2、用玻璃棒蘸取浓硫酸，分别滴在pH试 纸、蓝色石蕊试纸、普通纸上，能观察到 纸都变黑了 的现象是________________________ 。
【强氧化性---实验4-9】 3.浓硫酸的强氧化性
现象：
产生的气体使品红 溶液褪色，溶液稀 释后呈蓝色。
△
Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O 注 只有一个硫酸分子表现氧化性， 意 另一个表现出酸性，生成盐和水
思考题
工业上拟用Cu与适量硝酸制备Cu(NO3)2 , 下面是三位同学提出的三个方案: 甲: 铜
乙: 铜
浓硝酸
Cu(NO3)2
Cu(NO3)2
稀硝酸
空气 硝酸 丙: 铜 △ CuO Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
思考： 能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液一一区别开来的试剂是（ D ） A、NaOH B、AgNO3 C、BaCl2 D、Ba(OH)2
C12H22O11＝＝12C＋11H2O(放热) 蔗糖变黑； 体积膨胀； 变成疏松多孔的 海绵状的炭； 放出无色刺激性气 味的气体
浓H2SO4
浓硫酸将有机物中的
氢和氧元素按水的组成
比例脱去，生成H2O ——浓H2SO4的脱水性
问题探究
1、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。 不对，因为蔗糖分子中没有水
M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
ⅱ常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 ⅲ硝酸浓度越高，氧化性越强（浓硝酸>稀硝酸)
【发散思维】
• 试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不 活泼金属银的反应方程式。
Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O
3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝
3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
（2）不稳定性
△
4HNO3
或光照
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中, 使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
归纳总结 浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
⑶ 强氧化性 ① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成 氢气，生成SO2
（1）加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除 外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
（2）加热时，浓硫酸还能与一些非金属(S、C等) 反应,通常也生成SO2气体。 △ C+2H2SO4（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
钝化反应
浓硫酸具有强氧化性，常温下，可使铁或铝的 表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属 与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。
常温下，工业上用铁或铝槽车盛放、运输浓硫酸
【对比与总结】浓硫酸具有强氧化性，稀硫 酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫 酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
（ 1 ）稀 H2SO4：由 H+ 和 SO42-构成 ——弱氧化性 （由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 (2)浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性 （由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和 某些非金属反应，通常生成SO2
一、硝酸的物理性质：
纯硝酸： 无色液体、有刺激性气味、易挥发、 能与水任意比互溶.
常用浓硝酸质量分数为69％,
质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝 酸”。
（1）强氧化性：
① 常温下，与金属单质反应（Pt、Au除外）
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 硝酸与金属反应的规律： ⅰ金属与HNO3反应时，
课堂练习
1．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 （ D ） A．浓硝酸有强氧化性、稀硝酸有弱氧化性 B．浓硝酸与铁常温下不反应 C．硝酸与Na2S反应制得H2S D．浓硝酸常因分解产生H2SO4中，加热无明显现象 发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质 量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出， 该物质是：（ C ） A. Fe2(SO4)3 C. KNO3 B. Na2SO4 D. FeSO4
1) 吸水性:能吸收水份，可用于干燥与它不反应 的气体
如： O2、H2、Cl2、 SO2、HCl等
思考：1.能用浓硫酸干燥NH3 、H2S气体吗？
碱性气体：NH3 不可干燥 还原性气体：H2S、HI、HBr
【实验探究，书P101图4-31】 实验 操作 实验现象 实验结论
向蔗 糖中 加入 浓硫 酸

第四章：非金属及其化合物
第四节：硫和氮的氧化物
硫酸和硝酸 （书P100）
二、硫酸和硝酸的氧化性
（一）浓硫酸 1、物理性质：
纯硫酸是一种无色，粘稠，
油状液体，
高沸点!难挥发!
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 98.3％，含有大量未电离的硫酸分子，具有不 同于稀硫酸的特殊性质。
⑵ 脱水性
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
常温下使铁铝钝化 ② 与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） = CO2 ↑ +2SO2↑ + 2H2O
△
△
3.硫酸、硝酸的用途
• 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化 学实验室的重要试剂。 • 硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗、 制取各种挥发性酸及实验室作干燥剂. • 工业上用于制化肥、农药、炸药、盐类等。
稀硫酸
完 全 电 离
浓硫酸
以 分 子 态 存 在 为 主
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性（5点）
1、使酸碱指示剂变色
H2SO4
自身特性(3点)
1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性
2、与活泼金属反应生成H2
3、与碱性氧化物生成盐和水 4、与碱发生中和反应 5、与盐发生复分解反应
3.浓硫酸的特性：