成绩
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系别考试日期年月日
专业班号
姓名学号期中期末
考试注意事项：
1、可能用到的基本物理常数：R =8.314 J·mol-1·K-1；
2、请将所有题的答案写在答题纸上。
一、判断正误（对的答“”；错的答“”。每空1分，共10分）。
1、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
（）
2、非极性分子中只有非极性共价键。
D.可以为任何一个数值。
10、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。
A. HI>HBr>HCl>HF
B. H2Te>H2Se>H2S>H2O
C. NH3>AsH3>PH3
D. CH4>GeH4>SiH4
三、计算题（5分）
苯的正常沸点为80. 15oC，它在10oC时的蒸气压为5966. 2 Pa，求苯在25oC时的蒸气压（无需计算，给出过程即可）。
（）
3、相对分子质量越大，分子间作用力越大。
（）
4、电子云是核外电子分布概率密度的空间图象。
（）
5、四个量子数n、l、m、ms都是用来描述原子轨道的。
（）
6、4f能级对应的量子数为n= 4，l= 3。
（）
7、全部由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。
（）
8、每种物质都有一个特定温度，在这个温度以上，无论怎样增大压强，气态物质都不会液化。
A. 3d94s2
B. 3d44s2
C. 4d105s0
D. 4d85s2
3、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）。
A. PBr3
B. CH4
C. BF3
D. H2O
4、下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是（）。
A. H2O
B. NO2
C. SCl2
D. CS2
5、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。
C.1mol气态A+与1mol气态B-反应形成1mol AB离子晶体时放出的能量。
D.1mol气态A原子与1mol气态B原子反应形成1mol AB离子晶体时放出的能量。
9、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m=（）。
A.只能为+2。
B.只能为-1、0、+1三者中的某一个数值。
C.可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值。
D.第四周期，IB，ds区
7、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100oC,H2S的沸点是-60.7oC。引起这种差异的主要原因是（）。
A.范德华力
B.共价键
C.氢键
D.相对分子质量
8、AB离子晶体的晶格能Байду номын сангаас于（）。
A.A-B间离子键的键能。
B.A离子与一个B离子间的势能。
（）
9、实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可看成理想气体。
（）
10、所有的物质都有三相点。
（）
二、选择题（每题1分，共10分。每题仅一个正确答案）。
1、某元素E具有[Ar] 3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化物分子式是（）。
A. EBr3
B. EBr2
C. EBr4
D. EBr
2、下列基态原子的电子构型中,正确的是（）。
A.1s22s22p6
B.1s22s22p33s1
C.1s22s22p63s23p63d54s1
D.1s22s22p63s23p63d34s2
6、某元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中处于（）。
A.第四周期，IB，d区
B.第四周期，IA，s区
C.第四周期，IA，ds区