专题复习：铜、铁及其化合物1.(2016·课标全国卷Ⅱ，13，6分)下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中B 由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2将MgCl 2溶液加热蒸干C除去Cu 粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中2．(2015·浙江理综，13，6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B.固体1中一定有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al （OH ）3进入固体2C.从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O3.（2015·福建理综，9，6分）纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A.X 可能是金属铜B.Y 不可能是氢气C.Z 可能是氯化钠D.Z 可能是三氧化硫4.（2014·课标全国卷Ⅱ，9，6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A.氢气通过灼热的CuO 粉末B.二氧化碳通过Na 2O 2粉末C.铝与Fe 2O 3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu （NO 3）2溶液5.（2014·北京理综，7，6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）6.（2014·安徽理综，8，6分）下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中，K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存B.和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2C.和Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO ＋Ba 2＋＋3OH －===Fe （OH ）3↓＋BaSO 4↓2－4D.1 L 0.1 mol·L －1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe7．(2016·课标全国卷Ⅱ，28，15分)某班同学用如下实验探究Fe 2＋、Fe 3＋的性质。

回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L －1的溶液。

在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。

(2)甲组同学取2mLFeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋氧化。

FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式______________________________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________。

(4)丙组同学取10 ml 0.1 mol·L －1KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液混合。

分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I －过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

(5)丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是____________________(用平衡移动原理解释)。

8．(2016·浙江理综，27Ⅱ，12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A 的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为___________________。

(2)溶液C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

(3)已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L －1)，该气体分子___________________________________________________________。

(4)写出F→G 反应的化学方程式___________________________________。

设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒(不考虑H 2O 、H ＋、K ＋、I －)____________________________________________________________。

9．(2016·四川理综，9，13分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究。

【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题：(1)仪器X 的名称是________。

(2)实验操作的先后顺序是a→______→e(填操作的编号)。

a ．检查装置的气密性后加入药品 b ．熄灭酒精灯，冷却 c ．在“气体入口”处通入干燥HCld ．点燃酒精灯，加热e ．停止通入HCl ，然后通入N 2(3)在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是________。

(4)装置D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________________________________________【探究反思】(5)反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl 2，则产生的原因是___________________________。

②若杂质是CuO ，则产生的原因是_______________________________。

10.（2015·海南化学，17，11分）工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

n回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为__________________________________________________________________，装置B 中加入的试剂是_____________________________________________。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A 用来制取 。

尾气的成分是 。

若仍用D 装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。

（3）若操作不当，制得的FeCl 2会含有少量FeCl 3，检验FeCl 3常用的试剂是 。

欲制得纯净的FeCl 2，在实验操作中应先 ，再 。

11.（2015·天津理综，10，14分）FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：（1）FeCl 3净水的原理是__________________________________________。

FeCl 3溶液腐蚀钢铁设备，除H ＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________________。

（2）为节约成本，工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl 2废液得到FeCl 3。

①若酸性FeCl 2废液中c （Fe 2＋）＝2.0×10－2 mol·L －1，c （Fe 3＋）＝1.0×10－3mol·L －1，c （Cl －）＝5.3×10－2mol·L －1，则该溶液的pH 约为 。

②完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式：ClO ＋Fe 2＋＋ ===Cl －＋Fe 3＋＋－3（3）FeCl 3在溶液中分三步水解：Fe 3＋＋H 2OFe （OH ）2＋＋H ＋K 1Fe （OH ）2＋＋H 2O Fe （OH ）＋H ＋K 2＋2Fe （OH ）＋H 2O Fe （OH ）3＋H ＋K 3＋2以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，x Fe 3＋＋y H 2OFe x （OH ）＋y H ＋（3x －y ）＋y 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

a.降温 b.加水稀释c.加入NH 4Cld.加入NaHCO 3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe （mg·L －1）表示]的最佳范围约为 mg·L －1。

12.（2015·四川理综，11，16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe 2O 3存在）转变成重要的化工原料FeSO 4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe 3＋的主要反应为：FeS 2＋7Fe 2（SO 4）3＋8H 2O===15FeSO 4＋8H 2SO 4，不考虑其它反应。

请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H 2SO 4与Fe 2O 3反应的离子方程式是__________________________________。

（2）检验第Ⅱ步中Fe 3＋是否完全还原，应选择 （填字母编号）。