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化学反应速率化学平衡ppt教学课件

A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
4.化学平衡在不同条件下的比较问题 同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较,
其方法常常要用到等效思维,等效假设.也就是建立一 个可比的虚拟等效,然后去比较两平衡的关系.
2、化学平衡移动的方向取决于v正、 v逆的相对大小。 (1) v正>v逆 化学平衡向正反应方向移动。 (2) v正= v逆 化学平衡不移动。 (3) v正<v逆 化学平衡向逆反应方向移动。 3、化学平衡不移动并不说明v正、 v逆 大小没有改变
1.在10℃和4×105Pa的条件下,当反应 aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后,维持温度不变,逐步增 大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后,物质D的浓 度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生):
2NO2
3.(04广东)在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反
应:2NO2(g) N2O4(g),达平衡是,再向容器内通入一定 量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2 的体积分数
A、不变
B、增大
C
C、减小
D、无法判断
若改成恒压,又是那个答案 C
.
4.某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平
等效平衡问题
等效平衡小结
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0) 恒温恒容 (△n(g)=0)
恒温恒压
等效条件
结果
投料换算成相同物 两次平衡时各组分百分量、n、c
质表示时量相同
均相同
投料换算成相同物 两次平衡时各组分百分量相同,
质表示时等比例
n、c同比例变化
投料换算成相同物 两次平衡时各组分百分量、c相
质表示时等比例
反应
方向移动(填“正”或 “逆”).理由

。并且a d(填<=>).
2.在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某
物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,
颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是
A.2NO+O2 2NO2
B.N2O4
C.Br2(g)+H2 2HBr
D.6NO+4NH3 5N2+3H2O C
2HNO3(l)+NO(g)
C、4NO2(g) +5O2 (g)
4NO(g) +6H2O(g)
D、CO2(g)+C(s)
①加催化剂对速C率 影响的图象是( )
②升温对速A率影响 的图象是( )
③增大反应容器体积
对D速率影响的图象是 ()
④增大O2的浓度对B速 率影响的图象是( )
图象题的类型(3)
3.速率—压强(或温度)图象
例4.符合图象4的反应为( D)。
A、N2O3(g)
NO2(g) +NO(g)
B、3NO2(g) + H2O (l)
衡,缩小容器体积,增大压强,则( AC)
A.正反应速率增大
B.平衡正向移动
C.容器内气体颜色加深 D.容器内H2的质量分数增大
5.在CH3COOH
H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离
平衡向右移动,应采取的措施是( CD)
A.加H2SO4
B.加盐酸
C.加水
D.加NaOH
5.电离平衡--化学平衡图象题总汇
化学反应速率和化学平衡重要知识点
1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学平衡的计算问题
1.化学反应速率的相关知识
※化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的,通常用单位时
间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、表示方法:v(A)=△c(A)/△t (练习)
3、单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 5、影升响高因温素度:, v增大;反之则相反。 ① ②温压度强(增(对固::大气体气或体体纯)增或液加溶体压液除强浓外,度v)增,v增大大.反,反之之则则相相反反。。 ③浓度加: 催化剂,v增大。 ④催化剂:
物质的物质的量随 时间变化的关系图
_0_._0_8m_o_l_/_(_L_·_s_)__、0.1_2_m_o_l_/(_L__·_s)_____。
图象题的类型(2)
2.速率—时间图象 例2.把除去氧化膜的镁条投入 到盛有少量稀盐酸的试管中, 发现氢气发生的速率变化情况
如图2所示,其中t1~t2速率变
同,n同比例变化
1(05江苏).一定温度下,在恒容密闭容器中发生
如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充
入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a %。
其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,
平衡后A的体积分数大于a %的是
AB
A.2 mol C
B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
b=2a
(3)若(2)中乙与甲的容积始终相等,达到平衡 时,生成NH3物质的量为Cmol,则C与a的关系可
表示为___C__>_2_a____。
3.有两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容。
起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的
等量的SO2和O2,使之发生反应: 2SO2+O2 2SO3,并达到平衡。则(填>、=、<;左、 右;增大、减小、不变)。
2.化学平衡的标志
例、可逆反应2NO2
2NO+O2在恒定容积密闭容器中反
应,达到平衡状态的标志是:
A 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。 B 反应容器内,物质的分子总数不随时间的变化而变化
C 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1。
D 混合气体的颜色不再改变的状态。
如:对于H2+I2(g) 同量反应等效的有
2HI,在恒温、恒容下,按下列不 。
H2
I2
HI
起始物质的量
1
4
0
起始物质的量
0
1.5
1
起始物质的量
1
1
2
起始物质的量 0.1
0.1
1.8
起始物质的量
0
0
a

2.恒温、恒压下的等效平衡问题
判断方法:与可逆反应气态物质的化 学计量数无关,使用极限转化的方法 将各种情况变换成同一反应物或生 成物,然后观察有关物质的物质的 量比是否相等。
1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓 度由2mol/L降为1mol/L,试分别求此一分钟内A和 C的反应速率。
解: v(A)=△c(A)/△t
=(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min)
v(A):v(C)=1:2 ∴ v(C)= 2mol/(L·min)
2、氢用气铁生片成与速稀率硫加酸大反的应是制(取氢B)气。时,下列措施不能使 A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片,改用铁粉
恒温、恒容下对于气态物质反应 前后分子数变化的可逆反应等效平 衡的判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况 变换成同一反应物或生成物,然后 观察有关物质的物质的量是否对应 相等。
⑵对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应
判断方法:
使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生 成物,然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
E 混合气体的密度不再改变的状态。
F 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
3、等效平衡问题
1、等效平衡
(1)什么是等效平衡: 一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压),对同一可逆反应,只是起 始时加入的物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,任何相同组 分的体积分数(或物质的量分数)均相同,这样的平衡互称为等效平 衡。等效平衡的建立与途径无关,与外界条件和物质用量有关。
应气体,再次达到平衡时,A容器中SO2的百分含

,B容器中SO2的百分含量

4.化学平衡移动问题
化学反应的特点: 1.可逆反应 2.反应物、生成物的状态 3.气态物质的计量数 4.反应热
外界条件改变
浓度、压强、温度 等
物理量改变: 1.速率 2.浓度 3.百分含量 4.转化率 5.压强
6.相对平均分子质量等 结论: 1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小 来实现的。
2、化学平衡的标志(特征)
化学平衡状态的判断(化学平衡的标志): 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例
直接因素: ①速率关系:V正=V逆 ②各物质的浓度不随时间的改变而改变 间接因素: ③各物质的百分含量保持不变: ④混合气体的总压强、总物质的量不随时间的改变而改变 ⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变 ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变 ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变
化的主要原因是____________;
t1~t2速率变化的主要原因是
________________。
图2 氢气发生速率 变化曲线
[答案]反应是放热反应,温度升高使化学反应速率提 高;盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。
例3.某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质 建立化学平衡后,改变条件,对反应2SO2 + O2 2SO3 (正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图3 所示。
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