五、结果处理
空坩埚重m1
克
坩埚+水合硫酸铜重m2
克
水和硫酸铜重m2－m1
克
坩埚+无水硫酸铜重m3
克
无水硫酸铜 m3－m1
克
CuSO4摩尔数m3－m1/160
mol
H2O摩尔数m2 － m3 /18.0
mol
每摩尔CuSO4结合的H2O的摩尔数
mol
六、注意事项
1、 CuSO4·5H2O的用量最好不要超过1.2g 。原因： 晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结 晶水，以免引起测得值偏低。
无机化学实验电子教案
硫酸铜的制备及结晶水的测定
商丘师范学院化学系无机化学教研室
一、实验目的
1、掌握利用废铜粉制备硫酸铜的方法， 2、练习减压过滤、蒸发浓缩和重结晶基本操作， 3、熟悉分析天平的使用，学习研钵、干燥器等仪
器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作， 4、了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理
和方法。
2、加热脱水一定要完全，晶体完全变为灰白)，都会使测得值偏低。
3、注意控制脱水温度。加热温度过高或时间过长， 会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。
七、思考题
1、在硫酸铜结晶水的测定中，为什么沙浴加 热并控制温度在280℃左右？
2、加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量 ？加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内 冷却？
二、实验原理
CuSO4·5H2O晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水：
CuSO4 5H2O 48℃CuSO4 3H2O 99℃ CuSO4 H2O 218℃CuSO4
根据脱水前后硫酸铜的重量差，可计算 出硫酸铜晶体中的结晶水数目
三、实验仪器与试剂
仪器 托盘天平，瓷坩埚，泥三角，酒精灯， 烧杯（50mL），电炉，布氏漏斗，吸滤瓶 精密pH试纸，蒸发皿，表面皿，水浴锅， 量筒（10mL）。
二、实验原理
铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜 : 2Cu + O2=== 2CuO（黑色）
氧化铜溶于硫酸 : CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
所得CuSO4溶液中常含有不溶性杂质和可溶 性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其他重金属盐 。 不溶性杂质可过滤除去。
二、实验原理
H2O2溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋ ：
2 Fe2＋ + 2H＋ + H2O2 === 2 Fe3＋ + 2 H2O
调节溶液pH≈4.0，并加热煮沸 ：
Fe3＋+ 3 H2O === Fe(OH)3↓ + 3 H＋
CuSO4·5H2O在水中的溶解度，随温度的升高而明 显增大，因此粗硫酸铜中的其他杂质，可通过重结 晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫 酸铜晶体。
3、在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯 氧化焰而不能用还原焰加热坩埚？
4、为什么要进行重复的灼烧操作？为什么叫 恒重？其作用是什么？
谢谢！
试剂 废铜粉
H2O2(3%) 无水乙醇
H2SO4（2mol·L－1） K3[Fe(CN)6](0.1 mol·L－1) NaOH(2 mol·L－1)
四、实验内容
1、CuSO4·5H2O的制备 ① 废铜粉氧化 ② 粗硫酸铜溶液的制备 ③ 粗硫酸铜的提纯及晶体析出
四、实验内容
2、硫酸铜结晶水的测定 ① 恒重坩埚 ② 水合硫酸铜脱水 ③ 恒重