山东省2021届高三上学期12月百校联考化 学考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2. 请将各题答案填写在答题卡上。
3. 本试卷主要考试内容：必修1、必修2、选修3、选修4。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Cu 64 Y 89 Sb 122第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 由中国科学院大连化学物理研究所研发的液态太阳燃料（3CH OH 为代表的液态燃料）的合成全流程工艺装置、整体技术处于国际领先水平。
下列说法错误的是（ ）A. 图中能量转化形式超过2种B. 开发液态太阳燃料有利于环境保护C. 由天然气直接催化制取的甲醇也属于液态太阳燃料D. 该合成全流程工艺中用于还原2CO 的2H 由电解水产生2. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂23FSO N ，下列有关元素F 、S 、O 、N 的说法正确的是（ ） A. 电负性：F O N S >>> B. 第一电离能：F S O N >>> C. 最高正价：F S O N >=>D. S 原子的基态原子核外未成对电子数最多3. 《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。
”其中“朴硝”的主要成分为242Na SO 10H O ⋅。
下列有关叙述正确的是（ ）A. 绿矾的化学式为42CuSO 5H O ⋅B. 绿矾需密封保存C. 朴硝的水溶液显酸性D. “吹令火炽”发生了非氧化还原反应4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A. 21mol COCl 分子中含有的共用电子对数目为A 4NB. 常温下，1L pH 4=的24NaH PO 溶液中含有的Na +数目为4A 110N -⨯C. 700C ︒时，2.24L 丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为A 0.1ND. 41.6g CH 与20.2mol Cl 在光源下充分反应，断裂C H -键的数目为A 0.4N 5. 用下列图示装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是（ ）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容B. 排出碱式滴定管中的气泡，用图乙所示操作C. 制备少量乙酸乙酯时，用图丙所示装置D. 观察钾的焰色时，用图丁所示方法6. 二十世纪六十年代，加拿大河茨拜格天体物理研究所的学者们在金牛座的星际云中发现了一种含九个原子的有机分子，分子式为7HC N （该分子中不含双键，且不含环状结构）。
下列有关该分子的推测错误的是（ ）A. 分子内存在配位键B. 9个原子处于同一直线上C. 碳原子的杂化方式均为sp 杂化D. 该有机物的同分异构体中不可能同时含有苯基和氰基（CN -）7. Paecilospirone 的结构简式如图，下列有关该物质的说法错误的是（ ）A. 分子中含有13个碳原子B. 所有碳原子不可能处于同一平面C. 能使酸性4KMnO 溶液颜色发生改变D. 与NaOH 溶液反应生成的有机物有2种8. NO 催化3O 生成2O 的过程由三步基元反应构成： 第一步：322O (g)NO(g)O (g)NO (g)++ 1H ∆；第二步：2NO (g)NO(g)O(g)+ 2H ∆；第三步：32O(g)O (g)2O (g)+ 3H ∆。
下列说法错误的是（ ）A. 该反应的中间体只有两种B. 第二步、第三步反应均为放热反应C. NO 不改变总反应的焓变D. 总反应322O (g)3O (g)的123H H H H ∆=∆-∆-∆9. 已知硼砂的构成为[]24542Na B O (OH)8H O ⋅，其阴离子的结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）A. 硼砂中含有氢键B. 硼砂中B原子均采用2sp杂化C. 硼砂中存在离子键和共价键D. 硼砂中存在配位键10. 下列实验设计能达到预期实验目的的是（）二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图（a）]，此后，把结构与之类似的晶体（化学式与钛酸钙相同）统称为钙钛矿物质。
某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为33CH NH+，另两种离子为I-和2Pb+。
下列说法错误的是（）A. 钛酸钙的化学式为3CaTiOB. 图（b）中，X为2Pb+C.33CH NH+中含有配位健D. 晶胞中与每个2Ca+紧邻的2O-有6个12. 寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为24102X Y Z(ZW)，短周期元素Y、X、Z、W 的原子序数依次减小，基态Y 原子的s 轨道上的电子总数比p 轨道上的电子总数少2个，X 、Y 的单质均能与强碱反应生成2W ，4YW 与22W Z 含有相同的电子数。
下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：X Y Z W >>> B. X 的氧化物可作光导纤维的材料 C. 最简单氢化物的沸点：Y Z >D. 常温常压下，Z 和W 形成的常见化合物均为液体13. 含锌黄铜矿（2CuFeS 、ZnS 、2FeS 及2SiO 等）硫酸化焙烧制海绵铜和锌矾（42ZnSO 7H O ⋅）的工艺流程如下：注：24Na SO 能破坏CuO 、ZnO 表面的硫酸盐膜，也能加快2SO 氧化等。
下列说法错误的是（ ）A. “焙烧”过程中产生的尾气需用碱液吸收处理B. “浸取”时，适当增大硫酸用量有利于提高铜、锌的浸取率C. 漂白粉可用2CaCl 代替D. “滤渣3”的主要成分为()3Fe OH 和4CaSO14. 一种废水净化及卤水脱盐装置如图所示，装置工作时，下列说法错误的是（ ）A. Na +向正极室迁移B. X 膜为阳离子交换膜C. 微生物能加快电极上电子的转移速率D. 负极的电极反应式为 322CH COO 2H O 8e 2CO 7H --+++↑+15.常温时，10.1m o l L -⋅的34H AsO 溶液用N a O 调节pH 得到一组()()()()231342444H AsO H AsO HAsO AsO 0.1mol L c c c c ----+++=⋅的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是（ ）A. M 点时，a1pH lg K =-B. 10.1mol L -⋅的24NaH AsO 溶液中：()()()224434H AsO HAsO H AsO c c c -->> C. N 点时，()()()12434Na 0.3mol L 3HAsO 3H AsO c c c +-->⋅-- D. P 点时，()()()3244Na H AsO 5AsO c c c +-->+ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）2020年地球日的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。
研究和开发清洁能源与治理环境污染是未来发展的重要任务。
（1）氢气是清洁能源，高温下用天然气和水蒸气制取氢气和一氧化碳的化学方程式为________________。
（2）铁酸锰（24MnFe O ）可以用于热化学循环分解水制氢，24MnFe O 的制备流程如下：已知：整个过程中未发生氧化还原反应。
①()3Fe NO n 中n =____________。
②“共沉淀”时，参与反应的()3Fe NO n 和()32Mn NO 的物质的量之比为_____________。
③步骤三中沉淀洗涤干净的标准是_________________________。
④24MnFe O 热化学循环制氢的反应为24242MnFe O MnFe O O 2x x-∆+↑，242242MnFe O H OMnFe O H x x x -∆++↑。
该热化学循环制氢的优点为________________________（答一点即可）。
（3）高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，工业上通过电解KOH 浓溶液制备24K FeO 。
①阳极生成24FeO -的电极反应式为_________________________。
②Ⅰ室左侧出口流出的是_____________，形成原因为________________________。
17.（12分）钒酸钇（4YVO ）广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂（含25V O 、2K O 、2SiO 、少量23Fe O 和23Al O ）制取4YVO 的工艺流程如下：已知：224V O (OH)既能与强酸反应，又能与强碱反应。
回答下列问题：（1）“还原酸浸”时，钒以2VO +浸出。
①若用8%硫酸溶液浸取，23K SO 用量一定，则为提高钒及钾的浸取率，可采取的措施是____________（列举1条即可）。
②“滤渣Ⅰ”的主要成分是____________（填化学式）。
③25V O 被还原的离子方程式为________________________，同时被还原的还有_____________（填离子符号）。
（2）常温下，“钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如图所示：pH 7>时，随pH 增大钒的沉淀率降低的原因可能是________________________。
（3）“碱溶”时发生反应的化学方程式为_________________________。
（4）“焙烧”时，尾气必须吸收处理，实验室吸收处理的装置为_____________（填标号）。
（5）某废钒催化剂中25V O 的含量为45.5%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产25V O ，若整个流程中V 的损耗率为20%，则最终得到4YVO ____________kg 。
18.（12分）含铜材料用途非常广泛，用超临界23CO /CH CN 及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将2CO 还原为HCOOH 。
回答下列问题： （1）基态2Cu +核外价电子排布式为____________。
（2）铜的熔点比同周期的钾的熔点高，这是由于_________________________。
（3）2CO 的空间结构为____________形，3CH CN 中碳原子的杂化方式为_____________。
（4）HCOOH 通常以二聚体（含八元环）存在，画出该二聚体的结构：____________。