主要物理性 质
硬度_大__，熔、沸点 _高__，常温下为__固__ 体，不溶于水
熔、沸点_低__，常温下为 气体，微溶于水
①与水 反应
不反应
CO2＋H2O
H2CO3
化 ②与酸 只与氢氟酸反应：_S_i_O_2_＋_ 学 反应 _4_H__F_=_=__=_S_iF__4↑__＋__2_H__2O__
3.(溯源题)判断下列说法是否正确 (1)粗硅―高C―温l2→SiCl4―高H―温2→Si 物质间的转化可一步实现( √ ) (2015·江苏化学，8A) (2)Si 和 SiO2 都用于制备光导纤维( × ) (2014·海南，10D) (3)SiO2 可与 HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中( √ ) (2013·广东理综，10D) (4)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料(√ ) (2012·新课标全国卷，8B) 探源：本高考题组主要源于教材 LK 必修 1 P107“交流·研讨”与 P109“交流·研讨”及其拓展，对硅及其氧化物的常见性质进行了 考查。
基础课时1 硅 无机非金属材料
[最新考纲]
1．了解硅元素的单质的主要性质及应用。2.了解硅元素的重要 化合物的主要性质及应用。3.了解硅元素的单质及其重要化合物 对环境质量的影响。
考点一 硅及其氧化物的性质
[知识梳理·固考基]
1.硅元素在自然界中的存在：在地壳中的含量：居__第__二__位__，自 然界中存在形态：_化__合__态___，主要存在形式：_二__氧__化__硅___和 硅酸盐等。
2NaHCO3
质
⑤与碱 如与CaO反应：
性氧化
高温 _S_iO__2_＋__C_a_O__=_=_=_=_=_
如与Na2O反应：_N__a_2O__＋__C_O__2 _=_=_=__N_a_2_C_O__3__
物反应 _C__a_S_iO__3_
用途
光导纤维、光学仪 器、电子部件

制饮料、制碳酸盐
提醒：①SiO2 和 CO2 都是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水；CO2 与水反应生成碳酸，但 SiO2 不溶于水，故不能用 SiO2 与水反应 制备硅酸。 ②SiO2 不能与盐酸、硝酸、硫酸等酸反应，但能与氢氟酸反应。
明碳单质高温下具有较强的_还__原__性__。
2.(RJ必修1·P8110改编)下列关于碳、硅的叙述正确的是( ) A.碳、硅都是ⅣA族元素，它们在自然界中都以化合态形式存 在 B.二氧化碳、二氧化硅的物理性质相似 C.二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 生成相应的盐 D.高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料 答案 C
[题组精练·提考能]
题组一 硅单质的性质
1.下列说法正确的是( A )
A.焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
C.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
D.高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池相同 解析 A 项，发生反应：SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑，焦炭表现 出还原性，正确；B 项，晶体硅用于制作半导体材料是因为具有 特殊的导电性，与熔点、硬度无关，错误；在自然界中无单质 Si， C 选项错误；D 选项，一个是把光能转化为电能，一个是把化学 能转化为电能，D 错误。
高温 ③不能依据反应 SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑来说明 SiO2 对应的水化物(即 H2SiO3)的酸性比 H2CO3 强。
1.(LK必修1·P714改编)用墨书写的字画可以久不变色，说明碳 单质在常温下性质稳定，工业上利用高温下焦炭与水蒸气反 应制取水煤气，化学方程式为_C__＋__H_2_O_(_g_)_=高_=_=温_=_=_C__O_＋__H__2 ，说
_N_a_O__H_=_=_=__N_a_H__C_O_3
化 学 性
④与盐 反应
如与Na2CO3反应： _S_i_O_2_＋_
高温 _N__a_2C__O_3_=_=_=_=_=_____ _N__a_2S__iO__3＋__C__O_2_↑__
如与Na2SiO3反应：_N_a_2_S_iO__3_＋_ _H__2O__＋__C_O__2_(不__足__)_=_=_=_H__2_S_iO__3↓__ _＋__N__a_2C__O_3_或Na2SiO3＋2H2O＋ 2CO2(足量)===H2SiO3↓＋
高温 CO：2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，其原因是产物 CO 为气体，它 的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。且该反 应必须在隔绝空气的条件下进行。
3.二氧化碳和二氧化硅的比较
物质
二氧化硅
结构
_空__间__立__体__网__状__结构， 不存在单个分子
二氧化碳 存在单个分子
不反应
性
质
_S_iO__2_＋__2_N_a_O__H_=_=__=_N_a_2_S_iO__3 ③与碱
_＋__H_2_O_(盛碱液的试剂瓶用 反应
橡胶塞)
CO2少量：_C__O_2_＋__ _2_N_a_O__H__=_=_=_N_a_2_C_O__3_＋__H_2_O_、 CO2过量：__C_O__2＋___
△ ③与O2反应：_S_i_＋__O_2_=_=_=_=_=_S_i_O_2_。 ④工业制法： 用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为
高温 _S_iO__2_＋__2_C_=_=_=_=_=_S__i＋__2_C__O_↑_。
提醒：①自然界中没有游离态硅，工业上常用焦炭在电炉中还原 SiO2 得到粗硅。 ②Si 的还原性强于 C，但 C 能还原 SiO2 生成 Si，且氧化产物为
2.单质硅的性质：单质硅有__晶__体__硅__和_无__定__形__硅__(_非__晶__硅__)_两种， 其晶体结构与_金__刚__石__类似。 (1)晶体硅的物理性质
色泽
硬度 熔沸点
导电性
灰黑色、有金属光泽 大
高 介于导体与绝缘体之间
(2)硅的化学性质及制取
①与氢氟酸反应：_S_i_＋__4_H_F_=__=_=_S_i_F_4↑__＋__2_H__2_↑。 ②与NaOH溶液反应： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；