高考化学实验专题复习典例1.(08年重庆理综.8)下列实验装置图正确的是----------------------------------------( )2.(07年江苏卷.10)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的的是( )A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的分馏D．吸收NH33.(08年广东化学.4)下列实验能达到预期目的的是-----------------------------------( )A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检验尿糖4.(08年上海化学.18)设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。
若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。
下列气体的制取宜使用该装置的是--------------------( )HClCl2浓H2SO4H2ONH3稀H2SO4CCl4A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳5.(08年天津理综.28)Ⅱ实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿。
(2)硫酸溶液过稀会导致＿＿＿。
(3)采用水浴加热的原因是＿＿。
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) 。
(5)溶液趁热过滤的原因是＿。
塞紧试管口的目的是＿＿＿。
(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。
6.(09宁夏银川一中模拟)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式；(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是(填写下列各项的序号)；①只有物理过程,无化学过程②只有化学过程,无物理过程③既有化学过程又有物理过程FeSO 4·7H 2O 是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是 ；(3)通入二氧化碳的目的是 和 ；(4)气体A 的作用是 ；(5)下列物质中 可以作为气体A 的代替品。
①ClO 2 ②SO 2 ③浓氨水 ④Ca(ClO)27.(09松江区模拟)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
（主要成分为盐酸）某同学为了检测“速力菲”药片中Fe 2＋的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， 。
⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该 同学的猜想合理吗？ 。
若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。
⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。
药品中经常放入维生素C ，可以延长保质期。
请你解释原因 。
8.(09嘉定区模模拟)某实验小组演绎实验室制氯化氢的方法，用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主要装置((1) 甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用是________________________________ __(2) 实验开始后，发现蒸馏烧瓶中产生大量红棕色气体。
我们学到过的本身为红棕色或发生反应后会变为红棕色的气体有__________ __，从本实验的反应物分析，该气体应该是__________。
(3) 为确定从蒸馏烧瓶中排出的气体中有无溴化氢气体，设计了图乙的装置作试验，指出图乙装置中的错误a_________________________、b___________________________。
(4) 图乙装置的广口瓶和试管中分别装有的试剂可以是--------------------------------( )A、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液B、四氯化碳、硝酸银溶液C、硝酸银溶液、四氯化碳D、蒸馏水、硝酸银溶液(5) 若要在实验室制取碘化氢气体，选择的反应物是-----------------------------------( )A、氢气和碘B、碘化钠和浓硫酸C、碘化钾和浓盐酸D、碘化钾和浓磷酸(6)若在甲装置的蒸馏烧瓶中分别装入下列药品：a锌粉、b二氧化锰粉、c大理石粉三种固体药品，它们若能与稀盐酸反应，请写出制取气体的化学方程式____________ _____________学而实践1.（08年海南化学·2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是------------------------------( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照1．（08年天津理综·13）下列实验方法合理的是A．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体----------------------------------( )B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等3.（08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是-----------------------------( )4．（08年上海化学·10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是--------------------------------------( )A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉5．(09江苏百校样本分析)紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。
商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)，用于碘单质的提取。
(1) 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有(填写相应的字母)。
A．九烧杯B．表面皿C．蒸发皿D．坩埚E．试管F．酒精灯G．三脚架H．泥三角(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是。
(3) (填一种基本操作的名称)，弃去残渣，将所得的产物转入(填一种玻璃仪器的名称)中，加入少量的(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)，振荡、静置，首先将 分离出来。
不使用另外两种试剂的主要原因分别是：① ； ② .6．(09上海各名校模拟)某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备的化学方程式：_____________________________________________ _______________________。
（2）操作a 和b 应分别通入______ ____（填序号），选择该选项操作的理由是:。
A ．足量CO 2、适量NH 3B ．足量NH 3、适量CO 2C ．适量CO 2、足量NH 3D ．适量NH 3、足量CO 2（3）判断操作b 通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_________ __________________________________________________________________ _______________。
（4）上述流程中，可以循环使用的物质是_________ ____、__________ __（写化学式）。
（5）提纯滤液以获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是________ ____。
A ．蒸干B ．蒸发C ．冷却结晶D ．过滤（6）上述生成流程中，有关NH 3的作用及说明正确的是__________ ____。
A ．提供制备所需的氮元素B ．增大CO 32－的浓度促进反应发生C ．作反应的催化剂D ．生产１mol(NH 4)2SO 4，至少消耗２mol NH 3甲滤液母液生石灰煅烧提纯通入a 通入b CaSO 4浊液乙CaCO 3硫酸铵二氧化碳氨气参考答案典例1.B2.D3.B4.B5.（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑（2）反应速率慢不利于晶体析出（3）容易控制温度（4）2Fe3++Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出6. （1）只要写出下列4个离子方程式中的任意一个HCO3—+OH—===CO32—+H2O；Ca2++CO32-+OH－===CaCO3↓+H2O；Ca2++2HCO3—+2OH-===CaCO3↓+CO32—+2H2O；Mg2++2OH—===Mg（OH）2↓（2）③；Fe(OH)3（3）除去钙离子；调节溶液酸度（4）杀菌消毒或氧化性（5）①④7.⑴稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3⑵不合理我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN－被过量的氯水氧化。
设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）⑶维生素C有还原性8.(1) 液封(防止产生气体从长颈漏斗逸出)(2) NO2、NO、N2O4、Br2(g)HBr, Br2(g)(3) 洗气瓶中导管短进长出错误，试管中导管伸到液面下错误(4) B(5) D（6）Zn+ 2HCl==H2↑+ ZnCl2 ; CaCO3 + 2HCl===CO2↑+H2O + CaCl2学而实践1.A2.A3.C4.A5.(1)DFGH(2)将溶液中的I-氧化为I2(3)过滤；分液漏斗；四氯化碳;紫色下层液体①酒精与水互溶②裂化汽油能与碘发生加成反应6.(1)肥料CaSO4+2NH3+CO2+ H2O==CaCO3+ (NH4)2SO4(2)B ，由于二氧化碳溶解度较小，所以先使氨气饱和，便于生成更多的产品，通入适量二氧化碳，使产物中不生成碳酸氢钙，便于产品分离。