c(H+) > c(OH–)
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 ·H2O
⑸ 有无弱电解质生成
有 （促进水的电离）
水解方程式 NH4Cl + H2O
⑹ 相关化学方程式 NH完整4+版课+件Hppt2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+ 8
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使
C 溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 钠
B、NaOH C、硫酸铝
酸性
D. 碳酸
碱性
A 5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2
A、大 定
B、小 C、等
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D、无法确
14
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2
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3 的 溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液完整版N课件apHpt CO3溶液
3
探究盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl 酸碱性 中性
Na2CO3 碱性
NaHCO3 NH4Cl
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
B、CO3 2 –
3. C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（①③④ ） 哪些呈碱性（②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
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3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
D 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
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一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关【系课：堂小结】
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
三、盐类水解：
溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出
1、概念： 来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应。
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–)
中性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无（对水的电离平衡无影响）
无
完整版课件ppt6Fra bibliotek元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科 目四
第一、二课时
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1
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 生成的盐
3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；破坏水的电离平衡。
4、水解的特点：可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。
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7
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O
⑴ 电离方程式
NH4Cl
H+ + OH–
+
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
水解方程式 CH3COONa + H2O
⑹ 相关化学方程式COHH3–C完O整版O课–件+ppt H2O
CH3COOH + NaOH
CH3COOH + 9
以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：
H2O
H + + OH –
CH3COONa == Na+ + CH3COO – NH4Cl == Cl – + NH4+
记住啦！
盐类
实例
能否 引起水解的 对水的电离 水解 离子 平衡的影响
溶液的 酸碱性
强碱 弱酸盐
NaAc
能
弱酸 阴离子
促进水的 电离
碱性
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
弱碱 阳离子
促进水的 电离
酸性
强酸 强碱盐
NaCl
不能 无
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无
中性
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D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
2. A、ClO –
二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解
三、盐类水解： 盐 + 水 酸 + 碱
1、概念：在溶液中盐电离出来的弱离子跟
水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电
解质的反应，叫做盐类的水(弱解酸。、弱碱)
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2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
盐溶液
N中a2S性O4
CH3COON a 碱性
(NH4)2SO4 酸性
酸碱性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐类型
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱 性
中性
酸性
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碱性
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中：H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液
后，请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
分析后，填完写整版书课件pPpt 55 表格
5
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
H2O
⑴ 电离方程式
OH– + H+
+ CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
c(H+) < c(OH–)
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
⑸ 有无弱电解质生成
有 （促进水的电离）
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+ 碱
中和
⑵ 吸热，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写
⑷ 水解平衡（动态“） ”。
⑸ 多元弱酸根离子分完步整版水课件p解pt ，以第一步水解为主11 。
5、水解的规律： ⑴ 有弱__就水解；无弱__不水解； ⑵ 越弱__越水解；都弱__双水解； ⑶ 谁强__显谁性；同强显中__性。