第二课时离子反应学习目标：1.通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质。
2.通过实验事实认识离子反应发生的条件。
3.会书写离子方程式并能进行正误判断。
4.理解离子方程式的意义。
5.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
知识点一离子反应与离子方程式(1)按下图所示完成实验，并回答问题：1.强电解质与弱电解质(1)强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。
包括：强酸、强碱和绝大多数盐。
电离方程式中用“===”连接。
(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。
包括：弱酸、弱碱和水。
电离方程式中用“”连接。
2．离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
(2)实质：溶液中某些离子浓度减小。
(1)概念：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例：①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
以CaCO3与盐酸的反应为例：(3)离子方程式的意义①写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。
②结论离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
(4)书写离子方程式的拆分原则①拆成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐。
③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，应写作“Na＋＋HCO－3”。
④微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；当作生成物时写成化学式。
⑤氨水：作反应物：写成NH3·H2O；作生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3↑。
(5)离子方程式正误判断“六看”①看是否符合反应的客观事实如铁与稀硫酸反应：②看反应是否符合拆写原则如氢氧化铜与盐酸反应：4．离子反应发生的条件1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO2－4与Ba2＋生成了BaSO4沉淀( )(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应( )(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓() 2．能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑【典例1】下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu判断离子方程式正误的方法[针对训练1] 下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是( )A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl知识点二离子共存1.离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
2．常见的离子不共存归纳(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。
如Ba2＋、Ca2＋与CO2－3、SO2－4、SO2－3等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－3等。
(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如Fe3＋、Cu2＋、NH＋4、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。
(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。
如F－、CO2－3、SO2－3、S2－、PO3－4、CH3COO－等与H＋不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。
如HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。
(5)还需注意隐含条件①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液。
b．pH<7的溶液。
c．使石蕊溶液变红的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：“碱性”溶液的不同描述：a．碱性溶液。
b．pH>7的溶液。
c．使石蕊溶液变蓝的溶液。
(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
【典例2】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A．Ba2＋、Na＋、NO－3、SO2－4 B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO2－4C．K＋、Cl－、CO2－3、NO－3 D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO－3解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。
这些问题较易忽视，故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。
可分三步进行：①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；②查OH－，主要看是否有NH＋4、酸式酸根离子和金属离子；③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
[针对训练2] 某溶液中存在大量的H＋、SO2－4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A．OH－B．NO－3C．Ag＋D．Ba2＋课堂归纳小结[知识脉络][核心要点]1．两易、两等、两查判断书写离子方程式(1)两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。
2．一色、二性、三反应(1)记住几种溶液颜色，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO－4(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 mol·L－1 H＋、pH＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH＝12等)。
(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。
1．下列叙述中正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行2．下列反应中，属于离子反应的是( )A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中MnO2C．木炭在高温下与CO2反应生成CO D．2KClO3=====2KCl＋3O2↑△3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 4．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3 B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4 C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3 D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－35．书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：________________________________________________________________________；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：____________________________________________________________________；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：____________________________________________________________________；(4)Fe与CuSO4溶液反应：_______________________________________________________________________；(5)Na2CO3溶液与澄清石灰水反应： ____________________________________________________；(6)Fe与稀盐酸反应：________________________________________________________________________；(7)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：______________________________________________________________________。