第一章 物质结构 元素周期表
1.2元素周期律
一、电子的分层排布
在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区 域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层， 也称做电子层。
电子层的划分
电子层（用n表示）
1234567
电子层符号
KLMNOPQ
离核距离
由近到远
能量高低 各层最多容纳电子数 2n2
电子排布规律
原子半径的递变规律
族 周期
1 2 3 4 5 6 7
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
原子半径逐渐变小
原 子
在周期表中，同一主族
半 的元素，从下到上，原
径 逐
子半径依次增大，同一
渐 周期的主族元素，从左
变 大
到右原子半径依次减小。
【微粒半径大小的比较(三看)】
1.看电子层数：电子层数越多半径越大（层多径大） 如： K+>Na+ F＜Cl＜Br＜I
加到8个，而达到稳定结构
2、元素原子半径
逐渐减小
逐 渐 增 大
3、元素化合价
1.最高正价＝___主__族__序__数__＝__最__外__层__电__子__数 2．非金属元素⇒最高正价＋|最低负价|＝_8___ 3.金属无负价，氟无正价，氧无最高正价
核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化
原子 电子 最外层 原子半径的 最高或最低化
对应水化物的 NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
碱性强弱 最高强价碱氧化物的中水强化碱物的碱两性化性减物氢弱氧
结论:金属性 Na >Mg >Al
(二）元素金属性与非金属性的周期性变化
讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？
Na
Mg
Al
钠、镁、铝的原子电子层数 相同 ，随着核 电荷数的增加，原子半径 减小 ，核对外层电子 引力依次 增强 ，失去电子能力逐渐 减弱 ，故 金属性依次 减弱 。
D．S2-
(多选) 4、下列关于Al3+ 的叙述正确的是
A．最外层有3个电子
B．核外有3个电子
C．最外层有8个电子
D．核外有10个电子
【随堂练习】

5、K层只有1个电子的原子的是
A．H
B．Na
C．Al
D．Si
(多选) 6、最外层有２个电子的元素是
A．He
B．Be
C．B
D．Mg
【随堂练习】
(多选)7、与氩原子电子层结构相同的阳离子是:
【二、元素周期律】
根据1-18号元素的原子结构示意图思考并讨论： 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子 排布、原子半径、元素化合价呈现什么规律性变 化？
1、元素核外电子排布情况 3—11—0号2元号素元，素从，Li从到HN到e有H2e 个电只子有层1，个随电原子子层序，数的最增外
13大1个—，电1最8子号外层大增元层，，加素层 到电随最到，子电 到原外8从数子2个子层个N目，数序a电，由构结而到数目子1而达A构个的由数r达到增增有目1稳个到由定增稳1结个加定
【练一练】
比较下列微粒半径大小：
1．S H C K
H<C<S<K
2．Al P Si Cl Al > Si > P > Cl
3．Mg2+ Na+ Al3+ F- Al3+ < Mg2+ < Na+ < F-
4．Cu Cu+ Cu2+
Cu2+ < Cu+ < Cu
元素的金属性和非金属性是否 也随原子序数的变化呈现周期性 的变化？
2.看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越 小。（层同，核大半径小）
如：S2->Cl->K+>Ca2+ O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
3.看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多 半径越大。（核同，电多半径大）
如：Cl－ > Cl；Fe3+ < Fe2+ < Fe； H－ > H+
A．Na+
B．K+
C．Al3+
D．Ca2+
(多选) 8、与氩原子电子层结构相同的阴离子是:
A．Cl-
B．F-
C．K+
D．S2-
C
【随堂练习】
9、 微粒
A．Al3+ C．Ne
结构示意图，其不可能对应下列哪种
B．FD．S2-
10、下列有哪些微粒核外有10个电子 ①Na+ ② OH- ③ HF ④ H2O ⑤ CH4 ⑥CO2 ⑦ NH3 ⑧PH3 ⑨NH4+ A.①②④⑤⑥⑧⑨ B.①②③④⑤⑦⑨ C.①②③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑦⑧⑨
(二）元素金属性与非金属性的周期性变化
P15 科学探究
实验1.取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜， 放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴 酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水 沸腾，观察现象。
现象 Mg与冷水反应缓慢，与热水反应
迅速，生成大量气泡，溶液变红
化学方
△
程式 Mg+2H2O
由低到高
2 8 18 32 最外层 ≤ 8个 次外层 ≤ 18个
【随堂练习】
1、判断下列示意图是否正确？
2、根据核外电子排布规律，画出下列粒子的结 构示意图。 (1) Li Ne K (2) Mg2+ Cl-
【随堂练习】
(多选)3、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有
A．Na+
B．F-
C．Al3+
序数
层数
电子数 变化（不考虑 稀有气体元素）
合价的变化
1-2
1 1 2 ——— +1 →0
3-10
2
1
8 大→小 +1→ +5 - 4→ - 1→ 0
11-18
31
8 大→小 +1→ +7
- 4→ - 1→ 0
结论 随数结布呈结_期__论呈现论性着 、__：现_：变由原 原____随随化＋由子 子____着着1大__1序 半到__原 原→到__＋数径__子子8小__7的、最_序序_低_数数递化_的负_的的增合_的周价递递，价周期呈增增元呈期性现，，素现性变_元元_原周_变化素素__化原的子期_由_(子最的第_－性_的半高一最_4变_最径正→周_外_外价－化期_层的层呈1。除电周电现外子子) 排
Mg(OH)2+H2↑
(二）元素金属性与非金属性的周期性变化
实验2.取一小段镁带和一小片铝，用砂纸
磨去表面的氧化膜，分别放入两只试管， 再各加入2mL等物质的量浓度的盐酸，观察 现象。
Mg
Al
现象
与酸反应剧烈， 生成大量气泡
化学方 程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
与酸反应较慢， 有气泡产生
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(二）元素金属性与非金属性的周期性变化
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单酸质）与的况水反（ 应或 情与冷水水反或剧应酸烈反应置冷水与换水迅酸出缓速剧氢慢反烈的、 应 反剧沸 ， 应烈程与 反度酸 应减迅弱速
最高价氧化物