如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
先快后慢
慢但一段时间 基本保持不变
小
大
根据实验现象，小组讨论下列问题
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响该反应
速率的主要因素是什么？
Mg +2H+
Mg2+ + H2
1、定义
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质 溶质在溶液中完全以离子的形式存在
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质 溶质在溶液中离子和分子共存
2、常见强、弱电解质 ➢常见的强电解质：
如：强酸 HCl、H2SO4、HNO3等
强碱 NaOH、Ba(OH)2等
大多数盐类 NaCl、KNO3等 ➢常见的弱电解质：
1.定义： 2.特征：逆 等 动 定 变 3.影响电离平衡因素：
（1）内因：弱电解质本身的性质
浓度 稀释有利于电离
（2）外界条件
符合平衡移动原理 温度 升温有利于电离
4、电离方程式
（1）强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
说明：NaCl 、CH3COONH4其水溶液显中性 现象：盐酸的PH没有明显变化，醋酸的PH变大
结论： 醋酸根结合H+产生CH3COOH即
CH3COOH
CH3COO - + H+
实验探究
结论： 醋酸不断电离产生H+ 即
CH3COOH
CH3COO - + H+
补充实验
结论： 醋酸根结合H+产生CH3COOH即
H+的浓度
（2）该实验中盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，
溶液中的c（H+）是否相等？怎么判断？
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的 H+浓度是不同的。
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 中， c（H+）却不同？
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
❖ 盐酸的电离
❖ 醋酸的电离
一、强电解质和弱电解质 分类依据：是否完全电离
项目
与足量镁条反应速率比较 溶液的pH
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
先快后慢
慢但一段时间 基本保持不变
小
大
结论： 醋酸不断电离产生H+ 即
CH3COOH
CH3COO - + H+
补充实验
将盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐 酸的孔穴内加入约0.5gNaCl晶体，在盛有醋酸的 孔穴内加入约0.5gCH3COONH4晶体，然后测其 溶液的pH值，并与刚才留存的pH试纸相对比。
C总H结3COOH CH3COOH
CH3COO - + H+
电离 结合
CH3COO - + H+
弱电解质的电离是一个可逆的过程
是一个动态平衡
二、弱电解质的电离
既然弱电解质的电离是一个动态平衡
那么电离平衡就和化学平衡一样，符合 化学平衡的有关原理。
请你结合化学平衡的知识分析电离平衡 的建立、概念、特征以及影响电离平衡 的因素。
知识迁移
1.以冰醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平 衡的建立，并画出其速率——时间图像。
2.在分析1的基础上，描述弱电解质电离平衡 的概念。
3.弱电解质电离平衡的特征。
4.影响弱电解质电离平衡的因素。
电离平衡状态建立
1.以醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡 的建立，并画出其速率——时间图像。
离Hale Waihona Puke 化CH3COOH 分子化 CH3COO - + H+
反
应
v（电离成离子）
速
率
电离平衡状态
v(电离) = v(结合)
v（结合成分子）
时间
弱电解质电离平衡状态建立示意图
二、弱电解质的电离
1. 概念：
电离平衡状态是指
v（电离） v（结合）
电离平衡状态 v(电离) = v(结合)
前提
t
在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电
1.定义： 2.特征：逆 等 动 定 变 3.影响电离平衡因素：
（1）内因：弱电解质本身的性质
浓度
（2）外界条件
温度
课堂练习
填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
项目
平衡移动方向
加NaOH
正
加CH3COONa
逆
加CH3COOH
正
加水
正
升温（电离吸热）
正
二、弱电解质的电离
修4第三章第一节弱
电解质的电离市公 开课教学课件共36
张PPT
人教版选修四《化学反应原理》
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
学习目标
1.知识与技能: ①理解强电解质、弱电解质的概念;能描述弱电解质在 水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式； ②能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;了解酸 碱电离理论。
解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等，溶液中各分子、离
子的浓度保持不变的状态。 标志
实质
二、弱电解质的电离
1.定义：
2.特征
逆 弱电解质的电离是可逆的
等 V电离=V结合≠0 动 电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液各分子、离子的浓 度不变。
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
二、弱电解质的电离