高中化学竞赛专题考试——分子结构1 (路易斯结构式、共振式、VSPER 理
论)
1.008
Zr Nb Mo T c
Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os
Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H
Li Be
B C N O F Na Mg
Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br
Rb Cs Fr S r Ba Ra
Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.07
78.96127.6[210][210]
[210]126.979.9035.454.003
20.18
39.9583.80
131.3
[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量
Rf Db Sg Bh Hs Mt
一. 选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)
1、 根据鲍林近似能级图,在多电子原子中,基态时,下列电子均处于一定得能级,其中占据能级最高轨道得电子就是: ( )A 2,1,1,+1/2 B 3,1,1,+1/2 C 3,2,1,+1/2 D 4,0,0,1/2
2、 下列离子得电子构型可以用[Ar]3d 6
表示得就是 ( )A Mn 2+ B Fe 3+ C Co 3+ D Ni 2+
3. 下列离子半径变小得顺序正确得就是 ( )A F ->Na +>Mg 2+Al 3+ B Na +>Mg 2+>Al 3+>F - C Al 3+>Mg 2+>Na +>F - D F ->Al 3+>Mg 2+>Na +
4、 下列元素得原子中,第一电离能最大得就是 ( )A Be B B C C D N
5、 下列物质中,含极性键得非极性分子就是 ( ) A H 2O B HCl C SO 3 D NO 2
6、 下列分子中,没有配位键得就是 ( ) A CO B (BeCl 2)2 C CH 3OBF 3 D N 2H 4
7、 NO 3—
合理得共振式总数为 ( )A 1 B 2 C 3 D 48.下列分子中,键级等于零得就是 ( )A.O 2 B 、 F 2 C 、 N 2 D 、 Ne 2
9.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠得就是
( )A 、 б键 B 、 氢键 C 、 π键 D 、 离子键
10、下列物种中,键长最短得就是( )
A O2
B O2+
C O2—
D O22—
11、下列化合物中,极性最大得就是( )
A CS2
B H2O
C SO3
D SnCl4
12、下列物种中,既就是路易斯酸,也就是路易斯碱得就是( )
ACCl4 B SOCl2 C NH2— D Hg2+
13、估计下列分子中,键角最小得就是 ( ) ( )
A NH3
B PH3
C AsH3
D SbH3
14.估计下列分子或离子中,键角最小得就是( )
A NH3
B NO3—
C NF3
D NCl3
15、几何形状就是平面三角形得离子就是( )
A SO-2
3 B SnCl-
3
C CH-
3
D NO-
3
16、下列分子或离子为平面四方构型得就是( )
A ICl4—
B ClO4—
C BrF4+
D SF4
17、下列分子或离子中,属于三角锥构型得就是( )
A BCl3
B H3O+
C BrF3
D CH+
3
18、下列化合物中,可能含有卤桥键得就是( )
A SnCl4
B BeCl2
C CCl4
D NCl3
19、 IF5就是共价化合物,但液态IF5就是电得良导体,原因就是IF5二聚后电离,得到各带一个单位正负电荷得阴阳离子,则在该液体中存在得阳离子得几何构型就是( )
A 三角双锥
B 四方锥
C 平面四方
D 变形四面体
20 下列哪一个分子得空间构型为折线型 ( )
A N3—
B I3—
C SO32—
D CO32—
21.下列分子中,偶极矩不为零得就是 ( )
A BeCl2
B BF3
C NF3
D CH4
22、下列分子或离子中,键角最大得就是 ( )
A XeF2
B NCl3
C CO-2
3 D PCl+
4
23 通过测定AB2型分子得偶极距,能够判断: ( )
A分子得空间构型 B 两元素得电负性之差
C A—B键得极性
D A—B键得键长
24、下列分子中含有两个不同键长得就是( )
A CO2
B SO3
C SF4
D XeF4
25、下列分子中,最不容易聚合得就是( )
A N2O5
B BeCl2
C AlCl3
D NO2
二、填空题 (共50分)
26.(10
27.(10分)写出下列物质得Lewis结构(若有多种共振式,请规范写出,注明形式电荷):
28.(20分)填写下列表格
XeO4
29.(12分) 在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间得距离称偶极长,通常用d表示。
极性分子得极性强弱同偶极长与正(或负)电荷重心得电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。
分子得偶极矩定义为偶极长与偶极上一端电荷电量得乘积,即μ＝d·q。
试回答以下问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ＝0得就是 ;
(2)实验测得:μPF3＝1、03德拜、μBCl3＝0德拜。
由此可知,PF3分子就是构型,BC13分子就
是构型。
(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中心,NH3与Cl分别处在四边形得4个角上。
已知该化合物有两种异构体,棕黄色者μ＞0,淡黄色者μ=0。
试画出两种异构体得构型图,并比较在水中得溶解度。
构型图:
淡黄色 ,棕黄色 ;
在水中溶解度较大得就是。
29、(1)CS2 (2)三角锥形 (3)平面三角形
(4) ; ;棕黄色者
30.(4分)NCl5能否稳定存在? 并简述理由。
30.NCl5不能稳定存在。
因为N属于第二周期元素,其可以稳定存在得化合物得最大配位数就是4。
31.(6分)(1)画出NH3与NF3分子得空间构型,并用σ＋与σ－表示出键得极性。
(2)比较这两个分子极性大小并说明原因。
31、(1) (2)NF3分子得极性比NH3分子得极性小。
在这两个分子中,都有一个sp3杂化
轨道为N原子得一对孤对电子所占据。
对NF3来说,N－F键得极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中由于孤对电子产生得偶极矩就是指向孤对电子,方向正好与N－F键产生得偶极矩相反,抵消了N－F键产生得偶极矩,所以N－F分子得极性较小;对于NH3来说,N－H键产生得偶极矩指向N原子,与N原子中由孤对电子产生得偶极矩得方向相同,使N－H键得极性加强,所以NH3分子得极性大。
32.(8分)在地球得电离层中,可能存在下列离子:ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋。
分析这些微粒得键级,进而预测哪种离子最稳定,哪种离子最不稳定。
写成分析过程。
32、ArCl＋、OF＋、NO＋、PS＋、SCl＋分子离子得杂化及成键形式、键级、成键轨道得周期数得关系列于下表中:
杂化态键得性质键级成键轨道得周期数
ArCl＋sp3 σ 1 4～3
2 2～2
OF＋sp2 1σ＋1∏2
2
由键级可知,NO＋、PS＋稳定,AlCl＋不稳定。
由于NO＋成键轨道为2p与2s,形成得键比PS＋用3p与3s 成键更稳定,所以NO＋最稳定。
提示:本题主要考查键级对分子或离于稳定性得影响。
一般来说,键级越大,分子越稳定。
相同键级得分子则瞧成键轨道得能级大小,能级越低、成键越稳定。