江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第一学期期末考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56Cu：64 Ag：108第I卷（共54分）一．选择题（本题包括１0小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、2021年12月7–18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2021年至2021年的全减排协议。
下列行为中不符合．．．“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOHH2SO4BaCO3MgO CO2B NaOHHCl NaCl Na2O COC NaOHCH3COOHCaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO33、据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne的中子数相同 B．22Ne的质子数为12C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne互为同位素4、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在5、下列物质中属于电解质的是A、NH3B、（NH4）2SO4C、Cl2D、NaCl溶液6、在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-7、下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2 D．CaO +H2O ＝Ca（OH）28、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液的是9、下列有关试剂的保存方法，错误．．A．金属钠保存在煤油中 B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水保存在无色广口瓶中10、下列叙述错误的是．．A．光导纤维的主要成分是硅酸盐 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸选项符合题意，若正确答案二．选择题（本题包括8小题，每小题３分，共24分，每小题有一个或两个．．．．．包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分。
）11、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 N AC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A12、以下转化能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al（OH）3 B．SiO2→H2SiO3C．Fe→FeCl2 D．NaCl→NaOH达到预期目的的是13、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能．．Ａ．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少Ｂ．分别配成溶液，加入Ca（OH）2溶液，比较是否有沉淀生成Ｃ．分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色Ｄ．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊14、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入水中： Cl 2＋H2O2H+＋Cl—＋ClO—C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al（OH）3↓+3NH4+D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—=== BaSO4↓15、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂16．下列实验方法不正确的是．．．A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉 B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水 D．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物17．下列说法不正确的是．．．A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO B．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．热的纯碱可用于除油污18．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。
（2）另取的是10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误．．A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClˉB．c（Fe2+）︰c（Cu2+） = 2︰1 C．c（Fe2+）︰c（Fe 3+） = 3︰1 D．c（Clˉ） = 6mol / L，c（Fe 2+） = 1.2mol / L第II卷（共46分）三．填空题（38分）19．（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、 .（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是20．（8分）某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。
实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。
还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是，确定该离子存在的现象是。
21．（8分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。
F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol—1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:28:32。
请回答下列问题：（1）C的化学式为：，Z的化学式为：。
（2）写出检验X中阳离子的方法：。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为：。
（4）写出A和N反应的离子方程式：。
22．（10分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置乙的作用是____________________。
为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为___________________________ _。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是___________（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________（4）若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4.8 g。
如果把此剩余固体全部加入到200 mL2 mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。
四．计算题（8分）23．（8分）将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。
求：（1）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。
（2）合金中镁和铝的质量。
江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第一学期期末考试高一化学参考答案19．（12分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管（各2分）（2）①④ （2分）（3）2Fe 2+＋Cl2＝ 2Fe 3+＋ 2Cl—（2分）（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（2分）（5）铁元素的质量分数是42% （2分）20.（8分）Al3+ NH4+；（2分）Fe3+ ；（2分）焰色反应；（2分）通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（2分）21.（8分）（1）Cl2 （1分）， K2FeO4（1分）（2）取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（2分）（3）8 Al＋3Fe3O4错误! 4Al2O3＋9Fe（2分）（4）（4）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）22.（10分）（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分）氨气（1分）（2）过滤（1分） 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3） HCO3-（1分） 1:2 （2分）（4） 0.75 mol/L（2分）23.（8分）（1）2.8 mol/L （2分）（2）m（Mg）=7.2g m（Al）=5.4g （各3分）。