影响盐类水解的因素公开课
教学目标:
知识与技能:1.使学生理解盐类水解的影响因素。
2.盐类水解的应用。
过程与方法:1、培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
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情感与价值:逐步渗透现象与本质、一般与特殊等对立统一观点的教育。
通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变
化的丰富多彩。
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教学重点:解盐类水解的影响因素。
教学难点:解盐类水解的影响因素。
教学方法:启发式引导法
课时安排:1课时
教学过程:
【复习巩固】师生共同回顾第一课时相关知识
1. 根据盐类水解规律分析:醋酸钾溶液呈________ 性,原因__________ ;氯化铝溶液呈________ 性,原因
;
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2. 在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )
(A) [Cl -]>[NH4+]>[H+]>[0H-] (B) [NH;]>[ Cl -]>[H+]>[0H-] RTCrpUDGiT
(C) [ Cl -]=[NH 4+]>[H +]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl -]>[H +]>[OH-] 5PCzVD7HxA
3.100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中( )
(A) [Cl -]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl -]>[H +]>[OH-] jLBHrnAILg
(C) [ Cl -]=[NH 4+]>[H +]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl -]>[H +]>[OH-] xHAQX74J0X
【引入新课】
活动与探究一
1、已知HCIO CH3COOH HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0 X 10-8、1.8 X 10-5、4.6 X 10-4。
你从中获取了那些信息?LDAYtRyKfE
活动1、请同学们书写0.1mol/L NaCIO、CH3COONa NaNO2溶液水解的离子方程式。
活动2、如何测定0.1mol/L NaCIO、CH3COONa NaNO2溶液pH的大小。
探究1、请根据已知信息和盐溶液PH测定的测定结果,分析其内在的联系。
1、已知HCIO CH3COOH HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0 X 10-8、1.8 X 10-5、4.6 X 10-4。
你从中获取了那些信息?Zzz6ZB2Ltk
一、盐类水解平衡影响因素
1、内因:
盐本身的性质。
4)0.1moI/L(NH4)2CO3 溶液0.1moI/LNa2CO3 溶液
(越弱越水解)
例题1
① 不同弱酸对应的盐对应的酸HClO 碱性NaClO (aq)
CH3COOH
CH3COONa (aq)
② 不同弱碱对应的盐对应的
碱Mg(OH)2Al(OH)3
酸性MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
4)0.1moI/L(NH4)2CO3 溶液 0.1moI/LNa2CO3 溶液
活动探究二
活动3、从FeCI3的组成分析,FeCI3溶液是否易发生水解?水解的产物是什么? FeCI3溶液的酸碱性如何?
请写出FeCI3水解的化学方程式和离子方程式。
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大胆猜测:既然盐类的水解也存在水解平衡,根据之前学过的化学平衡移动知识,你能联想到影响 解平衡的因素有哪些呢?
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板书、在一定条件下,当盐类的水解速率等于中和速率时,达到水解平衡。
活动探究二
实验探究、教材 P83 2、完成下列实验,将实验现象和对实验现象的解释记录到表 3-13 中。
思考 1、【实验 1】的目的是什么? 根据【实验 1】和 【实验 2】所得数据推测,请你用化学平衡移动的原
理解释上述实验现象。
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思考2、【实验3】试管A 、B 、C 中,当Fe2(SO4)3达到水解平衡时,对试管 A 加热、试管B 加H2SO4溶液,
分别对水的电离有何影响?请你用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。
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例题 1、(1)现有的 0.1moI/L 纯碱溶液,纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) : ( 2 )预测该溶液 pH 值的可能范围?
(3 )设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由 CO32吗I 起的。
取少量纯碱溶液先滴入酚酞 (变红 ),分成三等份 一份做参照,一份加入
BaCI2晶体(红色变浅)
一份加 NaCI 晶体(颜色不变)
( 4)设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。
取少量纯碱溶液先滴入酚酞(变红) ,分成两等 分一份做参照,一份微热溶液颜色(变深) , 冷却后溶液又(变浅) 。
例题 2、比较下列溶液的 pH 大小(填“ >”“ <”或“ =”)
1) ___________________ 0.2moI/LNH4CI 溶液 0.1moI/LNH4CI 溶液 2) _____________________ 0.1moI/LNa2CO3 溶液 0.1moI/LNaHCO3 溶液
3) _______________________ 25 C 时 1mol/LFeCI3 溶液 80 C 时 1mol/LFeCI3 溶液
板书:三、影响盐类水解的因素: 1 •主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大,其盐溶液的酸性或碱性就越强。
“无弱不水解,有弱即水解,越弱越水解, 谁强显谁性” 6ewMyirQFL
2 •影响盐类水解的外界因素
(1) 温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。
(2) 浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。
(3)
外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的 H +,使平衡向水解方向移动
而促使水解,若加酸则抑制水解。
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FeCI3 水
动态平衡)
作业:导学教学反思:
教学设计上,教师先设计了探究问题,让学生去思考,实验验证,但是学生经过读书,就将结论拿出来了,“越弱越水解、越稀越水解”。
教师可以就结论设计探究,为什么有这样的是这样的规律。
让学生动脑、分析其内在的规律。
y6v3ALoS89教师也可以这样设计教学过程:让学生自己看书,提出自己对这节课中一些知识点的认识,也提出自己的疑问,教师利用学生的疑问设计探究问题,让学生无资料好看,只能动脑思考。
通过启发、禾U用教材等手段解决“越弱越水解、越稀越水解”的内在原理。
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这样的设计可以提高学生的阅读能力,归纳总结;也可以掌握学情,也可以使课堂教学中学生动起来,而不是教师一言堂。
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