高温
①化学方程式：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
。
②化学方程式： SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
。
③离子方程式： SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O
。
高温
④化学方程式： SiO2＋CaO=====CaSiO3
。
⑤离子方程式：SiO23－＋CO2＋H2O = CO32－＋H2SiO3↓（CO2。少量）
和沸点低，能溶于水。
CO2与SiO2的结构与性质的异同
与水 反应 CO2＋H2O
H2CO3
不反应
与酸 化 反应
不反应
只与 HF 反应： SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
学 与 CO2 少量：
性 NaOHCO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH
质
反应
CO2 过量：
CO2＋NaOH = NaHCO3
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二、非金属及其化合物的相互转化
1、硅及其化合物的转化关系（推荐）
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
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写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
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①离子方程式： 2I－＋Cl2 = I2＋2Cl－
。
②化学方程式： 3Cl2＋2Fe=点==燃==2FeCl3
。
③离子方程式： Cl2＋2OH－ = Cl－＋ClO－＋H2O
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△
①化学方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
教学重点：非金属及其化合物知识的强化和整合。 教学难点：非金属及其化合物知识网络的构建。
学生活动一：总结元素及其化合物知识的学习方法。
1、元素及其化合物知识研究主线是：
结构→ 性质（物理性质、化学性质）→
用途 → 制取 →存在、保存、检验等
2、研究策略：“理论”指导“实践”，比 如利用氧化还原反应规律分析反应发生的本 质；通过物质类别构建物质性质，抓通性强 调特性；据性质分析用途等；学会自己设计 表格用比较法对相似物质的性质进行比较与 归纳。
2、研究策略举例：
学会自己设计表格用比较法对相似物质的性质进行比较与归纳。
CO2 与 SiO2 的结构与性质的异同
二氧化碳(CO2)
二氧化硅(SiO2)
类别
均为： 酸性氧化物 。
结构特点 由 CO2分子 由氧原子与硅原子 构成的
构成
立体网状 结构，无 SiO2 分子
常温为无色气体，熔点
物理性质
常温为坚硬难熔的固体，不溶于水
或 SiO23－＋2CO2＋2H2O = 2HCO3-＋H2SiO3↓（CO2 过量）
⑥化学方程式： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
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2、氯及其化合物的转化关系（推荐）
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优 秀 展1 示
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优 秀 展2 示
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= Na2SiO3＋H2O
与
CaO
CO2＋CaO = CaCO3
反应
高温 SiO2＋CaO=====CaSiO3
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学生活动二：构建非金属及其化合物知识网络。 一、非金属单质及其化合物的主要性质及用途。 (学生展示)
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必修一第四章
非金属及其化合物复习
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教学目的：1、了解元素及其化合物知识的学习方法； 2、构建非金属及其化合物知识网络； 3、对非金属及其化合物知识进行整合，提升 对非金属及其化合物知识的认知，使知识 融会贯通。
⑤离子方程式： SO2＋2OH－ = SO23－＋H2O
。
⑥化学方程式： SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl
。
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4、氮及其化合物的转化关系（推荐）
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式： Fe＋S==△===FeS
。
催化剂
②化学方程式： 2SO2＋O2 △
2SO3
。
③化学方程式：
△
a． Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
。
△
b． C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
。
④离子方程式： SO24－＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O 。
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3、硫及其化合物的转化关系（推荐）
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
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。
④离子方程式： MnO2＋2Cl－＋4H＋==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。
通电
⑤化学方程式： 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
。பைடு நூலகம்
⑥离子方程式： Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
。
⑦离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（CO2 少。量） 或 ClO－＋CO2＋H2O = HCO3-＋HClO（CO2 过量）