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2．将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中，所得溶液是否为 1 mol/L? 提示：不是，因最后所得溶液的体积不知，所以无法计算溶液的浓度。
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提示
3．(1)配制 NaOH 溶液时，溶液未冷却即转移到容量瓶中，对所配溶液 浓度有何影响？
第3课时 溶液的配制及分析
[学习目标] 1.能够运用公式 cB＝nVB进行物质的量浓度的相关计算。2. 学会容量瓶的使用方法，能按要求配制一定物质的量浓度的溶液。3.能运用 c ＝MmV进行误差分析。
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一、物质的量浓度
1．含义
用来表示
□ 符号为 02 cB
1．主要仪器
□01 电子天平或托盘天平、100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
等。
2．配制步骤 (1)计算：根据 nB＝cB·V 可知 n(NaCl)＝
□02 0.1mol
，
□ 则 m(NaCl)＝ 03 5.85 g。
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□ (2)称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 04 5.9 g。
(2)定容时若仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？
提示：(1)偏高。(2)偏低。
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4．定容时不小心使液面超过了容量瓶刻度线，应如何处理？ 提示：应重新配制。
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一、容量瓶使用的注意事项 1．容量瓶的标注内容 (1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 (2)表示在所指温度下，凹液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标 注的容积相等，所以只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的。 (3)常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 及 1000 mL。
都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
□ (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 10 离容量瓶颈刻度线下 1～2cm
□ 时，改用 11 胶头滴管
□ 滴加蒸馏水至 12 凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
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1．如果不将洗涤液注入容量瓶，对 NaCl 的物质的量浓度有何影响？ 提示：洗涤液中含有少量溶质，如果不转移到容量瓶中，则浓度偏低。
答案 (1)4.2 10 (2)500 (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
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答案
解析 设量取浓盐酸的体积为 V，根据稀释前后 HCl 的物质的量守恒建 立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的 规格选取 10 mL 量筒；结合配制步骤选取仪器。
答案 D
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答案
解析 A 项，应使用 250 mL 容量瓶；B 项，容量瓶不能用于溶解固体； C 项，NaOH 溶解时放热，故应将溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。
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解析
2．某学生计划用 12 mol·L－1 的浓盐酸配制 0.10 mol·L－1 的稀盐酸 500 mL。回答下列问题：
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2．容量瓶使用注意事项 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，除洗涤外，还应检查 容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液。检漏方法：往瓶内加入一定量水， 塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞 周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180°后塞紧，仍把 瓶倒立过来，再检查是否漏水。 (2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作 为反应容器，且不能长期贮存溶液。
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(3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容 量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会 吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容 量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
□01 单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量
□ ，常用单位为 03 mol/L(或 mol·L－1) 。
的物理量。
□04 nB
2．表达式：cB＝
V
质的量浓度就是 1 mol/L。
。如 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物
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二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
(6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。 (7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后定容时也要 加水。
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[练习与实践] 1．精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列实验操作正 确的是( ) A．选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
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解析
二、配制溶液时的误差分析 1．误差分析(以配制一定浓度的 NaOH 溶液为例)
(1) 量 取 浓 盐 酸 的 体 积 约 为 __________mL ， 应 选 用 的 量 筒 规 格 为 __________mL。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为__________mL。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、 __________、__________和试剂瓶。
□ (3)溶解：将称好的 NaCl 固体放入 05 烧杯 中，用适量蒸馏水溶解，
□ 用 06 玻璃棒 搅拌，并冷却至室温。
□ (4)转移：将烧杯中的溶液用
08 100mL 容量瓶
中。
□07 玻璃棒
引流转移到
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□ (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 09 2～3 次，并将洗涤液