课堂小结
1、乙炔的分子结构 2、乙炔的物理性质
3、乙炔的化学性质 4、乙炔的制备
课后作业
1、导学案未完成习题 2、练习册相应练习
预习导学
结合之前所学烷烃及 烯烃的知识，试着猜想炔 烃在物理性质上有哪些递 变性及可能具有的化学性 质。
谢谢大家！
+
HCl
催化剂 加热
CH2=CHCl
H Cl H -C-C-H

催化剂
CH2=CHCl+HCl
ClH2C—CH2Cl
1，2，—二氯乙烷
催化剂
CH2=CHCl+HCl
H2C—CHCl2
1，1，—二氯乙烷
氯乙烯的用途：制备聚氯乙烯
Cl
nCH2=CHCl 催化剂 —CH2—CH—n
聚 氯 乙 烯 产 品
c、发生及收集装置：固+液→气；排水法收集
实验反思
1、电石与水反应速率很快，可采用何种方法控制反应速率？
a、用饱和食盐水代替蒸馏水 P32 b、用分液漏斗代替简易装置中的长 颈漏斗控制流量
2、仪器选用上为什么不用启普发生器？
• 反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及 散失而使启普发生器炸裂
• 生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不 能随时停止，随时发生。
（2）加成反应 a.与溴的加成
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的
化学方程式。
催化剂
制聚乙烯塑料
CHCH + H2
CH2=CH2
催化剂
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
当H2足量时
CHCH + 2H2
催化剂
CH3CH3
CHCH
3、怎样除去乙炔中含有的杂质？
• 由于电石中含有杂质 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。用饱和硫酸铜溶液吸收。
• CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
小试身手 链接高考 （2005全国卷Ⅱ）
右图中的实验装置可用于制取乙炔请填空： （1）图中，A管的作用是 调节水面的高度
温故知新：写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、
结构式及结构简式。 乙烷
乙烯
• 分子式： • 电子式：
C2H6
HH H:C:C:H
HH
C2H4
H:C::C:H
HH
• 结构式：
HH H—C—C—H
HH
H
H
C—C
H
H
• 结构简式： CH3CH3
CH2=CH2
一、乙炔
1、分析乙炔的分子结构
电子式： H C C H
以控制反应的发生和停止 制取乙炔的化学方程式是 _C__a_C_2_＋___H_2_O__→____C_2_H_2_↑__+__C_a_(O__H)2 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的 现象是 紫色褪去 ，乙炔发生了 氧化 反应 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现 象是 溶液褪色 ， 乙炔发生了 加成 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应 检验乙炔纯度 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 火焰明亮，并伴有浓烈黑烟 。
• 纯净的乙炔为无 色、无味的气体， 微溶于水，易溶 于有机溶剂。 （教材P32）
思考：实验室所制取的乙炔中稍有臭味，为 什么？
3、乙炔的化学性质
（1）氧化反应： a、与氧气燃烧：2C2H2+5O2→4CO2+2点H燃2O
现象：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟
b、放称使出为酸大氧性量炔KM的焰n热。O4，P溶3温3液度褪达色3000°C以上，用于气割气焊。
结构式： H—C≡C—H
结构简式：CH≡CH 或 HC≡CH
杂化类 型
乙烷C2H6 sp3
VSEPR 空间正四面体 模型
键角28′ 1.54 348
乙烯C2H4 sp2
平面三角形
120° 1.33 615
乙炔C2H2 sp
直线形
180° 1.20 812
2、乙炔的物理性质
注意：乙炔与水的加成反应
CHCH + H2O CH2=CH—OH
C催H化2=剂CH—OH （烯醇式结构）
CH3—CHO O
（CH3—C—H）
4、乙炔的实验室制法
a、实验药品：电石+水 b、实验原理：CaC2 ＋ H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2
【Ca2+[：CC：]2-→HCCH↑+ Ca(OH)2】