水
酒精
溶剂
溶质
新知探究 溶液中溶质和溶剂的判断
体系
气+液
固+液
液+液
无水 有水
溶质 气体 固体 量少 非水物质
溶剂 液体 液体 量多 水
新知探究 练一练
指出下列常见溶液中的溶质和溶剂
溶液 硫酸铜溶液
盐酸 石灰水
碘酒 52°白酒
溶质 CuSO4
HCl Ca(OH)2
I2 C2H5OH
溶剂 H2O H2O H2O C2H5OH H2O
人教版 · 化学 · 九年级下册
第9单元 课题1 第1课时
溶液的形成
学习目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念及三者的 关系； 2.知道溶液的特征，从微观上认识溶液； 3.了解溶液在科研、生产和生活中的广泛用途。
【重点】理解溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【难点】从微观上认识溶液。
新知探究
溶液
一种或几种物质 分散到另一种物 质里，形成均一、 定义 稳定的混合物， 叫做溶液。
溶液
溶质与 溶剂
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其他物质的物质
均一性、稳定性、混合物
特征
质量
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
新知探究 溶液的特征
均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的 组成和性质都相同。 稳定性：指在外界条件不变的情况下，溶 液无论放置多久，溶质和溶剂不会分离。 混合物
新知探究
典例1 (2019·百色中考改编)溶液的知识广泛用于生产、生活中。 下列有关溶液说法正确的是（ B ）
A．碘溶于水得到碘酒 B．溶液是均一的、稳定的混合物 C．泥土放入水形成了溶液 D．植物油加入水中可得溶液
新知探究 溶液、溶质和溶剂之间量的关系
1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 2.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
新知探究
蔗糖（或氯化钠）在水分子的作用下，以分子（或离子）的形
式向水中扩散，最终蔗糖分子（或Na+和Cl-）均一地分散到水
分子中间，形成一种稳定的混合物——蔗糖（或氯化钠）溶液
微观解析
新知探究
溶液形成的微观过程
新知探究 思考
1.如果加入的是细沙，我们能称它为”细沙溶液“吗？ 不能，它的成分不是均一的，停止搅拌后细沙会沉淀在杯底，不具稳定性。 2.若取出食盐溶液中的任意一部分，它和原有溶液的组成相同吗？ 相同，食盐溶解后形成了均一、稳定的溶液。 3.水可以算作是溶液吗？ 不能，水是纯净物，它没有溶解其他物质。
特别提醒！
1. 溶质的质量是指分散到溶剂里的那部分溶质的质量，没有溶解的剩余物质 不能计算在溶质质量中。 2.从微观上看，溶液的形成过程是溶质分子或离子分散到溶剂分子之间的过 程，因为微粒之间存在间隔，它们相互填充，所以溶液的体积不等于溶质体 积与溶剂体积之和。
新知探究
典例2 (2019·上海普陀区模拟)下列有关溶液、溶质、溶剂的质量 关系一定正确的是（ D ）
新知导入
地球上的大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。如果你在海水中游过泳 的话，就会发现海水又苦又咸。这是为什么呢？
原来海水中溶解了许多物质，它是一种混合物
新知导入
日常生活中，你们知道这些好喝的饮料是如何制成的吗？
新知探究
知识点1、溶液
探究点一 蔗糖（或食盐）在水中的溶解
实验操作
静置
一匙蔗糖（或食盐）
A．m(溶液)≥ m(溶质)+m(溶剂) B．m(溶质)≠m(溶剂) C．m(溶质)≤m(溶剂) D．m(溶液)> m(溶质) 解析：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量；溶质质量与溶剂质量无 法确定其大小关系。
人教版化学九年级下册第9单元 课题1 溶液的形成（第一课时）（共30张ppt）
新知探究
溶液的用途
新知探究 影响物质溶解性的因素
新知探究 结论 1.水是一种最常见的溶剂，汽油等也是常用的溶剂； 2.同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同； 3.不同溶质在同种溶剂中，溶解能力也不同。
影响物质 溶解性的 主要因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
新知探究 水与乙醇互溶
新知探究
在这个实验中，水和乙醇哪个是溶质，哪个是溶剂呢？
新知探究 溶液的命名
溶液一般是根据溶质和溶剂的名称命名
1.“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”， 如碘溶于酒精形成的溶液叫“碘的酒精溶 液”，俗称“碘酒”。 2.水作溶剂时，还可以这样命名：“溶质 的名称+溶液”。如氯化钠溶于水形成的 溶液叫“氯化钠的水溶液”或“氯化钠溶 液”。
新知探究
特别提醒！ 溶液的命名一般是溶质在前，溶剂在后，未指明溶剂的溶液，溶 剂一般指的是水。根据溶液的名称可以判断溶液中的溶质和溶剂。 如“碘酒”中碘就是溶质，酒精为溶剂；“硫酸铜溶液” 中溶质 为硫酸铜，溶剂为水。
20mL水，搅拌
糖水（或盐水）
实验现象
蔗糖（或食盐）“消失”，得到无色透明的液体混合物
实验结论
蔗糖（或氯化钠）溶解在水中，形成糖水（或盐水）——蔗糖 （或氯化钠）溶液
新知探究
1.实验中玻璃棒的作用是搅拌，搅拌的目 的是加快蔗糖（或食盐）的溶解。 2.该实验中，应取适量的蔗糖（或食盐）， 如果取用的量过多，在水中的溶解时间 会较长，还可能会有固体因不能全部溶 解而剩余。
如温度不变、 溶剂不蒸发
新知探究
特别提醒！
1.判断某物质是不是溶液，一般从两方面来判断：（1）均一、稳定的 混合物；（2）一种物质是否能溶解于另一种物质里。 2.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色， 氯化亚铁溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 3.均一、稳定的液体不一定是溶液。如蒸馏水、无水乙醇等常温下都是 均一、稳定的液体，但它们都是纯净物，所以不是溶液。 4.“分散”不是“反应”。
人教版化学九年级下册第9单元 课题1 溶液来自形成（第一课时）（共30张ppt）
氯化铁溶液 黄色
含有Fe3+的溶液 硫酸铁溶液 硝酸铁溶液
硫酸铜溶液 蓝色
含有Cu2+的溶液 氯化铜溶液 硝酸铜溶液
高锰酸钾溶液 紫红色
人教版化学九年级下册第9单元 课题1 溶液的形成（第一课时）（共30张ppt）
无土栽培植物
的营养液
医药用品
化学试剂
溶液 用途
食用品中的溶液
人教版化学九年级下册第9单元 课题1 溶液的形成（第一课时）（共30张ppt）
人教版化学九年级下册第9单元 课题1 溶液的形成（第一课时）（共30张ppt）
新知探究
一些溶液的颜色
硫酸亚铁溶液 浅绿色
含有Fe2+的溶液 氯化亚铁溶液 硝酸亚铁溶液