1.某小组同学欲探究NH3催化氧化反应：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O，按下图装置进行实验。
(1)装置A试管中的化合物X是（填化学式）。
(2) 甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。
一段时间后，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙则观察到装置F中只有白烟生成。
该白烟的主要成分是（填化学式）。
(3) 为了帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体生成，可在原实验基础上进行改进。
①甲认为是E反应后剩余O2太少导致F中无红棕色气体产生，预先在装置A试管内，除了NH4HCO3和X外，适当加入钠盐（填化学式）可以解决这个问题。
②乙则认为，可以在装置E、F之间增加一个装置，该装置可以是（填号）。
(1) Na2O2
(2)NH4NO3
(3) ①NaClO3 ②ab
解析（3）①2NaClO3=加热=2NaCl + 3O2（^)
②乙中有白烟（NH4NO3），关键是吸收水或氨气，a能吸收水分，b能吸收氨气又能防倒吸。
提问者评价
最后一问是abc都选,你的解析也说明这一点.谢谢了!
2.某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是 (填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为 (选填下列仪器编号，固定装置省略)。
(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
①；
②。
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是；
②写出C中发生反应的化学方程式：；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有。
题型：实验题难度：中档来源：不详
答案（找作业答案--->>上魔方格）
(1)②或③e、f、g、h
(2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
②在D后增加一个尾气吸收装置
(3)①吸收CO2和水蒸气，并生成O2
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色
解答本题要注意以下两点：(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。
(2)根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。
3.某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪
器已略去）．将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl2可吸
收氨气和水回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O．
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是D中广口瓶中有红棕色气体，发生反应的
方程式是2NO+O2=2NO2．
（3）E中铜发生反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）E中缓缓通入空气的目的是使NO充分转化为NO2，避免空气污染．
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池
以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
本题难度：一般
4.某些同学在学习了氨的性质时探究讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO 呢？
（一）制取氨气
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 2NH3↑+2H2O+CaCl2；
（2）有一同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．但另一同学认为他不能达到目的，理由是；
（二）该小组某同学设计如图装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是；
（2）利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，氨气与CuO反应的化学方程式为3Cu+3H2O+N2；（三）问题讨论
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O，已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+
差（Cu
H+
2+）．请设计简单实验检验该红色物质中是否含有Cu2O2
5.某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按图7装置进行实
验．
A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（7）NH3催化氧化的化学方程式是qNH3+5O2
催化剂
.
△qNO+6H2O．
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）在氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH q++OH-，加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH
固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出．
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是
2NO+O2═2NO2．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）NH q NO3．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+qH2O．
（q）如图2，为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
①甲认为可调节K7和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）
增加装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）减少装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）abc．
（5）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述
装置中虚线框部分，化合物X为Na2O2．NH q HCO3的作用是NH q HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2
6.．氨是w种重要6化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．
请回答：
（q）实验室制取氨气6化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH7↑+2H2O．
（2）①如图q是进行氨气喷泉实验6装置，引发喷泉6操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH7+H2
O⇌NH7•H2O⇌NH4++OH-．
（7）该小组同学设计了图2所示6实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气6还原性并检验产物．
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成w种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应6化学方程式7CuO+2NH
7
△
.
7Cu+N2+7H2O．
②碱石灰6作用是吸收氨气中混有6水蒸气，防止干扰产物水6测定．
③整套装置在方框处应添加w种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补
画出E装置图（要求注明装置中所加试剂名称）．
Ⅱ.7.29 Cu与70口L，8口ol/L过量HNO7反应，硝酸6还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a 口ol，则：①此时溶液中所含6NO7-为0.q+a口ol．
②所生成6NO在标准状况下体积为（0.02-0.5a）×22.4 L．（以上结果均用含a6代数式表示）
Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽6氧化亚铜．查阅资料知道：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲6成分，该小组同学在收集到足够量6固体甲后，进行了如图7所示6实验：
（q）③中在煅烧过程中w定发生6反应6化学方程式为2CuS+7O2
高温
.
2CuO+2SO2．
（2）关于固体甲6成分6判断中，下列说法正确6是BCD
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有w种；
C．固体甲中若没有Cu2O，则w定有Cu2S；
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
本题难度：较难题型：填空题 | 来源：网络
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分析与解答
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