第九章水溶液中的离子平衡学案38 弱电解质的电离平衡［考纲要求］1。

了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

知识点一强、弱电解质1．电解质与非电解质（1)电解质:在________里或________状态下能导电的________；(2）非电解质:在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。

2．强电解质和弱电解质(1）概念电解质错误!（2）与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。

弱电解质主要是某些________化合物。

问题思考1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？（2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．电离方程式的书写（1）强电解质用______，弱电解质用______.（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

（3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_________________。

知识点二弱电解质的电离平衡1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态.如下图所示：2．特征3．外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程,主要受温度、浓度的影响。

（1）浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。

（2）温度:升高温度，电离平衡______移动,电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。

问题思考3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度一定增大吗?知识点三电离常数1．表达式对一元弱酸HA：HA H＋＋A－K a＝____________。

对一元弱碱BOH：BOH＋＋OH－K b＝______________。

2．特点（1)电离常数只与__________有关,升温，K值________.(2）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K a1≫K a2≫K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离.3．意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。

K值越大，电离程度越大，酸(或碱）性越强。

如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3〉H3PO4〉HF〉CH3COOH〉H2CO3〉H2S>HClO问题思考4．为什么说温度升高电离平衡常数(K a或K b）增大？5．为什么多元弱酸的K a1≫K a2≫K a3？一、外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格.加水加热加少量NaOH（s）加少量CH3COONa（s）加少量HCl(g）加少量冰醋酸平衡移动电离程度n（H＋）c（H＋)pH溶液导电性典例导悟1(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。

请回答：（1）“O”点导电能力为“0"的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

（2）A、B、C三点pH由小到大的顺序是____________________________________。

（3）A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是______________________ ________________________________________________________________________。

变式演练1在0。

1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时,平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋)增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较等物质的量浓度的盐酸（a）与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH:a〈b 物质的量浓度：a__b 溶液导电性a__b a__b水的电离程度a__b a__bc(Cl－)与c（CH3COO－)大小c(Cl－）__c(CH3COO－）c（Cl－)__c(CH3COO－）等体积溶液中和NaOH的量a__b a__b分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：____a：不变b：____开始与金属反应的速率a__b a__b等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量a__b a__bA．相同浓度的两溶液中c（H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍,pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小听课记录：变式演练2（2011·吉林月考)pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（)A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸,B是弱酸D．若1〈a〈4，则A、B都是弱酸题组一强、弱电解质1．(2011·全国理综,6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．(2009·海南，6)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0。

1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c（H＋）的106倍3。

（2008·北京理综，11)下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时,c（SO）＞c（NH）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大题组二弱电解质的电离平衡4．判断正误（1）0。

1mol·L－1CH3COOH溶液的pH〉1,（原因是)CH3COOH3COO－＋H＋（)(2010·北京理综－10A）(2)由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH －()（2010·福建理综－10C）(3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度（）(2010·全国理综Ⅱ－8C)(4)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后,溶液的pH＝b，则a〉b()（2010·全国理综Ⅰ－9A)5．(2011·课标全国卷，10）将浓度为0。

1mol·L－1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(）A．c（H＋）B．K a（HF）C。

D.6．(2011·福建理综，10）常温下0。

1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0。

2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度7．(2011·山东理综，14）室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液,混合液pH＝78．（2010·重庆理综,13）pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则（)A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y9。

［2010·浙江理综－26(1)(2）]①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K a(CH3COOH）＝1.8×10－5，K a（HSCN）＝0。

13，难溶电解质的溶度积常数：K sp(CaF2）＝1。

5×10－10。

②25 ℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化）,得到c （HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示:请根据以上信息回答下列问题: （1)25 ℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0。

10mol·L－1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V）随时间（t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－）（填“〉"、“<"或“＝”)。

(2)25 ℃时，HF电离平衡常数的数值K a≈________,列式并说明得出该平衡常数的理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。