(3) 电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离 子，且溶液中正、负电荷总数相等。(利用这一原则可确定一些隐含 的离子) (4) 进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程 中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2＋ 3＋ 2＋ －
反馈练习
1.B 2.A 3.（1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)B (3)NO3- 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出 现 白色沉淀，后白色沉淀又逐渐溶解，则D中含有Al3＋；若 生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2＋(其他合理答案也可)
◎剖题探法 突破离子大量共存判断中的“审题”陷阱
条件类型 高考中的常见表述 “无色” “pH＝1”或“pH ＝13” 误点点语 有色离子不能大量存在 溶液显酸性或碱性
常见的限 制条件
只能是氧化性离子和还原性 “因发生氧化还原反 离子不能大量共存，不包括 应而不能大量共存” 其他类型反应的离子 “透明” “不大量共存” “透明”也可“有色” 易看成大量“共存”
梳理总结
◎技法突破 坚持四项基本原则，破解离子型推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 不存在的离子。(记住常见的有色离子：Fe 、Fe 、Cu 、MnO4 ) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 律，否定一些例子存在。 (要注意题目中的隐含条件，如酸性、 碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等 )
离 子 反 应
发生氧化还原反应 能结合成络合物 能发生双水解
1.常见的有色离子：MnO4- Fe3+ Fe2+ Cu2+ Cr2O72CrO42- Cr3+ 1.常见的能发生氧化还原反应的微粒 氧化性微粒：MnO4－ClO－NO3－(H+) Fe3+ 还原性微粒： S2－ SO32－ I－ Fe2+ Br－ 2.发生双水解反应的微粒
一．知识点回顾
[思考]
1.离子间不能大量共存的原因是什么？ 2.离子通常在哪些情况下不能大量共存？
离子共存问题智能图谱
发 生 复 分 Βιβλιοθήκη 反 应结合成难溶物或微溶物 生成挥发性物质 结合成难电离的物质 （水，弱酸和弱碱） 熟记常见盐的溶解性表 熟悉常见气体 了解常见弱 酸、弱碱 常见氧化性离子、还原性离子 熟记常见络合物的生成 掌握常见能发生双水解 的离子组
Cl－
①Al3+ 和 S2-（HS-）、SO32-（HSO32-）、SiO32-、CIO-、 2AlO 、CO 、HCO
2 3 3
②
Fe3+
+
和
SiO32-、CIO-、AlO2 SiO32-、AlO2
-、CO 2-、HCO 3 3
③ NH4 和 3.离子间发生络合反应的微粒
-
（1） Fe3+ + SCN－
离子共存和离子检验习题讲评课
高考考纲要求： 1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断， 离子间能否大量共存的判断 3.运用离子共存知识熟练解决离子 推断题
近三年高考涉及有关离子共存、离子反应的考题以 及分数
2017年
2016年
2015年
2017年理综第 2016理综卷第 2015理综卷化 12题， 27题（4） 学第13题 ； 第26题（4） ；第28题（2） 第26题（1）， 第27题（2） 第28题（3） （4）
（2）Fe3+ + C6H5OH
二、解题对策
1.掌握好离子共存判断规律，可概括为 一色二性三特殊四反应 2．注意对选项的限制条件的设置
要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、 “一定不能”等对选项的限制条件。
课堂讨论（讲解12，13,展示 14,19,20题） • 1.每小组6人，两人提出质疑，两 人负责讲解，两人总结记录。 • 2.讨论完毕后总结以下此类题的解 题思路和常见陷阱。
常见的 易错点
条件类型
高考中的常见表述
误点点语 溶液既可能显酸性 也可能显碱性
“与 A l反应放出 H 2”
＋ “ 由水电离出的 c (H ) 溶液既可能显酸性 常见的 － 12 －1 ＝ 1 × 10 m ol · L ” 也可能显碱性 隐含条件 与 N H 3· H 2O 反应的 “通入足量的 N H 3” 离子不能大量存在 在酸性条件下具有 － NO 3 强氧化性 (1) “一定大量共存” 常见题干要 (2) “可能大量共存” 审清关键字 求 (3) “不能大量共存”