台州中学2009－2010学年第二学期期中试题高一化学本卷可能采用的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65一、选择题（共48分）1.下列各组物质中互称为同素异形体的是A. 12C与14CB. T2O与D2OC. 正丁烷与异丁烷D. O2与O32.已知一定条件下某反应的生成物总能量高于反应物的总能量。

若该反应在绝热的容器中进行，则反应后的温度将A. 升高B. 降低C. 先升高后降低D. 先降低后升高3. 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨，S）+ O2（g）＝ CO2（g）△H= —393.5 kJ·mol-1C（金刚石，S）+ O2（g）＝ CO2（g）△H= —395.4 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是A．石墨的热值比金刚石的热值高 B．等质量的石墨比金刚石能量低C．由石墨制备金刚石是放热反应 D．相同条件下，金刚石比石墨更稳定4.分析下列各组物质的结构或性质，可判断其固态一定属于原子晶体的是A．四氯化硅，正四面体结构，可溶于苯、氯仿等有机溶剂B．氧化铝，白色固体，熔点2050℃，熔融态能导电C．氮化硅，相邻原子均以共价键结合，且强度高，硬度大D．硫磺，淡黄色晶体，熔点113℃，沸点444.8℃5.下列物质的性质比较中，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞Mg(OH)2C．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S6.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解 C．蔗糖溶于水 D．氯化钠熔化7.下列说法正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42—，所以H2SO4是离子化合物8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是9. 钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极发生反应的电极反应式主要为A．Fe -2e-＝ Fe2+ B．Fe -3e-＝ Fe3+C．O2 +2H2O +4e- ＝ 4OH- D．2H+ + 2e-＝ H2 ↑10．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液 D．加入适量NaNO3溶液11.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A. B3A2B. BA2C. A3B2D. AB212.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。

将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。

将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、a、b、c 13.下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C．对于任何化学反应，在其它条件不变时，增大体系压强一定能增大化学反应速率D．对于任何化学反应，在其它条件不变时，提高反应温度一定能增大化学反应速率14.已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．原子序数c＞b B．离子的氧化性W3+＞X+C．a+3＝c-2 D．原子半径X＜Z15. 在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若SO2浓度由 0.2 mol·L－1降到0.12mol·L－1需20s，那么由0.12 mol·L－1降到0.08mol·L－1需要的反应时间为A. 等于10sB. 大于10sC. 小于10sD.无法确定16.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

下列判断正确的是A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋ + OH—＝ H2O17.甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多B．甲单质的熔沸点比乙的低C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强D. 甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关判断正确的是A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变19.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，则下列关于硒的有关描述中不正确的是A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO3，属于酸性氧化物C．原子半径比钙小 D．最高正价与负价代数和为420.一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(s) 2Z(g)，达到平衡的标志是A．X的生成速率与Z的消耗速率数值相等B．X、Y、Z的浓度之比为2:1:2C．体积一定时，容器内压强不再变化D．体积一定时，混合气体的密度不再变化21.已知A、B为短周期元素，A、B可组成BA4形的化合物，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是A．m-3 B．m+5 C．m+11 D．m-1122.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如右图所示。

现提供以下化学键的键能:P-P198kJ·mol-1、P-O 360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1。

估算P4+3O2 =P4O6的反应热⊿H为A．+1638 kJ·mol-1 B．-1638 kJ·mol-1C．-126 kJ·mol-1 D．+126 kJ·mol-123.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等24.已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B>A，C和D的最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE二、填空题（共43分）25.（6分）（1）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ。

试写出氢气燃烧的热化学方程式；（2）氢能源是21世纪非常具有开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

请在右图的两个方框空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。

从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是能转化为能。

26．（6分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：YO3n-＋3S2-＋6H+＝Y-＋3S↓＋3H2O（1）YO3n-中n＝；（2）Y元素原子的最外层电子数是；（3）还原性S2- Y-（填“＞”或“＜”）。

27．（11分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。

Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。

已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3（1）写出X、Y、Z的元素符号X： Y： Z：；（2）X在元素周期表中处于第周期，第族；（3）写出X的离子结构示意图；（4）写出Y2X2的电子式：__ ___ __ ZX2的电子式：。

28．（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）写出H2O2在催化剂作用下分解的化学方程式：；（2）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）①该研究小组在设计方案时，考虑了催化剂、、等因素对过氧化氢分解速率的影响；②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？；（3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的过氧化氢溶液中，并用带火星的木条测试。

测定结果如下：29．（10分）按照下图接通线路，并使其工作一段时间，已知：①U型管中的电极材料均为石墨②2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑请回答下列问题（1）上述装置中Cu作极，其电极反应式是：；（2）A电极的名称是：，其电极反应式为：，B电极周围观察到的现象有：；（3）当烧杯中Zn的质量减少3.25g时，B电极产生的气体在标准状况下的体积为 L。

三、计算题（9分）30．把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。

2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的 1.05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1。

求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？（2）2min末Y的浓度？（3）化学反应方程式中n的值？台州中学2009－2010学年第二学期期中试题答题卷高一 化学一、选择题二、填空题25.（1） ； （2）， 。

26．（1）n ＝ ；（2） ；（3） 27．（1）X ： Y ： Z ： ； （2） ， ； （3） ；（4）Y 2X 2： ，ZX 2： 。

28．（1） ； （2）① 、② ； （3）_______________________。