2018年全国高考化学考试大纲题型示例(hyf)2018年全国高考化学考试大纲题型示例【能力要求示例题】【例1】(新增)（2016年全国I·T13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【例2】(新增)某分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇钠【例3】（2015年全国I·T13）浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lg V/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【例4】（94年35题）(新增)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2 CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2－位碳原子和2－位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3－羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）【例5】（2013年全国I·T10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜例2（新增）（2016年新课标Ⅰ理综题·T9）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.49C H Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物例3 （2016年新课标Ⅱ理综题·T12）(新增)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4例4 （2013年全国大纲卷·T12）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH-)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7例5（新增）（2010年新课标Ⅰ理综题·T10）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡TiO2/S+＋e－I 3－＋2e－3I－2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，I 离子在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极例6（新增）（2016年新课标Ⅰ理综题·T8）设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB ．1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND ．标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N例7（新增）（2016年新课标III 理综题·T12）四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：W<X<ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 例8（新增）（2015年新课标Ⅱ理综题·T13）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 例9（2012年海南高考化学卷·T17）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O CH 2=CH 2+Br 2 BrCH 2CH 2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g · cm -3 0.79 2.2 0.71 沸点／℃ 78.5 132 34.6 熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。
例10（新增）（2015年全国理综I卷·T26）草酸（乙二酸H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______________。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______________。
例11（2015年全国新课标Ⅰ·T28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中C（I－）/C（Cl－）为：_____________，已知K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______________。
②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。
若k正= 0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母）。
例12（2014年全国新课标Ⅰ·T28）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。