黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba137第Ⅰ卷 选择题（共42分）选择题：每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是( )A ．打磨磁石制指南针B ．炼丹术C ．湿法炼铜D ．黑火药2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是( ) A ．液态钠可做核反应堆的传热介质B ．考古时利用C 146测定一些文物的年代C ．镁、铝、铁在空气中均能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性D ．放射性同位素可用于诊断和治疗疾病 3．钚(Pu)是一种放射性元素，Pu 23994是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。
下列关于Pu-239的说法不正确的是（ ） A ．Pu 23994是元素周期表中第七周期的元素 B ．Pu 23994与Pu 23894互为同位素，且为两种不同的核素 C ．Pu 23994与U 23992具有相同的化学性质 D ．Pu 23994原子核中有145个中子4．FeC13、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A ．溶液中一定不含Cu 2+B ．溶液中一定含Fe 2+C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是( )A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )A B C DX FeCl2溶液Fe FeCl3溶液FeSO4溶液Y FeCl3Al CuCl2Fe2(SO4)3Z Cl2NaOH溶液Fe Cu7．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用丙装置制Fe(OH)2 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解8．下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是（）A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑧C．④⑤⑥⑦ D．①②④⑦9．下列实验描述正确的是( )编号实验描述A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀C鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液用光束分别照射两种分散系D 做钾的焰色实验需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液10．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．跟铝反应产生氢气的溶液中：Fe2＋、NH＋4、Cl－、NO－3B．含大量Fe3+的溶液：NH＋4、Na+、SCN－、Cl－C．在c(HCO－3)=0.1 mol/L的溶液中：AlO－2、H+、NH＋4、Cl－D．能溶解Al(OH)3的溶液中：K+、Na+、SO2－4、NO－311．将2.3 g Na和2.7 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100 mL溶液，则 ( ) A．反应会放出大量的热 B．反应过程中得到4.48 L的气体C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaAlO2)＝0.1 mol/L12．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 N AB．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子C．4℃、101 kPa时，54 mL H2O中含有的分子数为3 N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．下列叙述正确的是( )A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为2∶1D．1 mol氧化钠和1 mol过氧化钠中，阴阳离子总数不相同14．下列离子反应方程式正确的是 ( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO－2+4NH＋4+2H2OB．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2 HCO－3＋2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO2－3 C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH－ = 3Cl－+ ClO－+ H2OD．浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4==BaSO4↓＋H2O15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－= 2FeO2－4＋3C l－＋5H2O干法制备：2FeSO4＋4Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2SO4。
有关分析错误的是（）A．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌消毒B．钠、铁、氧三种元素原子的质量比是23：28：32C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子D．湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠16．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是 ( )A．Ts 的质子数是 117 B．Ts可能为气态C．Ts是非金属元素 D．如果存在HTs，它将极其不稳定17．依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是（）编号已知信息预测（推理）A 钠在空气中燃烧生成Na2O2锂在空气中燃烧生成Li2O2B 钠可以跟冷水反应其它碱金属可以跟冷水反应C NaOH是强碱CsOH是更强的碱D 钠在自然界中以化合态存在Rb在自然界中以化合态存在18．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。
实验室模拟流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2B．废液中Fe2+和Cu2+的物质量之比为1：2C．Z可以是氯气或H2O2溶液D．X是铁粉，Y是盐酸19．现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl－)=1.0 mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为（）A． 40 mL B．120 mLC． 100 mL D． 60 mL20．已知还原性顺序：SO2－3>I－> Fe2＋> Br－。
向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )21．将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。
将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )第Ⅱ卷非选择题（共58分）22．（15分）下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。
元素相关信息W W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子T T为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y Y是自然界中含量最高的金属Z T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分M 元素原子最外层比次外层少2个电子R R在元素周期表中的位置如图所示请依据上述信息回答下列问题：（1）R在元素周期表的位置是第______周期第_____族。
（2）Z离子（Z－）的原子结构示意图：。
（3）X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于；（4）X、M分别与W形成的化合物中较稳定的是________(写化学式)。
（5）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。
请写出TW跟水反应化学方程式：。
（6）将A的水溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。
（7）写出Z2与水反应的化学方程式：。
向Z2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为。
（8）Z的单质（Z2）和Z的氧化物（ZO2）都可以做饮用水消毒剂，相同质量的两种消毒剂消毒效果较好的是________（用化学式表示）。
23．（14分）学校化学研究性学习小组开展过氧化钠性质的实验探究。
Ⅰ．用脱脂棉包住约0.5 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成； b．_________________。
（2）该研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①将带火星的木条靠近导管口处，木条复燃，证明a结论成立。
②将导管口放入水槽中，反应过程中有气泡冒出，证明b结论成立。
（3）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2。
同学们经过讨论，向反应后的溶液中加入少量粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃，从而证明反应中生成了H2O2。
Ⅱ．查阅资料可知：干燥的CO2跟Na2O2不反应。
该小组设计了如下图所示装置，验证了CO2跟Na2O2反应时需要与水接触。
【装置分析】（4）装置①中盛有CO2的饱和水溶液，装置②中的试剂为。
【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，通入CO2气体，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，通入CO2气体，将带火星的木条放在a处。
（5）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______________、_____________。
（6）Na2O2与CO2反应的化学方程式是_____________________________。
【实验反思】（7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时Na2O2与CO2发生了化学反应。