d. 化学计量点后
EDTA溶液过量0.02mL [Y] = 0.01000 0.02 / (20.00 + 20.02) = 5 10-6 mol·L-1
由稳定常数表达式，得：pCa = 7.69
稳定常数决定滴定曲线上限。
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(2) 溶液pH小于12时滴定
当溶液pH小于12时，存在酸效应； 由式：lgK’MY = lgKMY -lgY（H） 将滴定pH所对应的酸效应系数查表， 代入上式，
以被测金属离子浓度的pM对应滴定剂加入体积V作图 ，可得配位滴定曲线。
计算方法与沉淀滴定曲线的计算方法相似，但计算时 需要用条件平衡常数。
例题
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例题： 计算0.01000 mol·L-1 EDTA 溶液滴定20 mL 0.01000
mol·L-1 Ca2+ 溶液的滴定曲线。 （1） 在溶液pH>12时进行滴定时
求出K’MY后计算。
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内容选择：
3.1 滴定分析概述 3.2 化学平衡 3.3 滴定分析原理
3.4 滴定分析应用
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结束
= 510-6 mol·L-1 ， pCa = 5.3
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c. 化学计量点
此时 Ca2+几乎全部与EDTA络合， [CaY] = 0.01 / 2 =0.005 mol·L-1 ； [Ca2+] = [Y] ； KMY = 1010.69
由稳定常数表达式，得: 0.005/X2 = 1010.69 ； [Ca2+] = 3.2 10-7 mol·L-1 ； pCa = 6.49
酸效应系数 lgαY(H) 0；KMY’ = KMY a. 滴定前，溶液中Ca2+离子浓度：
[Ca2+] = 0.01 mol·L-1 pCa = -lg[Ca2+] = -lg0.01 = 2.00，pCa = 2.0 b. 已加入19.98mL EDTA（剩余0.02mL钙溶液） [Ca2+] = 0.010000.02 / (定分析原理
3.3.1 滴定曲线的计算 及绘制
3.3.2 影响滴定曲线突 跃范围的因素
3.3.3 滴定终点的确定 方法
3.3.4 终点误差与直接 滴定的条件
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3. 配位滴定曲线
配位滴定通常用于测定金属离子，当溶液中金属离子 浓度较小时，通常用金属离子浓度的负对数pM来表示。