3 宝山区2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷相对原子质量：C —12O —16 Na —23 Cl —35.5 I —127 S —32 H —1 Fe —56一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9 种元素相对原子质量的新值，被 采用为国际新标准。

已知：铟与铝（13Al ）同主族。

下列说法错误的是 A ．In 的金属性大于AlB ．In 最外层有2 种能量的电子C ．In 的中子数为66D ．In 原子的相对原子质量为1152．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂3．下列各组物质所含化学键相同的是A ．钠（Na ）与金刚石(C)B ．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C ．氯气(Cl 2)与氦气(He)D ．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO 2)4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是12A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)()Fe s −−−→FeCl 2(s)B ．S(s)2()O g −−−→SO 3(g)2()H O l −−−→H 2SO 4(aq)C ．Al(s)()HCl aq −−−−→AlCl 3(aq)32()NH H O aq ⋅−−−−−→Al(OH)3(s) D ．N 2(g)2()H g −−−−−−−→高温高压催化剂NH 3(g)2(),()NaCl aq CO g −−−−−−→Na 2CO 3(s) 5．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A ．Na +B ．Cl －C ．Fe 2+D ．HCO －6．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下表：下列说法错误的是A．该反应属于取代反应B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D．对二甲苯的一溴代物有2种7．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2 种B．3 种C．4 种D．6种8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

它的结构简式见右图：合成它的单体可能为A．-CH2-CF2-和-CF2-CF- B．CH2=CF2 和CF2=CFCF3CF 3C．CH2=CF2-CF2=CF D．CF2=CF-CH2=CF2CF3 CF39．和铁不可能发生反应的是A．Al2O3 B．H2O C．浓硝酸D．O210．设N A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是A．18 gH2O含有10N A个质子B．1 mol苯含有3N A个碳碳双键C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．常温下，112 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成3N A个SO2 分子11．下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是A．Na2S2O3溶液和HCl溶液B．H2S气体在足量的O2 中燃烧C．碳和浓硫酸反应D．铜和浓硫酸反应12．下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管B．量取15.00mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL 后，将剩余待测液放入锥形瓶C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色D．读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积2 2 2 13．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A ．NaCl →Na ++Cl ﹣B ．CuC l→Cu 2++2Cl ﹣C ．CH 3COOH CH 3COO ﹣+H + D ．H （g ）+Cl （g ）→2HCl （g ）+183kJ14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3 受热易分解，可用作化肥B ．NaHCO 3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C ．SO 2 具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3 具有两性，可用于电解冶炼铝15．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是A ．熔沸点：Z 2X<Z 2WB ．元素最高价：Y<ZC ．气态氢化物的热稳定性：Y ＜WD ．原子半径：X ＜Y ＜Z ＜W16．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．装置甲：灼烧碎海带B ．装置乙：过滤海带灰的浸泡液C ．装置丙：制备用于氧化浸泡液中I -的Cl 2D ．装置丁：吸收装置丙中产生的Cl 2 尾气17．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如下图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是 A ．在此实验过程中铁元素被还原B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀18．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是A ．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B ．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C ．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D ．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大19．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4()1()c NH c Cl +-> B ．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中3()1()c Na c CH COO +-> C ． 向0.1mol ⋅L 1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3()()c H c CH COOH +减小D ． 将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33()()()c CH COO c CH COOH c OH --⋅增大20．在密闭容器中，可逆反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B 的浓度是原来的60％，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是A ．平衡向正反应方向移动B ．物质A 的转化率增大C ．物质B 的质量分数减小D ．化学计量数a 和b 的大小关系为 a<b二、综合题（共60分）(一)（本题共15分）CO 2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

CO 2 可以被NaOH 溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

CO 2 含量高的气体捕捉室 反应分离高温反应炉2CO 221.下列有关该方法的叙述中正确的是。

a. 能耗大是该方法的一大缺点b. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用c. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备各种化工产品22. 若所得溶液pH=13，CO 2 主要转化为（写离子符号）。

已知CS 2 与CO 2分子结构相似，CS 2 的电子式是 ，CS 2 熔点高于CO 2，其原因是 - 。

CO 2 与CH 4 经催化重整，制得合成气：CH 4(g)+ CO 2(g)2CO (g)+2H 2(g)-120kJ23. 补全下图中CO 2 与CH 4 催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数24. 常温下，在2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是 。

a ．每消耗16gCH 4的同时生成4gH 2b ．容器中气体的压强不再改变c ．混和气体的平均相对分子质量不发生改变d ．容器中气体的密度不再改变反应进行到10min 时，CO 2 的质量减少了8.8g ，则0～10min 内一氧化碳的反应速率是 。

25. 按一定体积比加入CH 4 和CO 2，在恒压下发生反应，温度对CO 和H 2产率的影响如右图所示。

此反应优选温度为900℃的原因是 。

（二）（本题共15分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ. 制备K2FeO4（夹持装置略）。

浓盐酸搅拌KMnO4过量KOH 溶液Fe(OH)3 NaOH溶液A B C D26.A为氯气的实验室发生装置。

A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）。

若反应中有0.5molCl2 产生，则电子转移的数目为。

工业制氯气的反应方程式为。

27. 装置B中盛放的试剂是，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用。

28. C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2 发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2FeO42-（填“＞”或“＜”）。

另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示。

ⅠⅠ. 探究K2FeO4的性质29. 甲同学取少量K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。

请简述K2FeO4 的净水原理。

(三)（本题共13分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。

功能高分子P的合成路线如下：30.A是甲苯，试剂a是。

反应③的反应类型为反应。

31. 反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是。

32. 反应⑥的化学方程式为。

33. E的分子式是C6H10O2，其结构简式是。

34. 吸水大王聚丙烯酸钠（）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。

工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl（四）（本题共17分）--2+3+食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、IO3、I、Mg 、Fe 。

加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

已知：IO3-＋5I-＋6H+→3I2＋3H2O，2Fe3+＋2I-→2Fe2+＋I2，KI＋I2 KI3；氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2 。

35.学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。

取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3 份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，加入CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。