>选择题：1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是:(A) T, p, V, Q ；(B) m & G, ?V ；(C) T, p, V, n ；(D) T, p, U, W。

2. 对丁内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A) 体系处丁一定的状态，具有一定的内能;(B) 对应丁某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应丁一个内能值，可以有多个状态。

3. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A) (A) Q> 0 , W> 0 , ?U > 0 ；(B) (B) Q = 0 , W= 0 , ?U < 0 ；(C) (C) Q= 0 , W= 0 , ?U = 0 ；(D) Q < 0 , W> 0 , ?U < 0 。

4. 对丁封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下歹U各项中哪一个无确定值：(A) Q ; (B) Q + W ；(C) W当Q= 0 时)；(D) Q (当W= 0 时)。

5. 下述说法中，哪一种不正确：(A) 焰是体系能与环境进行交换的能量;(B) 焰是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焰是体系状态函数；(D) 焰只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。

6. 在等压下，进行一个反应A + B C,若？「味> 0 ,则该反应一定是：(A) 吸热反应；(B)放热反应；(C)温度升高；(D)无法确定。

7. 一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A 态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A) 气体膨胀所做的功；(B)气体内能的变化；(C) 气体分子的质量;(D)热容的大小。

8. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，2B为等温过程，B T C等压过程，AA为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等丁：(A) BtC的内能变化；(B) A tB的内能变化；(C) C T A的内能变化；(D) C tB的内能变化。

9. 理想气体从同一始态(P i,V i,T i)出发，分别经包温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W> W ; (B) W< W ;(C) W = W；(D)无确定关系。

10.计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，第一章热力学第一定律练习题其实质是:(A)(B) 状态函数之值与历史无关物质的热容与状态无关（C）物质的热容与温度无关；（D）（D）反应前后体系的热容不变。

第二章热力学第二定律_、选择题：1. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：（A）跑的最快；（B）跑的最慢；（C）夏天跑的快；（D）冬天跑的快。

2. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总嫡的变化是什么？（A）不变；（B）可能增大或减小；（C）总是增大；（D）总是减小。

3. 理想气体在绝热条件下，在包外压下被压缩到终态，则体系与环境的嫡变: （A）?S（体）＞ 0 , ?S（环）＞ 0 ;（B） ?S（体）＜ 0 , ?S（环）＜ 0 ;（C） ?S（体）＞ 0 , ?S（环）=0 ;（D） ?S（体）＞ 0 , ?S（环）＜ 0 。

4 .如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：(A)?UF%度无关(B)?S与温度无关；(C)?FF%度无关(D)?G^=j温度无关。

6.等温下，一个反应aA+ bB = dD +eE的？rCp = 0 ,那么(A)?H上亍T无关，?S与T无关，?G与T无关；(B)?H上亍T无关，?S与T无关，?G与T有关；(C)?H上亍T无关，?S与T有关，?G与T有关；(D)?H上亍T无关，?S与T有关，?G与T无关。

7. 等温等压下进行的化学反应，其方向由？rHm和？rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式：(A) ?rSm = ?rHm/T ; (B) ?rSm > ?rHm/T ;(C) ?rSm > ?rHm/T ; (D) ?rSm < ?rHm/T。

8. 等容等嫡条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：(A) ?G < 0 ; (B) ?F < 0 ;(C) ?H < 0 ; (D) ?U < 0。

9. 已知水的六种状态：①100C , p H2O(l);②99C , 2p H2O(g);③ 100C , 2p H2O(l);④ 100C、2p H2O(g);⑤ 101C、p H2O(l);⑥ 101C、p H2O(g)。

它们化学势高低顺序是：(A) 2 > 4 > 3 > 1 > 5 > 6;(B) 6 > 5 > 4 > 3 > 2 > 1 ;(C) 小4 >小5 >小3 >小1 >小2 >小6;(D) [i 1 > [i 2 > [i 4 > [i 3 > ii 6 > ii 5 o10.任一单组分体系，包温下，其气(g)、液(l)态的化学势(从)与压力(p)关系图正确是：(A) (1) ；(B)⑵(C) (3) ; (D)⑷二、计算题1、 2.0mol理想气体在27C、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3,试计算下述各过程的Q、W△ U、AH、A So(1) (1) 可逆膨胀；(2)自由膨胀；(3)对抗恒外压101kPa膨胀。

2、 2.0mol理想气体由5.00MPa、50C加热至10.00MPa、100C，试计算该过程的△ S。

已知G,m=29.10J - mol-1- K-1。

3、计算下列各物质在不同状态时痼的差值。

(1) 1.00g 水(273K,101325Pa)与1.00g 冰(273K,101325Pa)。

已知冰的熔化粉为335J/g。

(2) 1.00mol 水蒸气(373K,101325Pa)与 1.00mol 水(373K,101325Pa)。

已知水的蒸发粉为2258J/g。

(3) 1.00mol 水(373K,0.10MPa)与 1.00mol 水(298K,0.10MPa)。

已知水的质量热容为 4.184J/(gK)。

(4) 1.00mol 水蒸气(373K,0.10MPa)与 1.00mol 水蒸气(373K,1.00MPa)。

假定水蒸气看作理想气体。

3、1.00mol理想气体，在298K时，经(1) 等温可逆膨胀，体积从24.4dm3变为244dnf;(2) 克服恒定的外压10.1kPa从24.4dm3等温膨胀到244dnf，求两过程的△ S、AG △A;(3) 判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。

4、1.00molH2 (假定为理想气体)由100 C、404kPa 膨胀到25 C、101kPa,求^ U、A Hk △A、AG5、混合理想气体组分B的化学势可用B=^ +RTln(p B/p)表示。

这里，是组分B的标准化学势，p B是其分压。

(1)求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、粉、痼、吉布斯函数及体积变化；(2)求理想混合气体的状态方程。

第三章化学平衡_、选择题：1. 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”的曲线进行，则该反应最终处丁：(A) 曲线的最低点；(B) 最低点与起点或终点之间的某一侧；(C) 曲线上的每一点；(D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

2. 设反应A(s) = D(g) + G(g) 的？「G (J - mol-1) = -4500 + 11( T/K),要防止反应发生，温度必须：(A) 高于 409K ; (C) 高于 136KB 低于 409K ; 3.恒温下某氧化物分解反应：AO(s) = A(s) + Q(g)的平衡常数为 &(1), 若反应 2AO(s) = 2A(s) + 2O 2(g)的平衡常数 K(2),WJ:(A) (A) 匕(1) > 匕(2);(B) (B) &(1) < &(2);(C) (C) K ，(1) = K<2);(D) 有的 治(1) > 侦2),有的 侦1) <匕(2)。

4. 下列叙述中不正确的是：(A)(A) 标准平衡常数仅是温度的函数 ; (B)催化剂不能改变平衡常数的大小 ； (C)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡； (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。

5 .反应 CO(g) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)，在 600 C 、100kPa下达到平衡后，将压力增大到5000kPa,这时各气体的逸度系数为Y (CO) = 1.09、T (H 2) = 1.10、T (CO) = 1.23、T (H 2O)=0.77。

这时平衡点应当：(A) 保持不变; (B)无法判断；(C) 移向右方(产物一方)； (D)移向左方(反应物一方)。

6. 已知化合物：①CaCO 的分解温度为897C ；②MnCO 勺分解温度为525C , 它们在298K 下分解反应的平衡常数匕关系为：(A)匕①> K )②；(B)匕①< K )②； (C) &①=K )②；(D)无法比较。

7. 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数 匕与离解压力p 之 间关系为： (A) (A) & = 4 p 3 ; (B) K p = 4 p 3/27 ;(C) 匕=p 3/27 ; (D)匕=p 2。

8.设反应aA + bB = gG + hH,在p 下，300K 时的转化率是600K 的2倍，在300K 下，总压力为p 时的转化率是总压力2p 的2倍，可推测该反应：(A) 平衡常数与温度、压力成正比 ;(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ;(C) 该反应是一个体积增加的放热反应 ；(D) (D) 该反应是一个体积增加的吸热反应 。

9 .放热反应2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)达平衡后，若分别采取① ① 增加压力；②减少NO 的分压；③增加Q 分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：(A) ①②③； (B) ②③④；(C) ③④⑤； (D)①②⑤。

10 .在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl 5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl 5(g) 的离解度将：(A) 增大； (B)减小； (C)不变；(D)视温度而定。