第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的
2.初步了解原子核外电子是分层排布的。

3.了解离子形成的过程
4.知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程
5.初步学会分析原子结构示意图
知识梳理
核心知识归纳
1.原子的构成
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。

3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。

4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。

5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比
(1) 原子
称为这种原子的相对原子质量。

其表达式为
:A =
知识点一、原子的构成
知识在线
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。

原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。

核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。

核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子
数等于核内的质子数。

不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。

拓展延伸
(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。

(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。

考题再现
【考题示例】
下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的
C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数
D. 任何原子中的质子数一定等于中子数
【答案】 B、 D
【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A
正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错
误。

知识点2、原子核外电子的分层排布知识在线
1、原子结构示意图
2、核外电子排布规律：
①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。

②1-20 号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、 8、8。

3、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为 8个时（只有一个电子层时，电子数为 2 个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。

①最外层电子数少于 4 个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；
②最外层电子数大于 4 个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。

③稀有气体元素的原子，都是属于8 电子的稳定结构（ He 最外层电子数为 2）。

知识拓展
1、电子排布时先排满里层，再排外层。

2、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

3、元素的种类是由该元素原子的质子数决定的。

考题再现
【考题示例】右图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A ．X 是非金属元素B． X 的最外层电子数为 8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构D．该粒子可表示为 X -
【答案】 C
解析】 A、X 是金属元素，错误； B、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X+，错误。

故选 C.
知识点3、离子
知识在线
1.概念 : 带电荷的原子叫做离子。

2.分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷 , 它们也叫离子 , 如 SO4 （硫酸根离子）;N O3 （硝酸根离子）;N H4 （铵根
2- 离子）;C O3 （碳酸根离子）等。

3.离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数＞核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质子数＜核外电子数。

4.离子符号的意义
5.离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性
在后。

如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数 1 省略不写。

如，阳离子： Na+、Mg 2+、Al 3+、NH
4
+;阴离子：
Cl-、SO42-等。

6.原子和离子的区别和联系 , 见下表。

粒子种
类
原子
离子
阳离子阴离子
结构特
点
核电荷数（质子
数）=
核外电子数
核电荷数（质子数）＞核外
电子数
核电荷数（质子数）＜核外电子
数
电性不显电性显正电性显负电性
举例Na、Cl +
Na
+
Cl
-
联系
阳离子原子阴离子
考题再现
【考题示例】
答案】 B
解析】表示阴离子的是 B,核内质子数小于核外电
A 核内质子数等于核外电子数，属于原子。

C 核内子数。

质子数大于核外电子数，属于阳离子。

D 核内质子数等于核外电子数，属于原子。

知识点4、相对原子质量知识在线
1.概念 :以一种碳原子（核内有 6个质子和 6个中子的碳原子）质量的 1/12 为标准 ,
其他原子的质量跟它相比较所得到的比 ,就是这种原子的相对原子质量（符号为 A r）。

2.表达式 :A r= 。

3.单位:相对原子质量只是一个比值 ,单位为“ 1”,通常省略不写。

4.与构成原子的粒子之间的关系 : 在原子中 , 电子的质量很小 , 所以原子的质量主要集中
在原子核上 , 又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ,均约为 1, 所以相对原子质量≈
质子数 +中子数。

易错警示
相对原子质量只是一个比值 , 它不是一个原子的实际质量 ,但能反映出一个原子实际质量的
相对大小。

考题再现
【考题示例】
1．关于相对原子质量，下列说法正确的是（）
A ．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B ．相对原子质量就是原子质量 C．相对原子质量是一个比值 D．通常情况下，相对原子质量是以
“千克” 为单位【答案】 C
【解析】相对原子质量不是原子的质量，是以一个碳 -12 原子的质量的 1/12 做为标准，任何一
个原子的真实质量跟一个碳 -12 原子质量的 1/12 的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原
子质量只是一个比值，有单位的，其单位为“1，”只不过常省略而已；故选 C
走近中考
1、【 2017年中考四川省自贡市】铈（ Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有
58 个质子和 82 个中子，该原子的核外电子数为（）
答案】 B
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】 C 【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外 电子数是阴离子。

粒子结构示意图中，表示阳离子是 C 。

跟踪短训
1、原子核一般是 ( )
A ．由电子和质子构成
B ．由质子和中子构成
C ．由电子和中子构成
D ．由质子、中子和电子构成
【答案】 B
【解析】原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围．故选 B 2．与元素化学性质关系最密切的是 ( )
A ．质子数
B ．中子数
C ．最外层电子数
D ．电子层数 【答案】 C
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切．
3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ，a 个碳原子(测定相对原子质量的一种碳原子)的质量为
bkg ，则银原 子的相对原子质量可以表示为 ( )
A ． 12am/bn
B ． am/12bn 解析】在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 =核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有 58 个质子， 因此该铈原子的核外电子数为 58。

故选： B 。

2 、【 2018 年江苏省南京市】 下列粒子结构示意图中，表
示阳离子的是
C ． 12bn/am
D ． bn/12am 答案】 A
一个原子的共际庶■
【解析】相对原子质野—个碱凍亍共际质"圭°根据瀬得：银原子的相对原子质野=12ambno 舌松Ao。