此外还应记主族的一些常见元素如：Br、I及其 化合物的特性，还有过渡元素Ag、Fe、Cu等的 性质。
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氯气分子的电子式、结构式
：Cl ：Cl ： Cl__Cl
9
：：
水分子的电子式、结构式
H ：O ：H
O HH
10
硫化氢的分子式
：：
H ：S ：H
S
HH
11
氨分子的电子式、结构式
：： —
H ：N ：H H—N—H
H
H
12
：： ：：
：
二氧化碳的电子式
O ：：C ：O O —— C —— O
13
：： ：：
生成两知种液体H2O识、H2O2。 关
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天才来自于勤奋
2He：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电 子总数是电子层数的两倍。
3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不 能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之 一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中。
4Be：最外层电子数=次外层电子数；最外层电 子数=电子层数；氧化物为BeO；价态为+2价。
13Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子
数=电子层数；Al是两性金属；Al2O3是两性氧化
物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多
的金属；KAl(SO4)2·12H2O明矾净水；Al2(SO4)3与
NaHC知O3灭火。 识
关
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14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的 两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。
10Ne：略。
11Na：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的 1/2；前18号元素原子半径最大；碱为NaOH；有 Na2O、Na2O2等； Na2O2漂白及与H2O、CO2反应
放O2；知与K的合金识是原子能反关应堆的导热剂。
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天才来自于勤奋
12Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电 子数是最外层电子的4倍，Mg(OH)2难溶性中强 碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放H2；MgCl2苦 卤。
③最高价氧化物的水化物的碱性强弱
另外，①相互置换能力
②与非金属化合难易
③单质制备难易
重点难点突破 下一页 回目录页42
金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 非金属 ①与H2化合难易
②气态氢化物的稳定性 性强弱 ③最高价含氧酸的酸性强弱
另外，①与金属化合难易
②气态氢化物的还原性
③相互置换情况
重点难点
突破
离子键:构成离子化合物
化学键
极性键 :构成共价化合物 共价键 非极键 :构成非金属单质
配位键 :构成特殊的原子 团,如铵根,水合氢离子等
金属键：存在于单质或合金中
重点掌握：定义，形成条件，判断方法。
1
哪些物质可以形成离子晶体？ 大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过 氧化物等。
哪些物质可以形成分子晶体？ 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有 气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、 含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在； 化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小， 易升华) 常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、
如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。
重点难点突破
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微粒半径的比较
天才来自于勤奋
原子半径：同周期由左至右逐渐变小； 同主族由上而下逐渐增大。
离子半径： ⑴金属阳离子半径小于其原子半径； ⑵非金属阴离子半径大于其原子半径； ⑶高价离子半径小于其低价离子半径；
⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小； (N3—)>(O2 — )>F — >Na+>Mg2 + >Al3+
5B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极
性分子；氢化物B2H6；硼酸(H3BO3)为一元酸；
硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料。
知
识
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6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化 合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形 体(C60)；氧化物CO、CO2；简单氢化物CH4；正 四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸H2CO3； 氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名电石；尿素 CO(NH2)2含氮46%；除稀有气体外，既难得电子， 又难失电子，难以形成离子；CH4中C占3/4(75%)， H占1/4(25%)；CaCO3式量为100；CO2通入石灰水
K + ：S ：2-K +
27
：：
氧化钠的电子式
Na + ：O：2- Na+
28
：：
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
29
：：
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
30
：：
：：
溴化镁பைடு நூலகம்电子式
：Br ：-Mg2+：Br：-
31
氯化铵的电子式
：： ：：
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
生成沉知淀再消失；识CO2灭火；关CO2充汽水。
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7N：最外层电子比次外层多3个；单质空气中含 量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应； 化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最 多(六种)；含氧酸有HNO3、HNO2;气态氢化物水 溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中含配 位健；NH4+属正四面体结构；NH3喷泉；液氨冷 冻剂。
二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。
2
1、用电子式表示下列物质中键的 形成过程：
Na2O、 KBr、 AlF3、 N2、HCl、H2O
3
4
5
2、以下两种式子有何区别和联系：
2Na+Cl2=2NaCl
6
常见物质的
电子式及结构式
7
：：：
氮气的电子式、结构式
：N N ： N——— N
8
：： ：：
8O：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多; 占空气体积21%;与金属生成金属氧化物;有H2O2
H2O,Na知2O,Na2O2等特识殊化合物关形式；O2能助燃。
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天才来自于勤奋
9F：最外层电子数比次外层多5个，除H外前18 号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物 质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难 溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —C —S
14
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
15
：： ：： ： ：
：：
四氯化碳的电子式
：Cl ： ：Cl ：C ：Cl ：
：Cl ：
16
__
四氯化碳的结构式
Cl Cl _ C _ Cl
Cl
17
一氯甲烷的电子式、结构 式
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 注意： 金属性、非金属性是元素的性质； 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；
如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如 白磷活泼。
重点难点突破
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 注意： 金属性、非金属性是元素的性质； 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；
AB3型：AlCl3、NH3、PCl3、BF3……
重点难点突破 下一页 回目录页47
化合物的判别
天才来自于勤奋
⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物； 强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;
⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。
H：O ：Cl： O H Cl
21
:::
氢氰酸的电子式、结构式
H ：C N：
H —C ——— N
22
：：
三氟化硼的电子式
：F ：
B
F
F
23
三氟化硼的结构式
F
B
F
F
24
：：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
25
：： ：：
氢氧化钡 的电子式
H：O： - Ba2+：O：H -
26
：：
硫化钾的电子式
Cl Cl Cl Al Al
38
二硫化亚铁的电子式
2+
Fe
: S: S:
2-
:: ::
39
碳化钙（电石）的 电子式
Ca2+ ：C C：2-
40
:::
：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
41
金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋
金属性 强弱
①与水反应置换氢的难易 ②与酸反应置换氢的难易
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天才来自于勤奋
17Cl：最外层比次外层少1个电子，比最内层多5 个电子；单质黄绿色；含氧酸形式有HClO、 HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是最强酸，有漂白、 杀菌、消毒作用；电解食盐水制Cl2。 18Ar：略。 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、 S、Cl