A．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2
B．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
10．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业
制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是
A．Al、Ga 均处于ⅢA 族
B．Ga2O3 可与盐酸反应生成 GaCl3
C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐
C. 中国歼-20 上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的
D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料
2．下列正确的叙述有
A．CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2 均为碱性氧化物 B．Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取 Fe(OH)3 C．灼热的炭与 CO2 反应、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应均可设计成原电池 D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生
A．1∶2 混合的 PbO2、Pb3O4
B．1∶1 混合的 Pb3O4、PbO
C．1∶4∶1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO
D．4∶1∶1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO
9．无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100mL 甲气体经过如
图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
B．向过量的 Ba(OH)2 溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2 溶液，开始没有白色沉淀生成 C．向浓度都为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液通入 CO2 气体，NaOH 首先反应 D．向浓度为 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单 质首
3．下列物质的用途利用了其氧化性的是
A．漂粉精用于消毒游泳池水
B．SO2 用于漂白纸浆
C．Na2S 用于除去废水中的 Hg2+
D．FeCl2 溶液用于吸收 Cl2
4．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A．向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，溶质 CuCl2 首先与铁 粉反应
①电极 X 的反应材料是
（填化学式）；中间隔室 b 可以得到的主要
物质
Z是
（填化学式）。
②电解总反应的离子方程式为
。
已知 F＝96500C/mol，若电池工作 t min，维持电流强度为 I A，理论回收 Ni
g （写出计算表达式即可）。
19.（12 分）研究处理 NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： （1）SO2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸
一定量的 NO 气体，测得 NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而增大，原因是
；
在 1100K 时，CO2 的体积分数为
浸”原料利用率的操作措施为
。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是
。
（3）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水 NiC2O4 得到 Ni2O3 和两种含碳元素的气体，该反 应
的化学方程式是
。
（4）高能锂离子电池的 总反应为 2Li + FeS = Fe + Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性 废
水回收 Ni 的装置如图（图中 X、Y 为电极，LiPF6·SO(CH3)2 为电解质）。
6．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO−3==3Cu2++2NO↑+4H2O B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合出现浑浊：H++OH−+Ba2++SO24−=BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO−3+2OH−=CaCO3↓+CO23−+2H2O D．在 A1C13 溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH−=Al(OH)3↓ 7．A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和
A．放电时，负极反应为 3NaBr-2e−=NaBr3+2Na+ B．充电时，阳极反应为 2Na2S2-2e−=Na2S4+2Na+ C．放电时，Na+经过离子交换膜，由 b 池移向 a 池 D．用该电池电解饱和食盐水，产生 2.24L H2 时，b 池生成 17.40 gNa2S4 15．在容积为 2 L 的密闭容器内，物质 D 在 T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的 量随时间 t 的变化关系如图，下列叙述不正确的是
。 D.酒精灯
②
，
，
AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下：取 100.00mL 处理后的氰化钠废水于锥
形瓶中，并滴加几滴 KI 溶液作指示剂，用 1.00×10-4mol/L 的标准 AgNO3 溶液滴定，消耗
AgNO3 溶液的体积为 1.50mL。
（6）滴定终点的现象是
。
（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为
则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = 。 （2）NOx 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)
△H＝－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对 NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活 性炭和
D．保持压强不变，充入 He，再次达到平衡时，CaO 的质量减少 12．在 373K 时，把 0.5molN2O4 气体通入体积为 5L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到 2s 时，NO2 的浓度为 0.02mol/L。在 60s 时，体系已达到平衡，此时容器 内压强为反应前的 1.6 倍。下列说法正确的是（ ）。 A．前 2s，以 NO2 浓度变化表示的平均反应速率为 0.005mol L1s1 B．在 2s 时，体系内压强为反应前的 1.1 倍 C．平衡时，体系内含 N2O4 的物质的量为 0.25mol D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高 N2O4 的转化率 13．在 500mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO−3)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍 为 500mL，下列说法正确的是 A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5mol B．向电解后的溶液中加入 98g 的 Cu(OH)2 可恢复为原溶液 C．原混合溶液中 c(K+)=4mol/L D．电解后溶液中 c(H+)=2mol/L 14．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后分别变为 Na2S4 和 NaBr。下列叙述正确的是
C．简单离子半径 D>B>C
D．E 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性
8．PbO2 是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸
生成 Cl2；现将 1mol
PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到
Cl2，O2
和 Cl2 的物质的量之比为 3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是
先参加反应
5．NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，11.2L HF 含有的分子数目为 0.5NA B．高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA 个电子 C．常温下，0.2L 0.5 mol·L-1 NH4NO3 溶液中含有的氮原子数小于 0.2NA D．18g 葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为 0.6NA
性，
易水解生成氰化氢。
（1）请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明 N、C 元素的非金属性强弱：
（只说明操作及现象）。
（2）NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
该反应的离子方程式是
。
Ⅱ. 工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后 的氰化钠废水是否达标排放。
甘肃省张掖市第二中学 2020 届高三化学 11 月月考试题
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Ni 58.7
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是
A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均反应速率为 0.0667 mol/(L·min) B．该反应的化学方程式为 2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为 K=c(A) 2·c(B) C．已知：反应的∆H>0，则第 5 分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温 度 D．若在第 7 分钟时增加 D 的物质的量，则表示 A 的物质的量变化正确的是 a 曲线 16．CH3OH 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 H2 在催化剂作用下合成 CH3OH，其反应为： CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。按 n(CO)∶n(H2)=1∶2，向密闭容器中充入反应物，测得平 衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中， 正确的是