最新初三化学知识点考点大全（鲁教版）第一单元步入化学殿堂1、镁条燃烧（1）现象：①②③（2）化学文字表达式：2、、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：，描述化学现象不能说出。
3、物理变化：4、物理变化和化学变化的区别：5、使用天平时物码，称量腐蚀性药品用，称量的质量精确到克。
一同学左物右码放错，他得到的质量是3.8g，则实际质量应为。
6、水是由构成，水分子由构成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。
氧气是由组成。
7、科学探究基本环节：、、、、。
8、物质的加热(1)、酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用。
灯壶内的酒精量为酒精灯容积的；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。
（2）．固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。
（3）液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。
9、在燃气火焰上方罩一个的烧杯，有现象证明产生水，在向烧杯中导入，有现象证明产生二氧化碳。
第二单元探秘水世界1、水分子时，运动加快，分子间的间隔，水由液态变成气态；水分子失去能量，运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。
水的三态变化是变化。
2、分子的特点：（1）（2）（3）（4）化学变化中，分子可以，原子不能再。
气体被压缩后减小了。
3、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。
净化天然水的步骤、、、。
净化天然水时，沉降时明矾作。
吸附时，活性炭具有性。
过滤时，滤纸与漏斗之间没有紧贴会导致。
过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是、。
4、混合物：。
例如：纯净物：。
例如：冰水混合物属于元素定义：。
元素种类由决定。
元素能论，不能论。
原子既能论，也能论。
元素的分类：元素：Ca、Fe、Cu、Mg等元素：O、H、Cl、C、P等单质：。
例如：化合物：。
例如：5、地壳中含量最多的5中元素由多到少的顺序是 。
6、含有可溶性钙、镁化合物较多的水为 ，含有可溶性钙、镁化合物较少的水为 加入 搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水，常用的转化方法：7、电解水，正极产生 气体，负极产生 气体，文字表达式：结论：①水由 组成的，②化学反应前后，原子的 、 不变。
8、分解反应：9、电解水，水分子分成 ，每两个氧原子结合成一个 ，许多氧分子聚集成 ；每两个氢原子结合生成一个 ，许多氢分子聚集成 。
10、使用量筒时视线与 相平，若仰视，读数比实际 ，若俯视则 。
11、氢气在空气中燃烧。
现象：（1） （2） （3）文字表达式式：12、化合反应：13、氢能源优点：（1） （2）14、化学性质： 如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质： 如：色、态、味 、密度、熔点等15、 核电荷数= = =原子序数。
氢原子核中没有 。
16、（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易 ，变成 ，带 电；（2）非金属元素最外层电子数 ，化学变化中易 ，变成 ，带 电；（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构。
（4）元素的化学性质取决于 。
化学反应中，原子的 是不变的，改变的只是 。
（5）决定原子质量大小的是 和 ；决定原子种类的是 。
（6）是原子， 是阳离子，符号 ， 是阴离子，符号 ， 是同种元素， 是性质相似（7）背元素周期表前20号元素16、离子：带电的原子或原子团。
带正电的离子叫 ，带负电的离子叫17、元素周期表市场上有“加碘食盐”,“加铁酱油”等商品,这里的碘,铁指的是18、相对原子质量= 相对原子质量= +19、元素周期表共有 个横行，每个横行 相等叫一个 ；共有 个纵行，每个纵行 相等叫一个 。
原子（不带电） （带正电，占体积小，质量大） （带负电，占体积大，质量小）（带正电）（不带电）20 Ca 钙 40．08第三单元 溶液1、溶液定义： 。
特征 、 ，均一稳定的液体 是溶液，如 。
2、氢氧化钠溶于水温度 ，硝酸铵溶于水温度 ，氯化钠溶于水温度 。
3、洗涤剂洗油污属于 现象，汽油洗去油污属于 现象。
4、（1）、饱和溶液：（2）、判断饱和的方法：（3）、转化： （1） （2） （3） 饱和溶液 不饱和溶液（1） （2） （3）（4）浓溶液的溶质质量分数大但不一定是 ，稀溶液的溶质质量分数小但不一定是 。
对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同温度时饱和的比不饱和的 。
溶质的质量分数= 溶液质量= 溶质质量=5、溶液的配制步骤： 、 、 、配溶液时，若仰视读数，则造成 ；若俯视读数则造成 ；若左物右码反了，并用到了游码，则造成 ；若称量好水向烧杯中倒时有水洒落，则造成 ；若配好的溶液有洒落，则 ；若选取的溶质含有杂质，则造成 ；6、向100g20%的NaCl 溶液中加溶质时，溶质质量 ，溶液质量 ；加溶剂时，溶质质量 ，溶液质量 ；蒸发溶剂时，溶质质量 ，溶液质量 ；第四单元 我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定（1）现象： 色的铜丝变成 色，（2）文字表达式：（3）测得空气中氧气的含量不足1/5的原因： 、 、（4）空气体积分数：氧气 氮气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质2、氧气的工业制法属于 变化，是根据各种气体的 不同而分离的。
3、空气污染指数的有害气体和烟尘有 、 、 、 、 、 。
4、氧化物： 如：CuO 、MgO5、氧化反应：6、元素符号表示的意义：O 2Fe O 2 NaCl H 2O 2H 2O7、化学式的定义： 如：MgO 、H 2O 、CO 2表示该物质表示该物质的组成意义： 表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成8、常见元素的化合价，金属元素通常显 ，非金属元素通常显 ，单质中元素的化合为 。
在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为 。
（1）设H 2SO 4中S 的化合价为x ，（+1）× +x+（-2）× =（2）H 2SO 4中有 中元素，一个H 2SO 4分子中共有 分子，其中有2个 、1个 、4个 。
例 H 2（3）H 2SO 4中H 、S 、O 的原子个数比是 ，元素质量比是 。
（4）H 2SO 4的化学式量 = （5）H 2SO4中S的质量分数 =一些常见元素和根的化合价9、氧气的化学性质（氧化性）（1）木炭在氧气中燃烧。
现象： 、 、 化学方程式：（2）铁在氧气中燃烧。
现象： 、 、 化学方程式：注意事项：预先在集气瓶底 为了防止10、氧气的实验室制法（1）、反应原理： 反应药品： 和过氧化氢能分解产生氧气是因为催化剂：（2）、实验装置此装置用于 此装置用于 此装置排水法收集O 2从 端进名称化合价 符号 离子 名称 化合价 符号 离子 名称 化合价 符号 离子 名称 化合价 符号 离子 氢钙 氯 氧 钠镁 氢氧根 碳酸根 钾铜 硝酸根 硫酸根 银 锌 铁铵根 钡 铝 a b c de此装置排空气法收集O2从端进仪器名称：a b c d e（3）收集法（气体干燥但不）：密度比，验满：法（气体纯净但不）：不易溶于水，气泡、冒出时再收集（4）验证：将带火星的木条导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集, 再收集。
第五单元定量研究化学反应1、质量守恒定律：2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的、和质量都保持不变。
（1）右图反应中反应物、生成物的分子个数比为：（2）把该反应配平3、某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有和元素，可能含有元素。
4、化学反应时，反应物的质量，生成物的质量，催化剂的质量，不反应的物质质量，参加反应的和生成的各物质的质量比。
第六单元燃烧与燃料1、燃烧：可燃物跟氧气发生的的反应。
2、灭火的方法：（1）（2）（3）3、燃烧的条件：（1）（2）（着火点能不能改变）（3）含碳的可燃物，在氧气供给不足燃烧时，生成，该气体有毒，能让人窒息而死亡。
爆炸一般是跟氧气在有限的空间里发生的剧烈的燃烧时产生的。
点燃氢气、甲烷等可燃性气体前要。
4、二氧化碳用于灭火因为，，；用作气体肥料因为二氧化碳使紫色石蕊变红因为（写化学方程式）常用石灰水检验二氧化碳因为（写化学方程式）5、促进燃烧的方法：（1）（2）6、三大化石燃料：、、。
天然气的主要成分是。
7、冬季二氧化碳含量高的原因：，。
8、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？产生：、、消耗：、9、二氧化碳的制取和性质反应原理：药品和收集法：二氧化碳的密度比空气大（验满：）检验CO2：固态的二氧化碳叫CaCO3名称为：，H2CO3名称为：，Ca（OH）2名称为：。
进入久未开启的菜窖和干涸的深井之前,应做。
第七单元常见的酸和碱1、浓盐酸是无色、透明有气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现，说明浓盐酸具有性。
浓硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水，具有性，因此可用作某些气体的。
②稀释浓硫酸：把沿玻璃棒（烧杯壁）慢慢引流到里，切不可将注入。
浓盐酸若敞口在空气中放置溶质质量分数，浓硫酸若敞口在空气中放置溶质质量分数，2、酸的通性（因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出，所以化学性质相似。
）（1）酸溶液能使紫色石蕊，使酚酞试液。
（2）酸+金属——+ Mg+ HCl= +Fe+ HCl= + 现象：铁的表面有气泡产生，溶液由无色变成色（3）酸+金属氧化物——+Fe2O3+ HCl= +把生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到的现象，后看到的现象是。
（4）酸+盐——+HCl+Na2CO3= + + （HCl可用于检验离子）HCl+AgNO3= + 用于检验氯离子BaCl2+H2SO4=+3、NaOH俗称：、、白色固体，溶液于水，溶于水放出，放在空气中而潮解，具有强腐蚀性。
有吸水性能做干燥剂，但不能干燥。
氢氧化钠须密封保存，因为氢氧化钠容易吸收空气中的而潮解，还易跟空气中的反应而变质成。
氢氧化钙在空气中敞口放置会变质成为。
Ca(OH)2白色固体，溶于水，其溶液叫，俗称：、制法：+ =Ca(OH)2（放出大量的）CaO俗称，制法：CaCO3==== +4、碱的通性（因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出，所以化学性质相似。
）（1）碱溶液能使紫色的石蕊变，使无色酚酞（2）碱+非金属氧化物——+CO2+ Ca(OH)2= + （用于检验）CO2+ NaOH= + （用于吸收）（3）碱+酸——+Ca(OH)2+ HCl= +NaOH+ HCl= +（4）碱+盐——+Ca(OH)2+ Na2CO= + （工业制氢氧化钠）NaOH+ CuCl2= + （现象：产生）5、复分解反应：酸由和构成的化合物，如HCl，H2CO3，H2SO4碱由和构成的化合物，如NaOH，Ca（OH）2，NH3·H2O盐由和构成的化合物，如NaCl，Na2CO36、PH值范围：0—14（1）PH=7时，溶液呈（2）PH＞7时，溶液呈性，PH值越，碱性越。