适用条件：同温、同压、同体积 结论：分子数目相同，即气体物质 的量相同。
注意
1.同温同压下,等体积的ＣＯ和ＣＯ２， 分子数之比为___________，物质的量之 比为___________，原子数之比为 ___________，质量之比为 ___________，密度之比___________。
微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是哪一种粒子)
二、阿伏加德罗常数
（1）含义：12 g 12C中所含有的碳原子数。 推论：1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒
（2）数符都号是：NAN个A
（3）单位：mol －1
（4）注意：
① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
2. 在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2 完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是 （） A. DA2B3 B. A6B3 C. AB3 D. A3B
二、有关Vm=22.4 L/mol考察
1.条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
2.物质的状态
①标况非气态：溴、水、酒精、SO3、CCl4、 CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态
②标况为气态 烃：碳原子数小于于4的烃， 卤代烃：CH3Cl等． 烃的含氧衍生物：甲醛（唯一的气态。
三. 电解质在溶液的行为：电离、水解 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右页液相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
一. 物质结构组成
1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA
lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
31g白磷分子中含NA个P-P键
64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
③注：非标况下Vm也可能为22.4 L·mol-1
1.判断下列叙述是否正确？ A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 B 、1mol气体的体积约为22.4L。 C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意 比）的体积约为22.4L。 E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的 电子数均为NA
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可
生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分 解
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体 积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
规律：
➢相同条件下，等物质的量同一物质的 不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体
➢ 相同条件下，等物质的量不同固 体、液体的体积不同。相同条件下，等 物质的量不同气体体积相同。
2、气体摩尔体积
46gNO2与N2O4中含O原子数为NA
32gO2与O3中含O原子数为2NA
32gS2、S4和S6中含S原子数为NA
•M相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数
•
为2NA
原子数相同（给物质的量）
标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NA
平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比
1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
0.02 NA 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA A. 1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离
子数小于0.03NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
1L0.01 mol • L-1盐酸溶液中含有的氯化氢分
一、物质的量及其单位
（1）定义： 表示“含有一定数目粒子的集体”的物 理量。是国际单位制中7个基本物理量之
（2）一符号与单位： n 摩尔（mol）
（3）计算公式：
【注】：
1）、物质的量物理量，而摩尔是它的单 位；
2）、物质的量是专有名词，应整体理解， 不能理解为物质的数量和物质的质量；
3)、对象：仅适用于微观粒子，对宏观无 意义；
1.已知氢气和氮气的混合气体其平均 相对分子质量为24，求混合气体中氮气 和氢气的体积分数。
解：N2 28
24
H2
2
22 11
4
2
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2 答：混合气体中CO2 和CH4）由CO2、H2和CO组成 的混合气体在同温同压下与氮气的密度相
四、相对原子质量
原子的 相对原子质量
一个原子的质量
1
12
×
一个12C原子质量
1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量 为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原 子质量可以表示为（ AD ）
A、 aNA
B、bNA
C、12b/a
D、12a/b
2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德 罗常数为________。（用含a、b的式子 表示）
（1）定义： 单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位：
符号：Vm 单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 （3）标准状况下的气体摩尔体积：
约 22.4 L·mol-1 （近似值）
① 条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
② 对象：纯气体或混合气体
溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、 新戊烷标况下均非气态
• 装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的 体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内 增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
• 装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复 至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体 量比较少的气体体积测量)。
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积 来确定气体体积。
2A、、下某列气说体法的中体,积正是确2的2是.4L( ,该气A) 体C 所处的状
况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子 的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA
3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4 mol Cl− ， 则 ACl2 的 摩 尔 质 量 是 _9_5__g_/m__o_l ；A的相对原子质量是_____； A2C4l2的化学式是________。MgCl2
摩尔质量的运用—--混合物计算（有共性）
最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA
（5）公式：物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
1mol=NA？？6.02×1023
练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿
伏加德罗常数为（B ）
A、n/49 C、98n
B、 49n D、196n
m
N
n=
n=
M
NA
三、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的 混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反 应转移的电子数目为0. 1NA
阿六伏.阿加伏德加罗德定罗律定律和推论
1.定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分 子。适用对象：任何气体
4
【2013年高考广东理综化学】9.设nA为
阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确
的是
A
（
）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个 HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失 去个2nA电子
【2013高考化学江苏试题】7．设NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有C ClO－的数目为NA
子数为0.01NA
1LPH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
• 四. 特殊氧化还原转移电子数 • 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电
子数为 2NA
• 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一 定为4 NA