《第6讲水解反应原理的应用》训练１．（2012·江苏·5）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】C【解析】A．KAl(SO4)2·12H2O = K++Al3++2SO42－+12H2OAl3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+，Al(OH)3（胶体）具有吸附性，A正确；B．2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2，可用于蚀刻印刷电路，B正确；C．SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后颜色恢复，不是因为具有氧化性，C错误；D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，失去电子，D正确。
２．（2007·上海·6）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】A．纯碱水解显碱性，促进油脂水解去油污，有关；B．铁在潮湿的环境下生锈，因为形成原电池，无关；C．加热促进Fe3+水解，生成更多Fe(OH)3，颜色变深，有关；D．S2－+H2O HS－+OH－，HS－+H2O H2S+OH－，有关。
３．（2007·上海·13）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小【答案】B【解析】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的两溶液中盐酸中c(H＋)大，A错误；B．盐酸与醋酸都是一元酸，HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，等物质的量的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，B正确；C．pH＝3的两溶液稀释100倍，盐酸pH为5，醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，pH>5，C错误；D．NaCl是强酸强碱盐，不水解，不影响c(H＋)，CH3COONa是弱酸强碱盐，CH3COO －结合H+使c(H＋)明显减小，D错误。
４．（2012·北京理综·25）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－) : n(HSO3－)变化关系如下表：n(SO32－) : n(HSO3－) 91 : 9 1 : 1 1 : 91pH 8.2 7.2 6.2①上表NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：。
a．c（Na＋）=2c（SO32－）+c（HSO3－）b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32－）>c（H＋）= c（OH－）c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32－）+ c（HSO3－）+c（OH－）【答案】（3）酸；HSO3－存在电离HSO3－= H+ + SO32－和水解HSO3－+H2O = H2SO3+ OH－，HSO3－电离的程度大于水解程度。
ab。
【解析】（3）HSO3－是弱酸根，电离程度很小，n(SO32－) : n(HSO3－)= 1 : 91时，pH=6.2，可判断NaHSO3溶液显酸性；NaHSO3溶液中，NaHSO3=Na++HSO3－，HSO3－H+ + SO32－，HSO3－+H2O H2SO3+ OH－，HSO3－的电离程度大于水解程度，所以显酸性；吸收液呈中性时，c（H＋）= c（OH－）a．由电荷守恒c（H＋）+c（Na＋）=2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（OH－），所以c（Na＋）=2c（SO32－）+c（HSO3－），a正确，c错误；b．发生水解的离子浓度减小，c（Na＋）> c（HSO3－），弱酸电离程度很小，c（HSO3－）>c（SO32－），NaHSO3溶液显酸性，要使溶液呈中性，必须加碱中和H+，会促进SO32-的生成，所以c（SO32－）>c（H＋）= c（OH－），b正确；５．（2012·浙江理综·26）（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是。
（用化学方程式表示）。
由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
【答案】（2）2CuCl2•2H2O △Cu2(OH)2•CuCl2＋2HCl＋2H2O；（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）在干燥的HCl气流中加热脱水。
【解析】（2）加热会促进Cu2+水解：CuCl2•2H2O△Cu(OH)2+2HCl↑，Cu(OH)2△CuO+H2O，或2CuCl2•2H2O △Cu2(OH)2•CuCl2＋2HCl＋2H2O；（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可），为了抑制水解，在干燥的HCl气流中加热脱水。
６．（2011·江苏·4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1．0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－B．甲基橙红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－.D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－【答案】C【解析】1NO3－+4H++3Fe2+=1NO↑+3Fe3++2H2O，A错误；AlO2－是弱酸根，会发生水解：AlO2－+2H2O Al(OH)3+OH－，溶液显碱性，甲基橙红色pH<3.1，矛盾， B 错误；pH=12的溶液中有大量OH －，能共存，C 正确；与铝反应产生大量氢气的溶液，有大量H +（CO 32－不能大量共存，NO 3－存在不产生大量氢气），或者大量OH －，D 错误。
７．（2011·浙江理综·27）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（2）已知：NH 2COONH 4＋2H 2O NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O 。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c (NH 2COO －)随时间变化趋势如图所示。
t(min)210012221.5c (N H 2C O O -)(mol/L)46814161820241.61.71.81.92.02.12.22.32.4●●●●●25℃15℃5℃■■■■■▲▲▲▲▲⑤计算25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：。
【答案】（2）⑤v(NH 2COONH 4)= v(NH 2COO －)=min 69.12.211--⋅-⋅L mol L mol =0.05mol·L -1·min -1；⑥标▲与标●的曲线相比，c (初始)小，但同一时间段△c 大(即υ大)，说明升温加快反应。
【解析】（2）⑤0.05mol·L -1·min -1；⑥在浓度－时间图像中，说明速率大，要看曲线的斜率变化。
８．（2011·安徽理综·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na +、SO 32－ B ．c(H +)=1.0×10-13 mol·L -1的溶液中：C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br －C ．Na 2S 溶液中：SO 42－、K +、Cl －、Cu 2+D ．pH=12的溶液中：NO 3－、I －、Na +、Al 3+【答案】B【解析】A ．SO 32－能被Cl 2所氧化，SO 32－+Cl 2+H 2O= SO 42－+2Cl －+2H +，A 不能大量共存；B ．苯酚显弱酸性，C 6H 5O －会发生水解：C 6H 5O －+H 2O C 6H 5OH+OH －，溶液显碱性，c(H +)=1.0×10-13 mol·L -1，则c(OH －)=1.0×10-1 mol·L -1，碱性，B 能大量共存；C ．S 2－+Cu 2+= CuS ↓，C 不能大量共存；D ．pH=12，c(H +)=1.0×10-12 mol·L -1，则c(OH －)=1.0×10-2 mol·L -1，Al 3++3OH －=Al(OH)3↓，D不能大量共存。
９．（2011·广东理综·11）对于0.1mol•L－1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na+)=2 c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)C．c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3―)+ c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增大【答案】B【解析】Na2SO3=2Na++SO32-，SO32－+H2O H SO3－+OH－，H SO3－+H2O H2SO3+OH－，A．水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高，A错误；B．根据质量守恒，c(Na+)=2 [c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)]，B错误；C．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32－)+ c(HSO3―)+ c(OH－)，C错误；D．加入NaOH，增加c(Na+)，OH－抑制SO32－水解，使平衡逆向移动，c(SO32－)增大，D正确。
10．（2011·山东理综·12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al【答案】C【解析】A．Al2O3是两性氧化物，A错误；B．Cu可以形成碱式碳酸铜，B错误；C．Al3+、Fe3+、Cu2+均易水解，且HCl易挥发，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，C正确；D．阴极按氧化性氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+顺序放电，D错误。