极反应式 为H2－2e ＋2OH ===2H2O，故C选项错误；由于阴极 消耗的铜离子与阳极生成的铜离子的物质的量相等，则 硫酸铜溶液的浓度不变，故D选项正确。
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－ －
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－ －
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
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高考真题再现
[解析] B
＋ －
电池负极反应式为Na－e ＝Na ，生成
－
＋
的Na 与Cl 结合生成NaCl，A项正确；结合电极材料 多孔Ni/NiCl2可知，正极是Ni2＋放电，B项错误、C项正 确；结合分析，Na＋通过钠离子导体进行运动，D项正 确。
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电化学原理
依题意，正极的主要反应物是氧气和水，则 O2 ® H2O；氧元素由0降为为－2价，1个氧原子反应时 降低2，1个氧分子反应时降低4，由于化合价降低总数 等于得电子数，则O2＋4e 恒，则O2＋4e ＋4H
－ ＋ － ＋ －
® H2O；左边带4个负电，
右边不带电，酸性电解质中必须用氢离子使左右电荷守
A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动