1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？
2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
[结论]
验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。
验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
讨论：
氯气由两个氯原子构成的（Cl2）。 金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是 由 Na+ 和 Cl-构成的。钠原子和氯原 子是经过怎样的变化形成Na+ 和 Cl- ， 进而形成氯化钠的呢？
点燃
2Na + Cl2==== 2NaCl
Na和Cl2的反应
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
还原反应的是（C ）
A．生石灰和水反应 B．三氧化硫和水反应 C．铜和氯气反应 D．氨气和氯化氢反应
氧化还原反应的实质
讨论：
你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧 生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？ 为什么？
点燃
2Na + Cl2==== 2NaCl
是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化
氧化还原反应的实质
铁及其化合物的氧化性和还原性
以Fe、 FeCL2 、 FeCL3为例进行探究
预测:
Fe 只有还原性
Fe3+ 只有氧化性
Fe2+ 既有氧化性又有还原性
常见的氧化剂
O2、Cl2 HNHO2S3O、4浓 KMKCnlOO43、
…
常见的还原剂
Zn、Fe C、HS2O、2CO、 KI、Na2SO3
…
实验方案
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
记忆口诀: 升失氧 降得还 若说“剂”，两相反。
【练习2】 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反 应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 2H2O2 == 2H2O +O2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2
含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性
常见的氧化剂和还原剂
还 活泼的金属单质：钠，镁，锌 原 非金属单质：氢气，炭 剂 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)，
SO2 硫酸亚铁(FeSO4)
氧 化
活泼的非金属单质：氧气，氯气等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等
[方案]
1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2
2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI
3、 FeCl2——氧化性 FeCl2 +Zn
4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水
验 证
Fe3+
的 氧 化 性
FeCl3溶液
KSCN溶液
红色溶液
化合价升高，发生氧化反应，被氧化
结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被 还原，氧化反应和还原反应一定是同时发生、 同时存在于同一个氧化还原反应里！
[练习2]下列变化过程，属于还原反应的是（ D ）
A．HCl → MgCl2 C．CO → CO2
B. Na → Na+ D． Fe3+→ Fe
[训练3] 下列反应中氯元素被氧化的是 （ C ）
拓展----表示电子转移的方法
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的结果
失 2×e－
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
注意
得 2e－ 失1e－
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素
0
-1
+1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化还原反应
复分解反应
• [练习3] 下列有关四种基本反应类型与氧 化还原反应关系的说法中正确的是 （C）
• A．化合反应一定是氧化还原反应 • B．分解反应一定不是氧化还原反应 • C．置换反应一定是氧化还原反应 • D．复分解反应不一定是氧化还原反应
• [强化训练]
在下列反应中，既是化合反应，又是氧化
工具栏
实验试剂：
铁粉
FeCl2溶液 FeCl3溶液 氯水
锌粒
铜片
稀硫酸
1、探究铁单质的还原性: 2、 探究 Fe3+的氧化性: 3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性
实验探究一、铁单质的还原性
❖ 实验方案： ❖ 往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。
现象：铁粉溶解，有无色气体生成,溶液 由无色变成浅绿色。Fe+2H+ = Fe2++H2↑
化合
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
×
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
△
分解
√ 2KClO3===2KCl+3O2 ↑
√ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换
× NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解
（1）所有的置换反应都是氧化还原反应。 （2）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
剂 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等
KMnO4
FeCl3
在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，
还是还原剂？
O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl
【小结】
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 实质 特征(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 是
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不是
[探究2] 在氧化还原反应中，氧化反应与还原 反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例 进行分析。
化合价降低，发生还原反应,被还原
+2 0
0 +1
CuO+H2===Cu+H2O
还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
失去电子，化合价升高，被氧化 （发生氧化反应），做还原剂。
0
+2
0
+1
H2 +CuO===Cu + H2O
还原剂 氧化剂
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性
Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系
Fe
氧化剂：
如稀H2SO4 等
还原剂： Zn,Mg等
氧化剂：
还原剂： 稀HNO3 , Cl2等 Zn,Mg等
Fe2+
氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 还原剂: Fe, Cu等
Fe3+
[ 步骤 ]
1、提出假设 3 、实验过程
[ 问题 ]
2、设计实验方案 4、展示结果
记忆口诀: 升失氧 降得还
1. 双线桥法
a.标化合价
b.划线桥 c.标变化
标电子转移用a×be-的形式。
★b表示每个原子得失电子数 （化合价之差）
★a表示共有多少原子得失电子
[考考你]
用双线桥法分析下列氧化还原反应．（标出 电子转移数目‚被氧化的元素和被还原的元素）
Cl２ + H2O = HCl + HClO 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
探究铁及其化合物的 氧化性或还原性
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
生活中的铁
工厂炼铁
铁的锈蚀
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
Fe(OH)3 沉淀
课时1：氧化还原反应
写出下列反应的化学方程 〖交流·研讨〗 式，标出各元素的化合价
H2还原 CuO： Fe与CuSO4 溶液反应：
0 +2 -2
H2+CuO
=△==
0 +1 -2
Cu+H2O
0 +2 +6 -2
0 +2 +6 -2
Fe+CuSO4 == Cu+ FeSO4
+1 -1 +1 +5 –2 +1 –1 +1 +5 -2
Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）
实验②往FeCl2溶液中先加氯水在滴加硫 氰酸钾溶液
2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色, 溶液又变红色。）
结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性