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2014年安徽高考理综化学试题赏析

2014年安徽高考理综化学试题赏析7.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:下列有关三聚氰胺的说法正确的是A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应赏析:以考察捕获CO2解决温室效应为载体考察三聚氰胺的的组成、结构和反应类型。

A 项,分子式没有O;B项,没有非极性键;D项,不是中和反应。

C项正确。

选择C。

8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH-Fe(OH)3+BaSO4D.1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe赏析:以Fe2(SO4)3溶液为基础考察离子共存、离子反应和电子守恒计算。

A项,Fe3+与苯酚发生显色反应,不能大量共存;B项,离子方程式电荷不守恒;C项,离子方程式比例关系不对;D项,属于置换反应,关系式为Fe2(SO4)3—3Zn—2Fe,生成0.2molFe,质量11.2 g,正确。

选择D。

9.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是赏析:考察化学实验基本仪器和基本操作。

A项,分离Br2和CCl4混合物用蒸馏,主要仪器是蒸馏装置;C项,实验室制取H2不能用锌粒和稀HNO3;D项,中和滴定,缺指示剂;B项正确,选择B。

(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在10.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是赏析:以臭氧与二氧化氮反应为载体,考察热化学、反应速率和化学平衡的图像分析。

A项,从图像看,生成物的总能量低于反应物的总能量,是放热反应,升高温度,化学平衡常数减小;B项,看图计算,υ(NO2)=0.2mol·L-1·s-1,单位错误;C项,可以是加入催化剂,但平衡不移动;D项,增大氧气浓度,平衡逆向移动,二氧化氮转化率降低。

选择A。

11.室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 赏析:以离子浓度的大小关系考察溶液中的离子平衡。

A项,考虑S2-和HS-的水解,c(Na+)>c(OH-)>>c(HS-)c(H2S);B项,考察质子守恒,正确;C项,考察电荷守恒,右边缺c(HCO3-);D项,考察物料守恒,应该是c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),选择B。

12.中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是赏析:考察化学规律的适用范围。

A项,次氯酸可以分解得到盐酸;B项,铝遇浓硝酸钝化,溶解速率更慢;C 项,氨分子间存在氢键,NH 3沸点高于PH 3;D 项正确。

选择D 。

13.室温下,在0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液,实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是 A .a 点时,溶液呈酸性的原因是Al 3+水解,离子方程式为:Al 3++3OH -Al(OH)3B .a →b 段,溶液pH 增大,Al 3+浓度不变C .b →c 段,加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀D .d 点时,Al(OH)3沉淀开始溶解赏析:以Al 2(SO 4)3溶液与NaOH 溶液反应为载体考察盐类水解、离子反应、PH 值改变。

A 项,a 点时,溶液呈酸性的原因是Al 3+水解,但离子方程式错误;B 项,a →b 段,溶液pH 增大,Al 3+浓度因为生成沉淀减小;C 项,b →c 段,加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀。

D 项,d 点时,Al(OH)3沉淀已经溶解完全。

C 项正确,选择C 。

25.(14分)Na 、Cu 、O 、Si 、S 、Cl 是常见的六种元素。

(1)Na 位于元素周期表第 周期第 族;S 的基态原子核外有 个未成对电子;Si 的基态原子核外电子排布式为 。

(2)用“>”或“<”填空:(3)CuCl(s)与O 2反应生成CuCl 2(s)和一种黑色固体。

在25 ℃、101KPa 下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4KJ ,该反应的热化学方程式是 。

(4)ClO 2是常用于水的净化,工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。

写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。

赏析:以Na 、Cu 、O 、Si 、C 为载体考察核外电子排布、元素周期律和元素周期表知识。

(1)三;IA ;2;1S 22S22P 63S 23P 2; (2)<;>;<;<;(3)4CuCl(s)+O 2(g)===2CuO(s)+2CuCl 2(s) △H=—177.6kJ·mol -1 (4)2 26.(16分)-Hagrmann 酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去): 2HC ≡CHBA CCH 3C ≡CH E CH 3C ≡CCOOCH 23 D F G H(1)A →B 为加成反应,则B 的结构简式是 ;B →C 的反应类型是 。

(2)H 中含有的官能团名称是 ;F 的名称(系统命名)是 。

(3)E →F 的化学方程式是 。

(4)TMOB 是H 的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH 3O -)。

TMOB的结构简式是 。

(5)下列说法正确的是 。

a .A 能和HCl 反应得到聚氯乙烯的单体b .D 和F 中均含有2个π键c .1 mol G 完全燃烧生成7 mol H 2Od .H 能发生加成、取代反应赏析:以Hagrmann 酯(H)的合成考查有机化合物知识。

HC ≡CH 发生加成反应生成B , B 的结构简式为HC ≡C —CH=CH 2,进而再与CH 3OH 发生加成反应生成C ;而丙炔与二氧化碳在一定条件下发生加成反应生成E ,E 的结构简式为CH 3C ≡CCOOH ,进而与乙醇发生酯化反应生成CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3;然后碳碳三键与C 发生1,4-加成生成G 。

(1)HC ≡C —CH=CH 2;加成反应;(2)酯基、羰基、碳碳双键;2—丁炔酸乙酯; (3)CH 3C ≡CCOOH +CH 3CH 2OH浓硫酸 △CH 3C ≡CCOOCH 2CH 3+H 2O ;(4(5)adCH 2=CH -C=CH 2 OCH 3C(OCH 3)3浓H 2SO 4 CH 3CH 2OHCH 3OH 催化剂CO 2 一定条件 催化剂232CH 327.(14分)LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF 、PCl 5为原料,低温反应制备LiPF 6已知:HCl 的沸点是-85.0 ℃,HF 的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF 的作用是 、 。

反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。

无水HF 有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF 沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PCl 5极易水解,其产物为两种酸,写出PCl 5水解的化学方程式: 。

(3)第④步分离采用的方法是 ;第⑤步分离尾气中HF 、HCl 采用的方法是 。

(4)LiPF 6产品中通常混有少量LiF 。

取样品wg 。

测得Li 的物质的量为nmol ,则该样品中LiPF 6的物质的量为 mol(用含有w 、n 的代数式表示)。

赏析:以工艺流程考察用LiF 、PCl 5为原料合成LiPF 6。

LiF 与HF 反应生成LiHF 2,HF 起溶剂和络合作用,设备不能用玻璃材质是因为HF 与二氧化硅反应。

HF 沾到皮肤上可以用小苏打溶液洗涤;PCl 5极易水解,水解生成磷酸和盐酸;④的方法是过滤, ⑤的方法是蒸馏(液化);(4)的混合计算,可以建立质量方程和物质的量方程: n(LiPF 6)+n(LiF)=n ,152n(LiPF 6)+26n(LiF)=w 。

(1)作溶剂溶解LiF ;作反应物,与LiF 形成LiHF 2。

SiO 2+4HF ===SiF 4+2H 2O ;NaHCO 3; (2)PCl 5+4H 2O ===H 3PO 4+5HCl (3)过滤;液化(冷凝) (4)(w-26n)/126mol 28.(14分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。

从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。

PCl 56产品(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。

t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了(“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是。

(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;假设二:;……(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。

请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。

赏析:以实验为载体考察电化学知识。

实验目的是探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素。

从表中可以看出,①与②是探究醋酸浓度对铁发生电化学腐蚀类型的影响,所以要保持碳粉和Fe粉的质量相同,为2.0g;①与③探究碳粉对铁发生电化学腐蚀类型的影响,所以要保持铁粉质量相同和醋酸浓度相同。

①中0~t1发生析氢腐蚀,t1~t2主要发生吸氧腐蚀。

所以t2时发生吸氧腐蚀,电子转移方向是Fe→C,C上发生还原反应,O2+4e-+2H2O===4OH-;根据气体压强的变化,假设一发生析氢腐蚀产生了气体,假设二是Fe与醋酸发生化学腐蚀产生了气体。

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