④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤
B. ①②③④⑤⑥
C. ①③④⑤
D. ①③④⑤⑥
课堂反馈
4、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下
列现象，其中可说明钠与水反应放出气
C 体的现象是（
）
• A、金属钠浮在水面上
• B、金属钠形成小球状
以观察到的现象是 （ C ）
• A．钠浮在煤油层上，不反应 • B．钠沉在煤油层下，不反应 • C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 • D．钠沉在水层下剧烈反应
课堂反馈
7、下列有关金属钠的说法中，
错误的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 D．钠应保存在煤油中
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
五、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属 （钠具有还原性）。
高压钠灯
课堂反馈
1、金属钠应保存在（ C ）
A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中
课堂反馈
2
失
1
4
实验探究4：
如何证明生产的气体成分？
实验改良与 创新！
用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验
【问题探究1】
上述反应中钠元素化合价如何变化？
钠在反应中体现什么性质？
失2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得2×e-
钠
的
高压钠灯（充有钠蒸气）
用
途
途五 、 钠
的
重点把握反应的现象及原理！
四、钠的制备：电解熔融NaCl
2NaCl 电解 2Na + Cl2
金属钛广泛地
应用于外科医学、 军事、及其它工业， 它的氧化物被称为 是“世界上最白的 物质”，它的镀层 号称“永不磨 损”…因此科学家 预言:21世纪将是 金属钛的世纪
金属钛
钠与水的反应 红
游响
熔
浮
3
非 金
2Na + Cl2
点2燃NaCl
属 的
与硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
反
2Na + S
N研磨a2S
应
实验探究3
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚
酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆
般大小)投入烧杯中，观察实验现象。
提示: 浮 红
熔
游12、、注反意应钠是块否位放置出与热形量状的变化
3、有无气体产生 4、溶液颜色变化
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
思你预测，并简要说明理由。
现象：浮、熔、游、响、沉 化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（↑ 2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + 总式: N2Na2aS+O42H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
6、在实验室做钠与水反应的实验时，
用到的仪器有（ ）C
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片
• A．①②④⑨ • B．③⑤⑥ • C．②③⑤⑦⑩ • D．⑥⑦⑧
响 你来说
5、有没听到声音
你来说
现象 解释 浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
你看到了 什么？
你听到了 什么？
熔 反应放热、钠的熔点低 游 气体推动小球迅速移动 红 产物呈碱性
响 反应剧烈
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
这就是“滴水点灯”的原理！
知识扩展 Na与酸的反应
2、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，
下列实验现象正确的是 （ B ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤
课堂反馈
3、钠与水反应时产生的现象是（ D ）
①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？
为了隔绝空气和水
2.若金属钠着火能不能用水？如何灭火？
金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反 应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 金属钠着火一般用砂土盖灭。
【问题探究】 3、活泼金属能够把不活泼金属从它 们的盐溶液中置换出来，如：
液体
取吸
切 ( 看) 放
实验可能现象
切割
金属钠在空气中表 面变暗,生成氧化膜
切面
放置一会儿
金属钠银白色
实现象验：探钠究在2空气中受热后，先熔化成闪 亮的将小一球小后块剧金烈属燃钠烧产放生在黄石色棉火网焰上，，生用 成酒淡精黄灯色对固其体加。热，观察现象
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪 亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生 成淡黄色固体
用
制Na2O2
核反应堆导热剂
高压钠灯
冶炼某些贵金属
和氧气反应
Na、K合金为液体 且导热性能好
黄光射程远，透雾力强
钠有强还原性
（三）提出问题，引导探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
猜想：金属钠的化学性质
1.与非金属单质反应（例如：氧气） 2.与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气 3.与盐溶液反应 ，置换出盐中金属
小魔术： 滴水点灯！
金属钠的性质与应用
Na
学习目标
①掌握钠的重要性质， 认识钠是一种活泼金属。
②了解钠的存在和用途。
钠保存在煤油或 石蜡油中
一、钠的原子结构
强还原剂
易失 e-，化合价升高
Na
Na＋
实验探究1
用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干 表面的液体，用小刀切绿豆大的一粒， 其余放回原瓶。观察新切面的颜色、 光泽及变化。
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：
（1）常温：空气中缓慢氧化
4Na + O2
-2
2Na2O
(白色)
（2）点燃：钠在空气中燃烧
2Na + O2 点燃 Na2O-12(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
知识扩展
钠 钠除了能与氧气直接化合外，还
与 其
能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
他 在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟）
离子方程式：
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+ + H2
2、在烧杯中加一些水，滴入几滴 酚酞溶液，然后把一小块钠放入水 中，从这个实验过程观察到的反应
现象中，不可能得出的结论是（A）
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
结论： 思考：金属钠钠与与盐Fe溶Cl液3溶不液会结置果换会如出何金呢？
属单质，而是钠先与水发生反应
三、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
硬度：
质软
密度：
小
熔沸点： 低
导电、传热性： 良好
四、钠在自然界的存在
钠的性质非常活泼，所以钠在自然界 中只能以_化__合_态__存在，在海水中储藏极为 丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形 式存在。
课堂反馈
D 8、钠可以制成高压钠灯，是由于( )
A．钠是活泼金属 B．钠是电的良导体 C．焰色反应呈黄色 D．钠光射程远且透射能力强
课堂小结：
钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2
2Na2O (白色)
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) • 2、与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
回顾旧知，做好衔接
金属有哪些共同的化学性质？ ①与氧气等非金属单质反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
②与盐酸、稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2
③与盐溶液反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
• C、金属钠在水面上迅速游动
• D、反应后的溶液呈现红色
课堂反馈
5、下列叙述中，错误的是（ D）
• A．钠燃烧时发出黄色的火焰 • B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 • C．钠与硫化合时可以发生爆炸 • D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反 应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH
课堂反馈 6、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可