B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极 祝你成功
例2. 如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制
烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂 层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳
离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极 产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：
（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含 有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（ D ）
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等
①能使淀粉KI溶液变蓝的是 气体；
a
（填“a”或“b”）
②其X极的电极反应式为
Y③极总2C的反l-电应→极的C反2l化2H↑应学+++式方22为e程e－－式→为H2↑
通电
2NaCl+2H2O = H2 ↑ +Cl2 ↑ +2NaOH
， ； 。
例3． (2007年高考全国理综卷) 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气 体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu
阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱
电解的基本规律
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl—-2e— =Cl2↑ 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极：Ag→ Ag+ +e阴极：Ag+＋e－ → Ag
一、电镀
1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或是合金的过程。
2、目的：使金属增强抗腐 蚀的能力，增加美观和 表面硬度。
3、电镀材料的选择：
阴极——镀件
阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 4、电镀的特点： 1）阳极本身参加电极反应
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属
的含氧酸盐
NaCl CuSO4
阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH阴极：2Cu2++4e—=2Cu 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
溶液pH 溶液复 变化 原方法
阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：2Al2O3
通电 ====
4Al
+
3O2↑
注意：反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为 熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化
例1（2007 上海）某学生设计了一个“黑笔写红 字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的 混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源 后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据 此，下列叙述正确的是 D A.铅笔端作阳极，发生还原反应
2008年化学科(江苏卷)考试说明
1、理解原电池和电解池的工作原理。 2、能写出常见的简单电极反应和电池反 应方程式。 3、认识化学在解决能源危机中的重要作 用。
想一想？
如果要在某铁制品表面镀上一层银，请 你选择合适的电极材料和电镀液，并写出 电极反应方程式。
阴极——某铁制品 阳极——金属银 电镀液——含有硝酸银的溶液
减小 增大 H2O 不变
增大 HCl CuCl2
增大 HCl 减小 CuO
【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测 定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：
（1）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于A点位置的原因
是什么？氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.
（2）“实验派”的实验结论是
学习要点
一、东欧剧变(1989～1991年) 1.原因 2.结果 二、苏联的解体(1991年底) 1.原因 2.结果 三、世界格局的新变化 1.旧的国际关系格局终结，冷战结束 2.海湾战争和前南斯拉夫地区的战争 3.“一超多强”局面的出现
学习重点、难点
本课重点：东欧剧变和苏联解体。 世界格局的新变化。
使H2O 电离向右移动，因此阴极 OH- 浓度增大
PH 增大
。
• 阴极方程式： 2H+ + 2e- = H2 。
•
总化学方程 式：
电解
2NaCl 2H2O
Cl 2
H2
;
2NaOH
•
总离子方程式:2Cl
电解 2H2O Cl 2
H2
2OH
.
• (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： • _阴__极__附__近__的__溶液无色变为红色 ，两极极板上
2）电解质溶液的浓度保持不变
二、铜的电解精炼
阳极： Cu → Cu2++2e-
杂质比铜活泼的Zn、Fe等：
Zn → Zn2+ +2eFe → Fe2+ +2e-
活泼性在铜之后的银、金等：
还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单 质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
阴极： Cu2++ 2e- → Cu
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
略过量 BaCl2 溶液
除SO42-
、 Na+、 Cl-、 Ca2+ 略过量NaOH 溶液
、 Ba2+ 引入OH, 除Fe3+ Mg2+
Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+
略过量
Na2CO3 溶液 除Ca2+. Ba2+
Na+、 Cl-、
、 CO32- OH-
适量HCl溶液
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电极 较活泼金属做负极 规定
电极 负极发生氧化反应 反应
电子移 动方向
负极流向正极
能量 转变
化学能变为电能
电解池 阴极：连接电源负极 的一极 阳极氧化、阴极还原
阳极流向阴极
电能变为化学能
分析电解反应的一般思路：
学习目标
一、要求学生掌握的基础知识： 东欧的剧变。苏联的解体。世界格局的变化。 二、要求学生从思想上认识： 1.东欧剧变和苏联解体的原因是多方面的。这一巨 变引起了国际关系格局的变化。 2.世界正处于新旧格局交替的过程中。争取和平与 发展是世界人民面临的两大课题。 三、要求培养学生的能力有： 1.分析归纳能力──引导学生分析东欧、苏联演变 的过程，并归纳导致东欧剧变、苏联解体的原因。 2.观察、概括能力──引导学生在学习教材有关内 容的同时，观察国际形势的新发展，思考并概括当今世 界格局的新变化。
•
氯碱工业
（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、C，l-H2O电离出H+、 。 通电后，在电场的作用下， Na+、H+向阴极移动O，H-
Cl-、OH-向阳极移动。
在阳极，由于
Cl- 容易失去电子，被氧化生成 Cl2 。
阳极方程式： 2Cl- - 2e- = Cl2
;
（2）在阴极，由于 H+ 容易得到电子被还原生成 H2 ．
学习指南
思考题:应该如何分析20世纪90年代的海湾战争和北约 对南斯拉夫联盟的轰炸?
①它们发生的背景都由于世界格局的变化：随着东欧剧变和苏 联解体，东西方两大集团之间的“冷战”结束。旧的苏美两极格 局已经终结，新的世界格局尚未形成，世界正处于新旧格局交替 的过程中。
②它们都是由于世界格局变化而导致的新的不稳定因素。两极 格局下长期被掩盖着的政治矛盾、经济摩擦以及民族、宗教和领 土纠纷等突出起来，形成新的危机，甚至战争，如1991年爆发的 海湾战争。而1999年以美国为首的北约对南联盟的轰炸，反映了 霸权主义和强权政治在新旧格局交替的过程中依然存在，这严重 威胁着世界和平和安全。作为目前惟一的超级大国，美国在这两 个事件中都起了主导作用。
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。
三、氯碱工业
想一想：在左面的电解 饱和食盐水的实验中， 电解产物之间可能发生 哪些化学反应 ？
59《电解原理的 应用》
小结1
电离与电解的区别与联系
电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。
通电
CuCl2==Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
，该观点
的理由是（从化学原理上加以简述）:
随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶
于水使溶液酸性增强.