班级_________________ 姓名_________________ 学号_________________第一章物质及其变化知识点总结第一节物质的变化二、探究物质变化的方法1通过_____________________等来寻找物质变化的证据。

2、物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

3、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的____________________________ 。

――寻找未知物质、建立物质变化模型等。

第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是_____________________ 的一化合物。

产生的阴离子叫这种酸的______________ 。

三、酸碱指示剂1）_______________________________________________________________ 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作_______________________________________________________ 2）_________________________________________________ 常见的酸碱指示齐U有 :3）____________________________________ 作用：可以定性地测量溶液的。

4）常见的酸碱指示剂变色情况结论：①试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

四、酸的共性。

为什么酸有共性__________________________________________________① _____________________________ 酸能使紫色的石蕊变 _________ ，无色酚酞。

②酸+金属=盐+氢气生锈的铁钉在足量的盐酸中产生气泡实验室制氢气________________ 倒进 ________________ 里（危险！） 十、硝酸HNO① 物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。

② 硝酸也有类似盐酸的化学性质。

③ 硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生 H2,而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。

第三节探索碱的性质一、 碱的涵义：碱是电离时产生的 ______________________________________ 的化合物。

碱的通性：1 ）碱性物质能使紫色石蕊变 ______________ ，无色酚酞变 .2 ）碱跟酸作用生成 ________________ ，这种反应也叫中和反应。

用烧碱中和石油中的硫酸，方程式为： _______________________________________________3） 非金属氧化物+碱反应= ________________ :氢氧化钠在空气中变质，方程式为： _______________________________________________4） 盐+碱= _____________________ :（参加反应的盐和碱必须都是 _____________ 性的）配制波尔多液，方程式为： _____________________________________________ 氯化铁与烧碱反应，方程式为： _____________________________________________ 以上碱的化学性质要注意：只有 可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条二、 中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应的应用：农业上用 _______________ 降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用 _____________ 中和过量的硫酸［H2SO4］;医学上用氢氧化铝［AI （0H ）3］中和过多的胃 酸。

中和反应的实质： __________________________________________________________________ 三、 碱的个性：1、 氢氧化钠（化学式： ）俗名： _____________________ 氢氧化钠是一种 _色状固体，N aOH 暴露在空气中易 _______________ ，可以做某些气体的 ______________ 。

后与空气中的 反应而变质 。

极易溶于水、溶解时 ________________ 热。

具有强烈的 _________ 性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

碱的水溶液有 滑腻感。

2、 氢氧化钙：（化学式： ____________ ） 俗名： ________________________________ 氢氧化钙是一种③酸+金属氧化物=盐+水 （复分解反应） 用盐酸除铁锈④酸+碱= 盐+水（复分解反应）用胃舒平中和过多的胃酸⑤酸+盐 =新盐+新酸（复分解反应） 检验氢氧化钠已变质（加盐酸）检验硫酸中的硫酸根离子变黑的铜丝和稀硫酸反应硫酸和氢氧化铜反应检验盐酸中的氯离子固体， _______ 溶于水，它的水溶液俗称. Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性. Ca（OH）2具有碱的共性第四节几种重要的盐一、什么是盐①盐是电离时能产生__________ 离子（或____________ 离子）和________ 阴离子的化合物。

②盐是_________ 反应的产物。

酸根离子和碱中的金属（或铵根）离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体（化学式：__________ ）（1）常温下，晶体暴露在空气中易_______________ ，而失去结晶水而成为碳酸钠白色________________ （化学式为： __________ ）,俗名为 ___________。

2、 碳酸钙（化学式： ） 俗名 ____________________________________ 。

碳酸钙是重要的建筑材料。

（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

3、 食盐（化学式： _________ ）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、 井水制盐 粗 盐提纯的方法：溶解一过滤一蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2 、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

3、制生理盐水（0.9%）0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

4、盐的性质：金属+盐 T 新金属+新盐： 铁与硫酸铜反应方程式 ______________________________________________ 酸+盐 T 新酸+新盐： 盐酸与硝酸银反应方程式 _____________________________________ 碱+盐 T 新碱+新盐： 氢氧化钠与氯化铁反应方程式 _______________________________________ 盐+盐 T 新盐+新盐：氯化钡与硫酸钠反应方程式 _______________________________________四、复分解反应：由于 ____________________________________________ 生成新的化合物的反应。

复分解反应发生的条件是：1） 生成物中有 ______________________________ 三者之一生成。

2） 没有酸参加的反应要求反应物必须都是 _____________________________ 的。

（无酸皆可溶）五、 溶解性口诀：钾钠铵硝溶，氯化银不溶；再说硫酸盐，不溶硫酸钡。

碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵;最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。

六、 盐与化肥1、 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）2、 化肥的类型：氮肥：含有 ____________ 元素的称氮肥。

作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。

能促使农作物的 ____________ 生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。

磷肥:含有 ______________ 元素的称磷肥。

作用：促进农作物要 ____________________ 发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物 ___________________________________ 增多， _______________________ 饱满 等。

钾肥:含有 ______________ 元素的称钾肥。

作用：促进农作物生长旺盛， ______________________ 粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。

复合肥：化肥中含有_________________________ 主要营养元素的称复合肥。

3、铵根离子的检验：往溶液中滴入 _____________ 溶液，若有 _______________ 生成，并且该 ______________ 能使红色的石（1 ）酸+盐T 新酸+新盐 （2 ）碱+盐T 新碱+新盐（3 ）盐+盐T 新盐+新盐 （4 ）某些盐加热能分解三、制取盐的可能途经 金属+酸T 盐+氢气： 酸+金属氧化物 T 盐+水： 酸+碱T 盐+水：碳酸钠与硫酸反应方程式 __________ 碳酸钠与氢氧化钙反应方程式_碳酸钠与氯化钙反应方程式 ___________ 碳酸钙受热分解反应方程式 _铁与稀盐酸反应方程式 ____________ 氧化铜与盐酸反应方程式 ____________碱+非金属氧化物 T 盐+水:氢氧化铜与盐酸反应方程式 ________________氢氧化钙检验二氧化碳反应方程式蕊试纸变 ______________ 色，说明原溶液中含有铵根离子。

七、物质鉴别1、依据物质颜色鉴别红色的固体一一Cu Fe2O3、P (红磷)黑色的固体—— C 、 CuO 、 Fe3O4、 FeO 、 MnO2白色的固体—— KCIO3 P2O5 P (白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl 、NaCI 等 紫色的固体—— KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4- 5H2O 蓝色絮状沉淀—— Cu ( OH ) 2 红褐色絮状沉淀——Fe ( OH ) 3 常见不溶于酸的白色沉淀—— BaSO4、 AgCI 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀沉淀Mg (OH ) 2、AI ( OH ) 3 等不溶性碱的沉淀CuSO4、CuCI2、Cu ( NO3) 2 等含 Cu2＋ 溶液 FeSO4、 FeCI2 、 Fe ( NO3) 2 等含 Fe2＋ 溶液FeCI3 、 Fe2( SO4) 3、Fe ( NO3) 3 等含 Fe3＋ 溶液2 、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO 石灰石、大理石——CaCO3 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 小苏打—— NaHCO3赤铁矿—— Fe3O4 干冰—— CO2 熟石灰—— Ca(OH)2 食盐—— NaCI纯碱、苏打—— Na2CO3 铁锈、赤铁矿—— Fe2O3 4R1【【厶 厶咽 c、|人 |/屮」/ _|、 / _|匕CuSO4- 5H2O五、CO 2-的检验：加 __________ ;能产生使 __________________________ 气体，写出反应方程式____________六、 SQ 2-的检验方法：滴加 _______________________ 出现 ____________________ ，再滴入BaCO3 CaCO3等不溶性碳酸盐的溶于酸但不产生气体的白色沉淀 蓝色的溶液— 浅绿色的溶液 黄色的溶液—沉淀 _________ 。