2009届新课标高考化学专题复习酸碱中和滴定测试题1．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）3．(07山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( )提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA.0.008889B. 0.08000C. 0.1200D. 0.24004．(07天津卷)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)5．（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数K ap=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K ap大于c点对应的K ap6．（06北京卷）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。
下表中判断合理的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④7．（06上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水8．（01全国卷）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL1 NaOH 溶液进行中的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.lmol·L－和．则所需NaOH 溶液的体积（）A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL9．（01全国卷）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是（）10．（01全国卷）将a g 含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（）A．[(b－c)／125a]×100％B．[(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％D．[(8b－8c)／a]×100％11．(07江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________ (A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
若NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mol·L ，则该样品中氮的质量分数为___________。
12．(07广东卷) 羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A ：用浓氨水分别调Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。
方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
68101214-------l g c (C a 2+)pH3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反应方程式：①5Ca(NO 3)2＋3(NH 4)2HPO 4＋4NH 3·H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝_________________________________________(2)与方法A 相比，方法B 的优点是__________________________________________。
(3)方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。
(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。
结合化学平衡移动原理，分析其原因__________________________________________________________________。
13．（08江苏卷）工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。
查表得BaSO 4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol -1 ① BaSO 4(s) + 2C(s)2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1 ②⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。
Na 2S 水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)c (Cl -)= 。
[K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s) + CO 2(g)高温2CO(g)的△H 2= kJ ·mol -1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。
14．（06广东卷）水体中重金属铅的污染问题备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、P b (O H )2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：1 0.8 0.60.40 468 10121421345 pHα【1表示Pb 2+，2表示Pb(OH)+，3表示P b (O H )2，4表示Pb(OH)3－，5表示Pb(OH)42－】（1）Pb(NO 3)2溶液中，32()()c NO c Pb -+ 2（填“＞”、“＝”、“＜”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，32()()c NO c Pb -+增加，可能的原因是 。
（2）往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na +除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb 2+ Cu 2+ Fe 3+ Mn 2+ Cl －处理前浓度/(mg·L －1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9处理后浓度/(mg·L －1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除Pb 2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
（4）如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb 2+E 2Pb(s)+2H +，则脱铅的最合适pH 范围为 (填代号)。
A ．4～5B ．6～7C ．9～10D ．11～1215．（04上海卷）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。
某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH 2O 的含量。
（1）称取3.50g 试样溶于蒸馏水配成100mL 溶液，从中取出10.0mL 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL （杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。