（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必 用分液漏斗，换成温度计控制反应温度
五、常见气体的制取
（二）净化装置
→
→
洗气瓶（长进短出）
五、常☆见常气见干体燥的剂制及使取用原则
（三）干燥装置
液态干燥剂
固态干燥剂
装 →→
置
常见干燥 剂
可干燥 气体
不可干燥 气体
浓硫酸
H2,O2,Cl2SO2, CO,N2,CH4 H2S,NH3,HBr ,HI,C2H4
甲酸、 (3)所含杂质为：甲酸，水蒸气 沸石
(4)CO有毒，尾气应点燃
NaOH溶液 浓硫酸
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液 体不能再倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 3改4））用在读胶液数头面时滴接，管近 视容线量应瓶与的溶刻液度的VVV123线凹读正读液2数确数—面偏读偏3恰c大数小m好时相，切应 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的
6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸
---球形漏斗 ---导气管
---容器
五、常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件 下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2) （2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的 反应
（3）操作时应注意：A..检验装置的气密性
B.长颈漏斗插入液面以下
C.制H2S时应在通风厨中, H2S剧毒
五、常见气体的制取
3、固体（液体）+液体加热
----Cl2、HCl、CH2=CH2
液 注意体事--项--分：液漏斗
（1）检验装置的气密性
固 （2体）-加---热圆时底要烧预瓶热，受热均匀 石 （3棉）网加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸
（四）收集装置
1、排水法
难溶于水的气体： H2、CH4、NO O2、N2、C2H2
五、常见气体的制取
（五）吸收装置
1、吸收试剂 2、防倒吸
Cl2的尾气吸收
HCl的尾气吸 收
六、溶液的配制
（一）一定质量分数的溶液的配制
配制步骤 1）计算
配制一定质量分数的溶液所需的溶质的质量（或 体积）和水的质量
2）称量（或量取） 固体----称量 托盘天平 液体----量取 量筒 3）溶解 烧杯 玻璃棒
化学多媒体教学
化学实验操作
五、常见气体的制取
发生 装置
净化 装置
干燥 装置收集 装置吸 Nhomakorabea 装置及反
反应 应物 条状 件态
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气
密体 度水
溶 性
选气
择体 吸的 收毒 剂性
五、常见气体的制取
（一）发生装置
1、加热固体 ----O2、CH4、NH3
注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部; （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性
慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！
练习
1.在制取CO2中混有H2，除去的方法是（Ｄ ）
A.碱石灰
B.干燥的五氧化二磷
C.灼热的氧化铜再通过浓硫酸
D.先通过灼热的氧化铜再通过浓硫酸
２配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，若取浓硫 酸时，俯视量筒的刻度，则所得溶液的浓度（ B）
A.偏大 B.偏小
C.不变
无水CaCl2
碱石灰
O2,Cl2,HCl,SO2, H2,O2,N2,
H2, CO,N2,CH4 CH4,NH3
NH3
HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
五、常见气体的制取
（四）收集装置
2、排气法
（1）向上排空气法 （密度大于空气的）
（2）向下排空气法 （密度小于空气的）
五、常见气体的制取
D.无法确定
俯视刻度时，则实际所取的液体比 所需的少，故溶液浓度偏小
练习
实验室用甲酸与浓硫酸在加热条件下制取CO气体反应
为：HCOOH
H2SO4 △
H2O+CO↑,请设计一装置以制取干燥
纯净的CO气体。
浓分硫析酸: (1)液体+液体△→气体
(2)甲酸易挥发，混合液易暴沸，应加沸石
(2)气体难溶于水且密度与空气相差不多
六、溶液的配制
（二）一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶的使用 1）选择合适的容量瓶 2）检验是否漏水 2、配制步骤
1）计算 稀释前后溶质的质量不变
2）称量
5）洗涤
3）溶解
6）定容
4）转移
7）装瓶
六、溶液的配制
（二）一定物质的量浓度溶液的配制
六、溶液的配制
（二）一定物质的量浓度溶液的配制
注意事项
C2CaKH(OC3ClHOO)32O+M=N2n=NOa+H22NK4CaC（Oll=+H6=3）CCO→aa加O2C↑Cl热2H+时24↑N，+HN先3a↑2预C+O2热H3 且2O应用外焰加热
五、常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
----H2、CO2、SO2、H2S、C2H2
五、常见气体的制取