保持不变( √ )
(4)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一
种生成物浓度的增加( × )
(5)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－
1( × )
(6)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到 5 s 时， 消耗的氨气为 4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，所以用氨气表示的反应速率为12.6Lm·5osl＝ 0.16 mol/(L·s)，所以选项 B 是正确的。
答案：B
2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
答案：D
方法总结
比较化学反应速率大小的方法 由于同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比 较反应速率大小时不能只看数值的大小，而要进行相应的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时可换算成同一物质表示的 反应速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应 aA(g) ＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内vaA与vbB的大小，若vaA>vbB， 则 A 表示的反应速率比 B 表示的大。
解析：①中 c(A)＝c(B)＝00.0.012mLol＝0.5 mol·L－1；②中 c(A)＝c(B)＝00.0.055mLol＝ 1 mol·L－1；③中 c(A)＝c(B)＝0.1 m2ol·L－1＝0.05 mol·L－1；④中 c(A)＝c(B)＝ 0.5 m2ol·L－1＝0.25 mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大， 所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③，A 项正确。
第1讲 化学反应速率
[考纲要求] 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用 相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生产、根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量 数之比，将选项中的其他物质的速率都转化为 A 物质的速率。B 项，v(A)＝0.3 mol/(L·min)；C 项，v(A)＝0.4 mol/(L·min)；D 项，v(A)＝0.02 mol/(L·s)＝1.2 mol/(L·min)。所以 D 项表示的反应速率最快。
下列判断不正确的是( ) A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C．b<318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则 可求出 a＝6.00，A 项正确；温度为 b K、浓度为 0.500 mol·L－1 和温度为 318.2 K、 浓度为 0.300 mol·L－1 对应的瞬时速率相等，B 项正确；浓度不变时，温度由 318.2 K 变成 b K 时，反应速率减小，则 b<318.2，C 项正确；不同温度时，反应速率 不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D 项错误。
考点一 化学反应速率 1.含义：化学反应速率是用来衡量化学反应_快__慢_的物理量。 2．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的___减__少___或生成物浓度的___增_加 ____来表 示。 3．数学表达式及单位 v＝ΔΔct ，单位为_m__o_l·_L_－_1_·m__in_－_1或__m__o_l·_L_－_1_·s_－_1_。
答案：D
练点二 化学反应速率大小判断 3．对反应 A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶 液中含 A、B 各 0.01 mol；②50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol；③0.1 mol·L －1 的 A、B 溶液各 10 mL；④0.5 mol·L－1 的 A、B 溶液各 50 mL。四者反应速 率的大小关系是( ) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
答案：A
4．可逆反应 A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率 如下，其中反应进行得最快的是( )
A．v(A)＝0.15 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(D)＝0.02 mol/(L·s)
( ×) × (7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显( )
[重点提醒] (1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用 反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视 为常数。
对点速练 练点一 化学反应速率的计算 1．氨分解反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)在容积为 2 L 的密闭容器内进 行，已知起始时氨气的物质的量为 4 mol,5 s 末为 2.4 mol，则用氨气表示该反 应的反应速率为( ) A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值
和意义都不一定相同( ×) × (2)10 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1 的反应速率大( )
(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率
4．化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同 的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方 程式中各物质的_化__学_计__量__数__之比，即 v(A):v(B):v(C):v(D)＝_m_:_n_:p_:_q__。