[Cu(NH3)4] SO4
2014年7月22日星期二
硫酸四氨合铜（Ⅱ）
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配合物理论简介
巩固练习
1
气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物， 分子中原子间成键关系如图所示，请将下列 结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Al Cl
2014年7月22日星期二
Cl
Al Cl
Cl Cl
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配合物理论简介
配合物理论简介
思考与 交流3
除水外，是否有其他电子给予体？
实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶 液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说 明你的推断依据，写出相关的离子方程式
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
2014年7月22日星期二
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配合物理论简介
天蓝色 溶液
2014年7月22日星期二 11
配合物理论简介
实验探究[2—4]
天蓝色 溶液
H 2O H 2O Cu OH2 H 2O
2+
向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察 实验现象，由此现象变化说明了什么
深蓝色 溶液
NH3 Cu NH3
2+
天蓝色 溶液
H 2O H 2O
Cu OH2 H 2O H +
2+
巩固练习
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成AgCl沉淀的是（ B ） A. [Co(NH3) 4Cl2] Cl B. [Co(NH3) 3Cl3]
C. [Co(NH3) 6] Cl3
D. [Co(NH3) 5Cl] Cl2
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配合物理论简介
巩固练习
叶绿素结构示意图
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配合物理论简介
O C O
H
H O N N N
C O CH3
CH3
H3C
Fe
N
H3C
2014年7月22日星期二
血红素(Fe2+ )结构示意 图
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配合物理论简介
Fe S
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
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Mo
配合物理论简介
血红色
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配合物理论简介
常见的中心离子 常见的配位体 配位数 2、有Fe2+ Cu2+
过渡金属原子或离子 H2O NH3 X- CO CN SCN-
一般中心离子所结合的配体个数
Zn2+ Ag+ H2O NH3
CO2 微粒 CH4 Cl CO CN 可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ 可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
2014年7月22日星期二 3
配合物理论简介
思考与 2+与H O是如何结合的呢？ Cu 2 交流2 1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结 合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的 过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与 H+是如何形成H3O+？
•
O ••
••
• + 2H
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配合物理论简介
（5）配合物的命名 （1）配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子→化合物）
（2）配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH
六氰合铁（Ⅲ）酸钾 氢氧化二氨合银（Ⅰ）
K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾
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配合物理论简介
思考与 [Cu(H O) ]2+中 Cu2+与H O结合方 2 4 2 交流2 式的设想，并将你的想法与同学交流。
H2O H+
2、请根据H3O+的形成提出
提供孤电子对
提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2+
H O H H
2014年7月22日星期二
H2O H2O Cu OH2 H2O
H 3N
NH3 NH3 < H+
NH3
配位键的稳定性 Cu2+ OH2 < Cu2+
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H N H H
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配合物理论简介
（3） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配 合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属 易形成配合物
2014年7月22日星期二
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配合物理论简介
O C NH3 CH2
期二 17
配合物理论简介
（4） 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物 c 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 d 在生产生活中的应用 Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银
X
• H H• O ••
X X
••
• H H• O •• H
X X
••
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配合物理论简介
1、配位键 （1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键， 即“电子对给予—接受键” 一方提供孤电子对 （2）配位键的形成条件 一方提供空轨道 （3）配位键的表示方法 A B H O H （4）配位键的键参数 H 同其他相同原子形成的 共价键键参数完全相同
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第3课时
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配合物理论简介
CuSO4•5H2O
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配合物理论简介
思考与 交流1
实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管 水溶解固体，观察实验现象并填写下表
2+
6
配合物理论简介
2、配合物
(1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子 （或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物 内界 外界 (配离子) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4
中心 配 离子 体 配 位 数
7
(2)
读作：硫酸四水合铜
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配合物理论简介
小结
1、配位键 “电子对给予—接受键” 定义 一方提供孤电子对 配位键的形成条件 一方提供空轨道 2、配合物 定义 配合物的组成 配合物的性质 配合物的应用
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Thanks 谢谢您的观看！
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H 2O
蓝色 沉淀
2+
深蓝色 溶液
H 3N
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
H 2O
Cu OH2 H 2O
Cu(OH)2
2+ NH3 Cu NH3 [Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O NH3
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配合物理论简介
思 3+是如何检验的？ Fe 考
能形成配合物 的离子不能大 量共存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3 配位数可为1—6
3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋 白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常 识，比较说明其配合物的稳定性。若发生 CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有 哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？ 血红蛋白CO形成的配合物更稳定 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。 NO中毒原理同CO
CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
固体
白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液 颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 2+ [Cu(H O) ] 2 4 呈天蓝色：