第五章金属的冶炼与利用1.金属的性质：（1）物理性质：大多数为色（铜为色，金为色，铁粉为色）；具有良好的性、性、性；大多数熔点高，最难熔的金属为，常温下为液态的金属为（俗称）。
（2）化学性质：金属化学性质：a.大多数金属与氧气反应b.大多数金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应c.与某些盐溶液反应①大多数金属与氧气反应：（反应）a.铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为：实验现象为：_镁带在空气中燃烧：化学方程式为：实验现象为：b.铝在空气中反应：化学方程式为：实验现象为：_铜在空气中受热：化学方程式为：实验现象为：__e. 在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”。
②大多数金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应：（反应）a.铁与稀硫酸反应：化学方程式为：铁与稀盐酸反应：化学方程式为：实验现象为：b.镁与稀硫酸反应：化学方程式为：镁与稀盐酸反应：化学方程式为：实验现象为：c.铝与稀硫酸反应：化学方程式为：铝与稀盐酸反应：化学方程式为：实验现象为：d.锌与稀硫酸反应：化学方程式为：锌与稀盐酸反应：化学方程式为：实验现象为：常见的金属中，能与稀盐酸或稀硫酸反应，等不与稀盐酸或稀硫酸反应。
③与某些盐溶液反应：（湿法冶金）化学方程式为：实验现象为：（不能用制容器盛放硫酸铜溶液）（4）实验室制取氢气：①药品: 和（一般不用盐酸的原因是：盐酸具有性，使制得的氢气中混有气体不纯）②原理：(化学方程式)②发生装置:与实验室制取相同（原因：固液反应，不需加热）④收集方法：法（原因：氢气溶于水，且与水反应）向排空气法（原因：氢气密度于空气，且不与空气成分反应）⑤点燃氢气之前要先。
(原因：氢气具有性，与空气混合遇明火易发生 )2. 反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。
单质+ 化合物= 新单质+ 新化合物3.合金：定义：一种金属跟其他金属（或）形成的具有特性的物质。
理解：①合金中至少含有种金属，可能含有金属。
②合金中金属多以形式存在。
③合金都是物。
特性：一般的合金①硬度。
②熔点。
常见的合金：①生铁：含碳量： %②钢：含碳量：% 小结：生铁和钢都是铁的，都是物。
钢的性能优于生铁，因为它们中的含不同。
工业上常用作为原料炼钢，即降低生铁中的含碳量，发生反应方程式为：③武德合金（熔点，可制电路保险丝、自动灭火和安全装置等）。
④（主要组成元素：铁、铬、镍，耐腐蚀，不易生锈）⑤黄铜(主要组成元素：、 )⑤青铜、硬铝、焊锡、碳素钢等。
4.金属在自然界中的存在：①除少数极不活泼的金属（如金、铂、银等）以形式存在外，其余大多数金属以存在。
自然界中含量最多的金属元素是。
②常见金属矿物及主要成分：赤铁矿[]磁铁矿[]孔雀石[]5.铁的冶炼：（1）实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：①化学方程式为：②实验现象为：、③实验注意事项：a.为什么先通入CO后加热？答：。
b.为什么实验结束后还要继续通入CO至玻璃管冷却至室温？答:。
c．为什么处理尾气？应如何处理？答:。
④如何检验生成物是铁？答：物理方法：。
化学方法：。
（2）工业炼铁：①设备：。
②原料及作用：A.铁矿石：提供元素B.焦炭：提供（方程式为）；制（方程式为）。
C.石灰石：将转化为炉渣而除去。
③产品：生铁（物）④反应的化学方程式：（用赤铁矿炼铁）；（用磁铁矿炼铁）；6.金属的锈蚀与防护：①铁生锈的条件：铁与和同时接触。
在稀硫酸、醋酸和氯化钠溶液的环境中会加快铁的。
铁锈是物，主要成分是（化学式）。
铁锈疏松多孔，不能起到自我保护的作用。
②防止铁生锈的方法：刷漆、涂油、镀其他金属、烧涂搪瓷、保持铁制品表面清洁等。
（注意：具体问题具体分析）。
铝的锈蚀与自我保护：铝比铁易跟氧气和其他物质发生化学反应，但是铝具有自我保护的作用，原因是。
化学方程式为：。
【练一练】1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A、用来做保险丝B、用来制造航天飞机C、用来制造轮船D、用来制造人造骨2、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A、硬度较小B、密度较大C、导电性好D、化学性质稳定3、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易氧化D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用4、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()A．Fe、CuCl2溶液、AgB．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、AgD．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液5、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。
此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。
试回答：（1）此晶体的化学式为;（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是(化学方程式) 6．向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质量X变化的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．7．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（三种金属在盐中化合价均相同）。
下列说法中不正确的是（）A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZB．产生氢气的质量顺序为X＞Y＞ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XD．相对原子质量的顺序为Z＞Y＞X8．如图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞一周后观察。
下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．植物油用于隔绝水D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀9．取4.00g纯净的Fe2O3放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却，称量粉末质量为3.20g。
实验装置如图，下列说法错误的是（）A．实验过程中，共生成2.20g CO2气体B．实验结束，硬质玻璃管内黑色粉末都是铁粉C．装置乙中澄清石灰水变浑浊D．排到丙烧杯中的溶液体积约等于没有参加反应的CO体积10．如图是某学生学习化学知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是（）A．氮元素的化合价B．碳元素的质量分数C．含碳量D．地壳中的元素含量11．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A．B．C．D．12．“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应．用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。
下列叙述不正确的是（）A．铁的锈蚀属于缓慢氧化过程B．若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足C．必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积D．本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%13．某化学兴趣小组进行了两组实验，一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中。
二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法正确的是（）A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小B．实验二观察到电流表指针发生了偏转C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D．实验二从微观角度分析，不存在着电子的得失14．如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验先后图，下列说法不正确的是（）A．在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色B．根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强C．反应后固体的质量比反应前增重了D．其反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。
下列说法不正确的是（）A．当溶液溶质为1种时，金属单质可能为1种B．从m1变化到m2，溶液中Cu（NO3）2的质量分数变大C．Cu活动性比Ag强，只用盐酸无法比较两者活动性强弱D．c～d间（不含c、d两点）的溶液中金属离子为Cu2+、Zn2+16．如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是（）已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色且四氧化三铁具有磁性；②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：Fe2O3→Fe3O4→FeO→FeA．实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯B．B处石灰水变浑浊可以说明A处反应已经发生C．C处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染D．当A处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了Fe2O3+3CO Fe+3CO2的反应17．将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）A．白色“树枝”的成分是银B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C．所得溶液中肯定不含有Ag+D．铜的金属活动性比银的强。