Na2O
白色
MgO 白色
Fe2O3 红棕色 CuO 黑色
溶 微溶 不溶 不溶
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液无色）
MgO+2HCl=MgCl2+H2O （溶液无色）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黄色）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O （溶液蓝色）
总结以上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和水,这类氧化物称为
3.可用做医用胃酸用和剂的是：
A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3
产生红褐色的沉淀
先有灰白色的沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
（1）氢氧化铁的性质 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体
①与酸反应 ②受热可分解
导言
分析的目的 （简要说明为何要对统计分析过程中遇到的问
题进行分析）
导言
统计分析的理论依据 统计分析的调研依据
正文
统计对象主要数据 （列出统计分析过程中收集到的各种数据，可
以整理成表格形式）
正文
重点事例分析
➢ 基本事实 ➢ 成功经验 ➢ 问题矛盾 ➢ 主要原因 ➢ 基本结论
正文
主要问题的原因分述
②能与酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O (H++OH-= H2O) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]
1.铁的氢氧化物
实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶
液产生的现象
正文
解决问题的建议方案
归纳总结 目标预定
结论
附表
附件
附图
附件
第二节 几种重要的金属化合物 一.氧化物
氧化物 氢氧化物 盐
1.金属氧化物的性质 (1)与水作用
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可
溶或微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等
产生白色沉淀 NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为
_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________.
白色沉淀不溶解 产生白色沉淀 白色沉淀溶解
2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D.Al(OH)3
Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红
），常用于制造红色油漆和涂料
Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料
Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红
色颜料
二.氢氧化物 思考和交流
氢氧化物具有哪些物理化学性质？ （以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2 为例,从颜色状态、水溶性和化学性 质进行讨论)
：
碱性氧化物
(3)氧化铝性质的特殊性
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(偏铝酸钠)
因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水 这类氧化物叫做
两性氧化物
2. 金属氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
实验2 向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液
：现象 白色沉淀溶解成无色溶液
：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O
①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱 反应，所以，氢氧化铝是 两性氢氧化物
②受热可以分解 Al(OH)3==Al2O3+H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
(2)氢氧化亚铁的性质
讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的 化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？
①与酸反应
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
② 不稳定，易被空气中的氧气氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Na2O+H2O=2NaOH
MgO+H2O=Mg(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,
实验3-5
MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应
金属氧化物的性质
氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应
（还原剂 （氧化剂） ）
2.氢氧化铝
(1)氢氧化铝的制备
实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象:产生白色胶状沉淀
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
白色胶状的氢氧化铝难溶于水，能凝聚水 中的悬浮物，并能吸附色素
(2)氢氧化铝的性质 实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
物理性质： ① 水溶性
②色态 化学性质：
碱的一般性质
易溶于水的：NaOH KOH Ba(OH)2等 微溶于水的: Ca(OH)2 难溶于水的 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等 NaO: H KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 为白色固体
Cu(OH)2 为浅蓝色固体
①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色
统计分析报告
<演讲人姓名>
标题
报告名称 报告人或单位名称
导言
中心论点 （介绍统计分析报告的主要内容，概述统计分
析的结果）
导言
统计对象的基本情况 （详细介绍统计分析对象各方面的基本情况）
导言
主要问题简述 （介绍统计分析过程中遇到的主要问题，可以
包括技术问题、管理问题、质量问题等各方 面问题）
分析：为什么铝能与碱溶液反应？
2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2
+ 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O
2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2
练习
1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的